شوارد قوية مقابل ضعيفة
يمكن تصنيف جميع المركبات إلى مجموعتين ، إلكتروليتات وغير إلكتروليت بناءً على قدرتها على إنتاج الأيونات ، وبالتالي فهي قادرة على توصيل الكهرباء. تسمى عملية تمرير تيار عبر محلول إلكتروليتي ، وبالتالي إجبار الأيونات الموجبة والسالبة على التحرك نحو الأقطاب الكهربائية الخاصة بها ، "بالتحليل الكهربائي". تتم هذه العملية في خلية إلكتروليتية. يستخدم هذا المفهوم في طلاء المعادن ، وعزل عناصر الحالة الصلبة أو الغازات ، والبطاريات ، وخلايا الوقود ، وما إلى ذلك.
الإلكتروليتات موجودة في أجسامنا أيضًا.وهي ضرورية للحفاظ على التوازن داخل الخلايا وسوائل الدم في الجسم السليم. يعد توازن الكهارل أمرًا ضروريًا للحفاظ على التوازن التناضحي ، ومن ثم ضغط الدم داخل الجسم. Na+ ، K+ ، Ca2 +مهمة في انتقال النبضات العصبية وتقلصات العضلات. يتم التحكم في التوازن المنحل بالكهرباء بواسطة هرمونات مختلفة في الجسم. على سبيل المثال ، الألدوستيرون يتحكم في كمية Na+. تلعب هرمونات الكالسيتونين والباراثورمون دورًا في الحفاظ على توازن الكالسيوم2 +و PO43-. يتم قياس مستويات الكهارل في الدم لتحديد بعض اختلالات الإلكتروليت. في الغالب ، يتم قياس مستويات Na+و K+في الدم والبول للتحقق من خلل في الكلى ، وما إلى ذلك. +المستوى في الدم هو 135-145 مليمول / لتر ، والمستوى الطبيعي K+هو 3.5 - 5.0 مليمول / لتر. يمكن أن تكون المستويات الشديدة من الشوارد في الجسم قاتلة. الإلكتروليتات مهمة أيضًا في أجسام النبات. على سبيل المثال ، يتم التحكم في آليات فتح وإغلاق الثغور بواسطة الخلايا الحامية بواسطة إلكتروليت (K+ ).
الإلكتروليتات هي مواد تنتج الأيونات. يمكن أن تنتج هذه المركبات أيونات عندما تكون في المرحلة المنصهرة أو عندما تذوب في مذيب (ماء). بسبب الأيونات ، يمكن للإلكتروليتات توصيل الكهرباء. في بعض الأحيان قد تكون هناك إلكتروليتات صلبة. علاوة على ذلك ، تنتج بعض الغازات مثل ثاني أكسيد الكربون أيونات (أيونات الهيدروجين والبيكربونات) عندما تذوب في الماء. هناك نوعان من الإلكتروليتات ، إلكتروليتات قوية وإلكتروليتات ضعيفة.
إلكتروليتات قوية
الشوارد القوية تنتج الأيونات بسهولة عندما تكون قابلة للذوبان. ينفصلون تمامًا لإنتاج أيونات في محلول. على سبيل المثال ، المركبات الأيونية عبارة عن إلكتروليتات قوية. تم فصل محلول كلوريد الصوديوم المنصهر أو محلول كلوريد الصوديوم تمامًا إلى Na+و Cl-أيونات ؛ وبالتالي ، فهي موصلات جيدة للكهرباء. الأحماض والقواعد القوية هي أيضًا إلكتروليتات جيدة.
شوارد ضعيفة
تنتج الإلكتروليتات الضعيفة القليل من الأيونات عندما تكون قابلة للذوبان في الماء.تنفصل جزئيًا وتنتج القليل من الأيونات. في محلول الإلكتروليتات الضعيفة ، سيكون هناك أيونات مفككة وكذلك الجزيئات المحايدة للمادة. لذلك ، فإن التيار الذي يتم إجراؤه بواسطة هذا المحلول منخفض جدًا مقارنة بمحلول إلكتروليتي قوي. على سبيل المثال ، الأحماض الضعيفة مثل حمض الأسيتيك والقواعد الضعيفة هي إلكتروليتات ضعيفة.
ما هو الفرق بين الالكتروليت القوية والضعيفة؟
• الشوارد القوية تذوب بسهولة في الماء ، لكن الشوارد الضعيفة لا تذوب بسهولة.
• الإلكتروليتات القوية تنفصل تمامًا أو تتأين في محلول ، في حين أن الإلكتروليت الضعيف ينفصل جزئيًا أو يتأين.
• تقوم الإلكتروليتات القوية بتوصيل الكهرباء بكفاءة عالية بسبب وجود عدد كبير من الأيونات في الوسط ، لكن الشوارد الضعيفة توصل تيارًا صغيرًا فقط.
