الأحماض القوية مقابل الضعيفة مقابل القواعد
يتم تعريف الأحماض بعدة طرق من قبل علماء مختلفين. يعرّف Arrhenius الحمض على أنه مادة تتبرع بـ H3O+أيونات في المحلول ، في حين أن القاعدة هي مادة تتبرع بـ OH -أيونات إلى الحل. Bronsted- يعرّف لوري الحمض على أنه مادة يمكنها التبرع بالبروتون والقاعدة على أنها مادة يمكنها قبول البروتون. يعتبر تعريف حمض لويس شائعًا جدًا عن التعريفين أعلاه. وفقًا لذلك ، فإن أي متقبل لزوج الإلكترون هو حمض والمتبرع هو قاعدة. وفقًا لتعريف أرهينيوس ، يجب أن يحتوي المركب على أنيون هيدروكسيد والقدرة على التبرع به كأيون هيدروكسيد ليكون قاعدة.وفقًا لـ Lewis and Bronsted- لوري ، يمكن أن تكون هناك جزيئات لا تمتلك هيدروكسيدات ، ولكنها يمكن أن تعمل كقاعدة. على سبيل المثال ، NH3هي قاعدة لويس ، لأنها يمكن أن تتبرع بزوج الإلكترون على النيتروجين. Na2CO3هي قاعدة برونستيد - لوري بدون مجموعات هيدروكسيد ، لكن لديها القدرة على قبول الهيدروجين.
أحماض قوية و ضعيفة
بغض النظر عن التعريفات المذكورة أعلاه ، عادة ما نحدد الحمض كمانح للبروتون. الأحماض لها طعم حامض. عصير الليمون والخل نوعان من الأحماض التي نصادفها في منازلنا. تتفاعل مع القواعد التي تنتج الماء وتتفاعل مع المعادن التي تشكل H2، وبالتالي تزيد من معدل تآكل المعدن. يمكن تصنيف الأحماض إلى قسمين ، بناءً على قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. الأحماض القوية مثل HCl ، HNO3تتأين تمامًا في محلول ، لإعطاء البروتونات. الأحماض الضعيفة مثل CH3COOH تنفصل جزئيًا وتعطي كميات أقل من البروتونات.
Kaهو ثابت تفكك الحمض.يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان بروتون من حمض ضعيف. للتحقق مما إذا كانت المادة حمضية أم لا ، يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورق عباد الشمس أو ورق الأس الهيدروجيني. في مقياس الأس الهيدروجيني ، يتم تمثيل 1-6 أحماض. يقال إن الحمض الذي يحتوي على الرقم الهيدروجيني 1 قوي جدًا ، ومع زيادة قيمة الأس الهيدروجيني ، تنخفض الحموضة.
قواعد قوية وضعيفة
القواعد لها صابون زلق مثل الشعور وطعم مر. تتفاعل بسهولة مع الأحماض التي تنتج الماء وجزيئات الملح. الصودا الكاوية والأمونيا وصودا الخبز هي بعض القواعد الشائعة التي نواجهها في كثير من الأحيان. يمكن تصنيف القواعد إلى قسمين ، بناءً على قدرتها على فصل وإنتاج أيونات الهيدروكسيد. تتأين القواعد القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم و KOH تمامًا في محلول لإعطاء أيونات. القواعد الضعيفة مثل NH3منفصلة جزئيًا وتعطي كميات أقل من أيونات الهيدروكسيد.
Kbهو ثابت التفكك الأساسي. يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان أيونات الهيدروكسيد من قاعدة ضعيفة.الأحماض ذات قيمة pKaأعلى (أكثر من 13) هي أحماض ضعيفة ، لكن قواعدها المترافقة تعتبر قواعد قوية. للتحقق مما إذا كانت المادة أساسية أم لا ، يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورق عباد الشمس أو ورق الأس الهيدروجيني. تظهر القواعد قيمة pH أعلى من 7 ، ويتحول عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
ما الفرق بين الأحماض والقواعد القوية والضعيفة؟
• الأحماض لها قيم pH من 1 إلى 7. الأحماض الأقوى قريبة من 1 ، والأحماض الضعيفة قريبة من 7. القواعد لها قيم pH من 7 إلى 14. القواعد القوية أقرب إلى 14 ، وقواعد ضعيفة أقرب إلى 7.
• الأحماض القوية والقواعد القوية تتفاعل تمامًا لإنتاج الملح والماء.
• الأحماض الضعيفة والقواعد الضعيفة لا تتفاعل تمامًا لأنها لا تنفصل تمامًا.
