ملح مقابل الصوديوم | الصوديوم مقابل كلوريد الصوديوم | الخصائص ، الاستخدام
الصوديوم عنصر حيوي في أجسامنا. الجرعة اليومية من الصوديوم اللازمة لصحة الجسم هي 2400 ملليجرام. يتناول الناس الصوديوم في نظامهم الغذائي بأشكال مختلفة ، والمصدر الرئيسي للصوديوم هو الملح أو كلوريد الصوديوم.
الصوديوم
الصوديوم ، الذي يرمز له بـ Na هو عنصر من المجموعة 1 برقم ذري 11. للصوديوم خصائص فلز المجموعة 1. تكوين الإلكترون الخاص به هو 1s22s22p63s1 يمكن أن يطلق إلكترونًا واحدًا في مدار فرعي 3 ثوانٍ وينتج كاتيون +1.الكهرسلبية للصوديوم منخفضة للغاية ، مما يسمح لها بتكوين الكاتيونات عن طريق التبرع بإلكترون إلى ذرة كهربية أعلى (مثل الهالوجينات). لذلك ، غالبًا ما يصنع الصوديوم مركبات أيونية. يوجد الصوديوم كمادة صلبة فضية اللون. لكن الصوديوم يتفاعل بسرعة كبيرة مع الأكسجين عندما يتعرض للهواء ، مما يجعل طلاء أكسيد بلون باهت. الصوديوم طري بدرجة كافية للتقطيع بالسكين ، وبمجرد قطعه ، يختفي اللون الفضي بسبب تكوين طبقة الأكسيد. كثافة الصوديوم أقل من كثافة الماء ، لذلك يطفو في الماء بينما يتفاعل بقوة. يعطي الصوديوم لهبًا أصفر لامعًا عندما يحترق في الهواء ، فهو. الصوديوم عنصر أساسي في الأنظمة الحية للحفاظ على التوازن التناضحي ، لنقل النبضات العصبية وما إلى ذلك. يستخدم الصوديوم أيضًا في تصنيع العديد من المواد الكيميائية الأخرى والمركبات العضوية ومصابيح بخار الصوديوم.
ملح
ملح أو كلوريد الصوديوم ، الذي نستخدمه في الطعام ، يمكن إنتاجه بسهولة من مياه البحر (محلول ملحي). يتم ذلك على نطاق واسع ، لأن الناس من كل ركن من أركان العالم يستخدمون الملح في طعامهم كل يوم.تحتوي مياه البحر على تركيزات عالية من كلوريد الصوديوم. لذلك ، فإن تراكمه في منطقة وترك الماء يتبخر باستخدام الطاقة الشمسية ، ينتج عنه بلورات كلوريد الصوديوم. يتم تبخير الماء في عدة خزانات. في الخزان الأول ، يتم ترسيب الرمل أو الطين في مياه البحر. يتم إرسال المياه المالحة من هذا الخزان إلى خزان آخر حيث ؛ تترسب كبريتات الكالسيوم مع تبخر الماء. في الخزان النهائي ، يتم ترسيب الملح ، ومعه ، تستقر الشوائب الأخرى مثل كلوريد المغنيسيوم وكبريتات المغنيسيوم. ثم يتم جمع هذه الأملاح في الجبال الصغيرة والسماح بالبقاء هناك لفترة معينة. خلال هذه الفترة ، قد تذوب الشوائب الأخرى ، ويمكن الحصول على ملح نقي إلى حد ما. يتم الحصول على الملح أيضًا من تعدين الملح الصخري ، والذي يسمى أيضًا الهاليت. الملح في الملح الصخري أنقى إلى حد ما من الملح الناتج من محلول ملحي. الملح الصخري هو رواسب كلوريد الصوديوم الناتجة عن تبخر المحيطات القديمة منذ ملايين السنين. توجد رواسب كبيرة مثل هذه في كندا وأمريكا والصين ، إلخ.يتم تنقية الملح المستخرج بطرق مختلفة ، حتى يصبح مناسباً للاستهلاك ، وهذا ما يعرف بملح الطعام. بخلاف استخدامه في الطعام ، يستخدم الملح العديد من الاستخدامات الأخرى. على سبيل المثال ، يتم استخدامه في الصناعات الكيميائية لأغراض مختلفة وكمصدر للكلوريد. علاوة على ذلك ، يتم استخدامه في مستحضرات التجميل كمقشر.
ما الفرق بين الملح و الصوديوم؟
• الملح مركب يحتوي على الصوديوم. يحتوي الملح بشكل أساسي على كلوريد الصوديوم الذي يحتوي على كاتيونات الصوديوم.
• الصوديوم والملح لهما خصائص متناقضة.
• الصوديوم شديد التفاعل مع الأكسجين في الهواء ، لكن الملح لا يتفاعل مع الأكسجين الموجود في الهواء.
• الملح (الملح النقي) بلوري مستقر ، لكن الصوديوم مادة صلبة غير مستقرة.
