الفرق الرئيسي - التقطير مقابل الاستخراج
على الرغم من أن التقطير والاستخراج هما من أكثر طرق الفصل الفيزيائي شيوعًا ولهما أهمية متساوية في الصناعة للحصول على مواد كيميائية نقية للعديد من التطبيقات ، إلا أن هناك فرقًا بين التقطير والاستخراج بناءً على إجراءاتهما. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين التقطير والاستخلاص في أن التقطير يتبع تسخين خليط سائل وتجميع بخار السائل عند نقطة غليانه وتكثيف البخار للحصول على المادة النقية بينما في الاستخلاص ، يتم استخدام مذيب مناسب لعملية الفصل.
ما هو التقطير؟
التقطير هو أحد أقدم الطرق ، ولكنه لا يزال الأكثر استخدامًا لفصل المخاليط السائلة ، بناءً على الاختلافات في نقاط غليانها. ويشمل تسخين خليط سائل تدريجيًا للوصول إلى درجة غليان السوائل في الخليط ، للحصول على بخارها عند نقاط غليان مختلفة ، ويتبع ذلك تكثيف البخار للحصول على المادة النقية في صورة سائلة.
يتم غلي السوائل ذات نقاط الغليان المنخفضة (المواد الأكثر تطايرًا) أولاً حيث يتم تسخين الخليط بينما تبقى المواد الأقل تطايرًا في الخليط حتى تصل درجة حرارة الخليط إلى درجة غليانها. يتم استخدام مجموعة من الأجهزة المصممة خصيصًا لعملية التقطير.
ما هو الاستخراج؟
تتضمن عملية الاستخراج سحب عامل نشط أو مادة نفايات من خليط صلب أو سائل ، باستخدام مذيب مناسب. المذيب غير قابل للامتزاج كليًا أو جزئيًا مع المادة الصلبة أو السائلة ، ولكنه قابل للامتزاج مع العامل النشط. ينتقل العامل النشط من الخليط الصلب أو السائل إلى المذيب عن طريق التلامس المكثف مع المادة الصلبة أو السائل. يتم فصل الأطوار المختلطة في المذيب عن طريق الطرد المركزي أو طرق الفصل بالجاذبية.
استخراج البترول
ما الفرق بين التقطير والاستخراج؟
طرق التقطير والاستخراج
طريقة التقطير
ضع في اعتبارك خليطًا سائلًا بأربعة سوائل ، A و B و C و D
نقاط الغليان: Bpسائل A(TA) > Bpسائل B(TB)> Bpliquid C(TC)> Bpسائل D(TD)
(أقل مركب متطاير) (المركب الأكثر تطايرًا)
درجة حرارة الخليط=Tm
عند تسخين المزيج السائل ، يترك السائل الأكثر تطايرًا (D) الخليط أولاً ، عندما تكون درجة حرارة الخليط مساوية لنقطة غليانه (Tm=TD) بينما تبقى السوائل الأخرى في الخليط. يتم جمع بخار السائل D وتكثيفه للحصول على سائل نقي D.
مع زيادة تسخين السائل ، تغلي السوائل الأخرى أيضًا عند نقاط غليانها. مع استمرار عملية التقطير ، تزداد درجة حرارة الخليط.
طريقة الاستخراج
ضع في اعتبارك أن المادة الفعالة أ موجودة في السائل ب وأنها قابلة للامتزاج تمامًا. يتم استخدام المذيب C لفصل A عن B. السائل B والسائل C غير قابل للامتزاج.
1: المادة أ مذابة في سائل أ
2: بعد إضافة المذيب C ، انتقل بعض الجزيئات في السائل A إلى المذيب C
3: مع مرور الوقت ، تنتقل جزيئات أكثر إلى المذيب C (قابلية ذوبان A في المذيب أكبر من ذوبانها في السائل A)
4: المذيب ج مفصول عن السائل أ حيث أنهما غير قابلين للامتزاج. طريقة أخرى تستخدم لعزل A من المذيب.
يتم إجراء عمليات استخلاص متعددة لفصل A تمامًا عن المذيب B. درجة الحرارة ثابتة في هذه العملية.
أنواع التقطير والاستخراج
التقطير: أكثر طرق التقطير شيوعًا هي "التقطير البسيط" و "التقطير التجزيئي". يتم استخدام التقطير البسيط عندما يكون للسوائل المراد فصلها نقاط غليان مختلفة تمامًا. يستخدم التقطير التجزيئي عندما يمتلك السائلين المراد فصلهما نفس نقاط الغليان تقريبًا.
الاستخراج: أكثر أنواع الاستخراج شيوعًا هي "الاستخلاص السائل - السائل" و "الاستخراج السائل - السائل". يتضمن الاستخراج السائل - الصلب فصل مادة من مادة صلبة باستخدام مذيب. يتضمن الاستخراج السائل - السائل عزل مادة من سائل باستخدام مذيب.
تطبيقات التقطير والاستخراج
التقطير: تستخدم طريقة الفصل هذه في التقطير التجزيئي لإنتاج النفط الخام والصناعات الكيماوية والبترولية. على سبيل المثال ، لفصل البنزين عن التولوين أو الإيثانول أو الميثانول عن الماء وحمض الخليك من الأسيتون.
الاستخلاص: يستخدم لعزل المركبات العضوية مثل الفينول ، الأنيلين والمركبات العطرية النترة من الماء. ومن المفيد أيضًا استخراج الزيوت العطرية والمستحضرات الصيدلانية والنكهات والعطور والمنتجات الغذائية.
صورة مجاملة: "استخراج الزيت باستخدام البخار" بواسطة ميكوف في ويكيبيديا الإنجليزية. (CC BY-SA 3.0) عبر العموم
