الفرق الرئيسي - الهيدرات مقابل اللامائى
المصطلحان "hydrate" و "anhydrate" كلمتان متعارضتان في معانيهما ، والفرق الرئيسي بين hydrate و anhydrate هو أن الهيدرات هي مركبات أيونية تحتوي على جزيئات ماء حرة بينما اللاهيدرات هي مركبات لا تحتوي على أي جزيئات الماء الحرة. تتكون الهيدرات من المركبات الأيونية عندما تتعرض للهواء وتتفاعل مع جزيئات الماء. اللامهيدرات هي النسخة المعاكسة للهيدرات. لا تحتوي على جزيئات الماء. تعرف اللامهيدرات أيضًا باسم عوامل التجفيف أو المجففات.
ما هي الهيدرات؟
يمكن اعتبار الماء أكثر المركبات وفرة على وجه الأرض.عندما تتعرض المركبات الكيميائية للهواء ، يتم امتصاص بخار الماء الموجود في الغلاف الجوي للجزيئات. يمكن أن يكون إما تفاعل سطحي أو إعادة تشكيل للتركيب الكيميائي بأكمله مكونًا مركبًا كيميائيًا بالماء. بشكل عام ، ترتبط جزيئات الماء بالكاتيونات الموجودة في المواد الأيونية. هذه الظاهرة تسمى "الترطيب".
هناك العديد من المركبات الأيونية الموجودة في شكل رطب ؛ بعض الأمثلة هي الجبس (CaSO42H2O) ، البوراكس (Na3B4O710H2O) ، و ملح إبسوم (MgSO47H2O). يختلف عدد جزيئات الماء في الهيدرات من مركب إلى آخر بكميات متكافئة ، والصيغة الجزيئية لمركب الهيدرات هي مزيج من الصيغة الجزيئية للمركب اللامائي وعدد الجزيئات لكل مول في الهيدرات. يتم فصل هذين الاثنين باستخدام "نقطة" ؛ يوجد مثال أدناه.
الاسم العام: ملح إبسوم والاسم الكيميائي: كبريتات المغنيسيوم هيبتاهيدراتي.
عينة من هيبتاهيدراتي كبريتات المغنيسيوم
ما هي اللاميدرات؟
تعرف اللامائية أيضًا بالمواد اللامائية ؛ لا تحتوي على أي جزيء ماء كما هو الحال في الهيدرات. في هذه الفئة ، تتم إزالة جزيئات الماء عن طريق تسخين المركب إلى درجة حرارة عالية أو عن طريق الشفط. بشكل عام ، يمكن استخدام اللاهيدرات كعوامل تجفيف ، لأنها يمكن أن تمتص جزيئات الماء من البيئة المحيطة. هلام السيليكا هو أحد أكثر المواد اللاهيدرات شيوعًا. يتم الاحتفاظ بعلبة من هلام السيليكا داخل العديد من المنتجات النهائية لامتصاص الماء. يساعد في الحفاظ على المنطقة المحيطة جافة ويمنع نمو العفن.
حبات هلام السيليكا
ما هو الفرق بين الهيدرات و اللامائي؟
تعريف الهيدرات واللاهيدرات
اللاهيدرات: اللاميدرات (المعروفة أيضًا باسم عوامل التجفيف أو المجففات) هي مركبات لا تحتوي على أي جزيئات ماء حرة.
الهيدرات: الهيدرات مركبات أيونية تحتوي على جزيئات ماء حرة.
طريقة إنتاج الهيدرات واللاهيدرات
اللاميدرات: يتم إنتاج اللاميدرات عن طريق إزالة جزيئات الماء المترابطة بحرية عن طريق الشفط أو التسخين إلى درجة حرارة أعلى نسبيًا.
الهيدرات: تتشكل مركبات الهيدرات بشكل طبيعي عند تعرضها للهواء. كلهم مركبات أيونية تتشكل عن طريق تكوين روابط مع جزيئات الماء الغازية في الهواء. تتكون الرابطة بين كاتيون الجزيء وجزيء الماء.
خصائص الهيدرات و اللامائي
اللامائي: تعتبر اللامائيونات من عوامل التجفيف لأنها قادرة على امتصاص جزيئات الماء من البيئة المحيطة. يمكن إزالة جزيئات الماء بسهولة عن طريق التسخين لدرجة حرارة عالية.
هيدرات: بشكل عام ، يمكن إزالة جزيئات الماء في الهيدرات عن طريق التسخين. المنتج الذي تم الحصول عليه بعد التسخين هو المركب اللامائي. لها هيكل مختلف عن الهيدرات.
مثال:
CuSO4. 5H2O → CuSO4+ 5H2O
(أزرق) (أبيض)
يختلف عدد جزيئات الماء المحبوسة في بلورات الهيدرات لأنه يتبع أيضًا قاعدة النسبة المتكافئة. عدد الجزيئات المتضمنة في الصيغة الجزيئية على النحو التالي.
| بادئة | لا جزيئات الماء | الصيغة الجزيئية | الاسم |
| مونو- | 1 | (NH4) C2O4.H2O | مونوهيدرات أكسالات الأمونيوم |
| دي- | 2 | CaCl2.2H2O | ثنائي هيدرات كلوريد الكالسيوم |
| ثلاثي- | 3 | NaC2H3O3.3H2يا | ثلاثي أسيتات الصوديوم |
| تترا- | 4 | FePO4.4H2O | حديد (III) فوسفات رباعي هيدرات |
| بنتا | 5 | CuSO4.5H2O | كبريتات النحاس (II) بينتاهيدراتي |
| هيكسا | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt (II) كلوريد هيكساهيدرات |
| هيبتا | 7 | MgSO4.7H2O | هيبتاهيدراتي سلفات المغنيسيوم |
| ثماني | 8 | BaCl2.8H2O | ثماني هيدرات هيدروكسيد الباريوم |
| عشاري | 10 | Na2CO3.10H2O | ديكاهيدرات كربونات الصوديوم |
صورة مجاملة: "Silica gel pb092529" بواسطة Wiebew - العمل الخاص. (CC BY-SA 3.0) عبر ويكيميديا كومنز "Magnesium sulfate heptahydrate". (المجال العام) عبر ويكيميديا كومنز
