الفرق الرئيسي بين الملح الحمضي والملح الأساسي هو أن الأملاح الحمضية تشكل محلولًا أقل من الرقم الهيدروجيني 7.0 عند إذابته في الماء ، بينما تشكل الأملاح الأساسية محلولًا أعلى من الرقم الهيدروجيني 7.0 عند إذابته في الماء.
الملح مركب أيوني يحتوي على كاتيون وأنيون. إنه مركب صلب ليس له شحنة صافية لأن الكاتيونات والأنيونات تتحد مع بعضها البعض بطريقة موازنة الشحنة الكهربائية للكاتيونات مع شحنة الأنيونات. اعتمادًا على التركيب الأيوني للملح ، يمكن تحديد الخصائص والتفاعلية. لذلك ، يمكننا تصنيف الملح إلى ثلاث مجموعات كأملاح حمضية وأملاح أساسية وأملاح متعادلة.
ما هو الملح الحمضي؟
الأملاح الحمضية هي مركبات أيونية يمكن أن تشكل محاليل حمضية عند الذوبان في الماء. هذا يعني؛ يشكل الملح الحمضي محلول مائي أقل من درجة الحموضة 7.0. يحدث هذا إما بسبب وجود الكاتيون المعدني الذي يمكن أن يتفاعل مثل حمض لويس أو بسبب وجود البروتونات القابلة للتحلل بالماء. الأكثر شيوعًا أن الأملاح الحمضية تحتوي على بروتونات قابلة للتحلل بالماء. قد توجد هذه البروتونات القابلة للتحلل المائي في أي من الكاتيون أو الأنيون.
الشكل 01: بيسلفيت الصوديوم ملح حمضي
بروتونات قابلة للتحلل بالماء في الكاتيون
الأملاح الحمضية التي تحتوي على كاتيونات مع بروتونات قابلة للتحلل المائي هي في الأساس أيونات الأمونيوم. تنشأ أيونات الأمونيوم من أملاح الأمونيوم. إلى جانب ذلك ، يمكن أن تحدث هذه البروتونات القابلة للتحلل بالماء في المركبات العضوية التي تحتوي على مجموعات أمين بروتونية.على سبيل المثال أيون الأمونيوم ، ميثيل أمونيوم أيون ، أيون إيثيل أمونيوم ، أيون أنيلينيوم ، إلخ.
بروتونات قابلة للتحلل في أنيون
قد تحتوي الأملاح الحمضية على البروتونات القابلة للتحلل بالماء في الأنيون. ومن الأمثلة على ذلك أيون بيسلفيت ، وسيترات ثنائي الهيدروجين ، وأيون ثنائي أوكسالات ، وما إلى ذلك. تحتوي هذه الأنيونات على بروتونات تنفصل بشكل ضعيف في الماء.
ما هو الملح الأساسي؟
الأملاح الأساسية هي مركبات أيونية يمكن أن تشكل حلولاً أساسية عند الذوبان في الماء. هذا يعني؛ يمكن أن تشكل هذه الأملاح محلولًا مائيًا له درجة حموضة أعلى من 7.0. بشكل عام ، يمكن للملح الأساسي إزالة جزيء الماء وتكوين أيونات الهيدروكسيد التي يمكن أن تسبب القاعدة في المحلول المائي.
الشكل 02: كبريتيد الصوديوم ملح أساسي
بعض الأمثلة على الأملاح الأساسية تشمل بيكربونات الصوديوم وكربونات الكالسيوم وخلات الصوديوم وسيانيد البوتاسيوم وكبريتيد الصوديوم. يمكن أن تتفاعل هذه الأملاح مع الماء ، مما يجبر جزيئات الماء على إزالة أيون الهيدروكسيد.
ما هو الفرق بين الملح الحمضي والملح الأساسي؟
الفرق الرئيسي بين الملح الحمضي والملح الأساسي هو أن الأملاح الحمضية تشكل محلولًا أقل من الرقم الهيدروجيني 7.0 عند إذابته في الماء ، بينما تشكل الأملاح الأساسية محلولًا أعلى من الرقم الهيدروجيني 7.0 عند إذابته في الماء. أملاح الأمونيوم وثنائي كبريتيت الصوديوم وأكسالات الكالسيوم هي بعض الأمثلة على الأملاح الحمضية ، في حين أن بيكربونات الصوديوم وكربونات الكالسيوم وخلات الصوديوم وسيانيد البوتاسيوم وكبريتيد الصوديوم هي بعض الأمثلة على الأملاح الأساسية.
أدناه مخطط بياني يلخص الفرق بين الملح الحمضي والملح القاعدي.
ملخص - الملح الحمضي مقابل الملح الأساسي
اعتمادًا على التركيب الأيوني للملح ، يمكن تحديد الخصائص والتفاعلية.لذلك ، يمكننا تصنيف الملح إلى ثلاث مجموعات كأملاح حمضية وأملاح أساسية وأملاح متعادلة. الفرق الرئيسي بين الملح الحمضي والملح الأساسي هو أن الأملاح الحمضية تشكل محلولًا أقل من الرقم الهيدروجيني 7.0 عند إذابته في الماء ، بينما تشكل الأملاح الأساسية محلولًا أعلى من الرقم الهيدروجيني 7.0 عند إذابته في الماء.
