الفرق الرئيسي بين المحلول العازل والتحلل المائي للملح هو أن المحاليل العازلة هي حلول يمكنها مقاومة أي تغيير في قيمة الأس الهيدروجيني إلى حد ما ، في حين أن التحلل المائي للملح هو تفاعل كيميائي يمكن أن يغير الرقم الهيدروجيني للمحلول.
المخزن المؤقت هو محلول مائي يميل إلى مقاومة التغيير في الرقم الهيدروجيني. التحلل المائي للملح هو تفاعل يحتوي على أحد أيونات الملح يتفاعل مع الماء ، مكونًا إما محلولًا حمضيًا أو قاعديًا.
ما هو حل العازلة؟
المخزن المؤقت هو محلول مائي يميل إلى مقاومة التغيير في الرقم الهيدروجيني. يحتوي هذا المحلول على خليط من حمض ضعيف وقاعدته المقترنة أو العكس. يتغير الرقم الهيدروجيني لهذه المحاليل قليلاً عند إضافة حمض قوي أو قاعدة قوية.
الحمض الضعيف (أو القاعدة) وقاعدته المترافقة (أو الحمض المتقارن) في حالة توازن مع بعضهما البعض. إذا أضفنا بعض الأحماض القوية إلى هذا النظام ، يتحول التوازن نحو الحمض ، ويشكل المزيد من الحمض باستخدام أيونات الهيدروجين المنبعثة من الحمض القوي المضاف. على الرغم من أننا نتوقع زيادة في أيونات الهيدروجين عند إضافة الحمض القوي ، إلا أنها لا تزيد كثيرًا. وبالمثل ، إذا أضفنا قاعدة قوية ، فإن تركيز أيون الهيدروجين ينخفض بأقل من الكمية المتوقعة لكمية القلويات المضافة. يمكننا قياس هذه المقاومة لتغيرات الأس الهيدروجيني مثل سعة المخزن المؤقت. تقيس سعة المخزن المؤقت مقاومة المخزن المؤقت لتغيير الأس الهيدروجيني عند إضافة أيونات OH (قاعدة).
الشكل 01: سعة المخزن المؤقت
عند النظر في تطبيقات المحاليل ، هذه الحلول ضرورية للحفاظ على الرقم الهيدروجيني الصحيح للنشاط الأنزيمي في الكائنات الحية. علاوة على ذلك ، يتم استخدامها في الصناعات في عمليات التخمير ، وتحديد الظروف الصحيحة للأصباغ ، في التحليل الكيميائي ، ومعايرة أجهزة قياس الأس الهيدروجيني ، إلخ.
ما هو الملح المائي؟
يمكن وصف التحلل المائي للملح بأنه تفاعل يحتوي على أحد أيونات الملح الذي يتفاعل مع الماء ، مكونًا إما محلولًا حمضيًا أو قاعديًا. إذا تم تكوين ملح معين من تفاعل التعادل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية ، فسوف ينتج دائمًا محاليل ملح أساسية عندما يخضع لتحلل الملح. من ناحية أخرى ، إذا تم تكوين ملح معين من تفاعل التعادل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة ، فسوف ينتج دائمًا محاليل ملح أساسية عند التحلل المائي للملح. وبالمثل ، إذا حدث التعادل بين حمض قوي وقاعدة قوية ، فإن محلول الملح الناتج سيكون له الرقم الهيدروجيني 7 (محلول متعادل) عند التحلل المائي للملح.هذا يعني أن المحاليل الملحية المحايدة لا تخضع للتحلل المائي للملح.
الشكل 02: التحليل الكهربائي: التحليل المائي للملح باستخدام التيار الكهربائي
يمكن وصف تفاعل التحلل المائي للملح بأنه تحييد عكسي. إذا أضفنا ملحًا إلى الماء ، فإن الكاتيون أو الأنيون أو كلا أيوني الملح يميل إلى التفاعل مع الماء ، مما ينتج عنه محلول قاعدي أو حمضي عند عملية التحلل المائي.
ما هو الفرق بين محلول عازلة والتحلل المائي الملح؟
المحاليل العازلة والتحلل المائي للملح من المصطلحات المهمة في الكيمياء التحليلية وغير العضوية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين المحلول العازل والتحلل المائي للملح في أن المحاليل العازلة هي حلول يمكنها مقاومة أي تغيير في قيمة الأس الهيدروجيني إلى حد ما ، في حين أن التحلل المائي للملح هو تفاعل كيميائي يمكن أن يغير الرقم الهيدروجيني للمحلول.
يوجد أدناه ملخص للفرق بين المحلول العازل والتحلل المائي للملح في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - محلول عازلة مقابل التحلل المائي الملح
المخزن المؤقت هو محلول مائي يميل إلى مقاومة التغيير في الرقم الهيدروجيني. التحلل المائي للملح هو تفاعل يحتوي على أحد أيونات الملح الذي يتفاعل مع الماء ، مكونًا إما محلولًا حمضيًا أو قاعديًا. الفرق الرئيسي بين المحلول العازل والتحلل المائي للملح هو أن المحاليل العازلة هي حلول يمكنها مقاومة أي تغيير في قيمة الأس الهيدروجيني إلى حد ما ، في حين أن التحلل المائي للملح هو تفاعل كيميائي يمكن أن يغير الرقم الهيدروجيني للمحلول.
