الفرق الرئيسي بين المنحل بالكهرباء الحقيقي والمحتمل هو أن الإلكتروليتات الحقيقية تتفكك إلى أيونات تمامًا بينما تتفكك الإلكتروليتات المحتملة إلى أيونات جزئيًا.
يمكننا تصنيف جميع المركبات إلى مجموعتين على أنها إلكتروليتات وغير إلكتروليتات ، اعتمادًا على قدرتها على إنتاج الأيونات وتوصيل الكهرباء. التحليل الكهربائي هو عملية تمرير تيار عبر محلول إلكتروليتي وإجبار الأيونات الموجبة والسالبة على التحرك نحو الأقطاب الكهربائية الخاصة بكل منهما. لا يمكن للإلكتروليتات المشاركة في عمليات التحليل الكهربائي.
ما هو المنحل بالكهرباء الحقيقي؟
الإلكتروليتات الحقيقية هي المادة التي يمكن أن تنفصل تمامًا في أيوناتها.تسمى هذه أيضًا بالإلكتروليتات القوية. تنتج هذه المركبات بسهولة أشكالها الأيونية عند إذابتها في الماء أو محلول آخر. يوجد كل من الكاتيونات والأنيونات في المحلول بعد فصل المركب ؛ وبالتالي ، يمكن لهذه الأيونات أن تحمل تيارًا كهربائيًا عبر المحلول الإلكتروليتي. وهذا سبب تسميته "بالكهرباء" بمعنى "القدرة على توصيل الكهرباء".
يحتوي المحلول المركز من إلكتروليت حقيقي على ضغط بخار منخفض عن الماء النقي عند درجة حرارة مماثلة. الأحماض القوية والقواعد القوية والأملاح الأيونية القابلة للذوبان غير الأحماض والقواعد الضعيفة يمكن تصنيفها على أنها إلكتروليتات حقيقية.
الشكل 01: التفكك الكامل
عند كتابة التفاعل الكيميائي لتأين إلكتروليت حقيقي ، يمكننا استخدام سهم واحد في اتجاه واحد لإظهار تفاعل التأين الكامل على عكس الإلكتروليتات الضعيفة أو المحتملة.يعني هذا السهم المنفرد أن التفاعل يحدث تمامًا. يمكن للكهارل الحقيقية توصيل الكهرباء فقط عندما تكون في حالة منصهرة أو في حالة المحاليل. نظرًا لأن التأين مرتفع ، فإن الجهد الذي يمكن أن ينتجه إلكتروليت حقيقي مرتفع جدًا.
ما هو المنحل بالكهرباء المحتمل؟
الإلكتروليتات المحتملة هي المواد التي يمكن أن تنفصل جزئيًا في أيوناتها. هذا يعني أنه لا يمكن أن ينفصل تمامًا في أيوناته في محلول مائي. لذلك ، سيحتوي المحلول المائي للإلكتروليت المحتمل على كل من الأنواع الأيونية والجزيئات غير المنفصلة. عادةً ما يكون تفكك المنحل بالكهرباء المحتمل حوالي 1-10٪. وتسمى هذه أيضًا بالإلكتروليتات الضعيفة. تتضمن بعض الأمثلة الشائعة للإلكتروليتات الضعيفة حمض الأسيتيك ، وحمض الكربونيك ، والأمونيا ، وحمض الفوسفوريك ، وما إلى ذلك ، وهي إما أحماض ضعيفة أو قواعد ضعيفة.
الشكل 02: تفاعل كيميائي لتفكك حمض الخليك
عند كتابة التفاعل الكيميائي لتفكك إلكتروليت ضعيف ، نستخدم سهمين نصفين يوجهان إلى اتجاهين متعاكسين. يعني هذا السهم وجود توازن بين الأنواع الأيونية والجزيئات الموحدة في المحلول المائي.
ما هو الفرق بين المنحل بالكهرباء الحقيقي والمحتمل؟
اعتمادًا على قدرتها على إنتاج الأيونات وتوصيل الكهرباء ، يمكننا تصنيف جميع المركبات إلى مجموعتين على أنها إلكتروليتات وغير إلكتروليتات. تنقسم الإلكتروليتات مرة أخرى إلى جزأين على هيئة إلكتروليتات حقيقية ومحتملة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين المنحل بالكهرباء الحقيقي والمحتمل في أن الإلكتروليتات الحقيقية تنفصل إلى أيونات تمامًا بينما تنفصل الإلكتروليتات المحتملة إلى أيونات جزئيًا. علاوة على ذلك ، فإن قوة تفكك الإلكتروليتات الحقيقية هي 100٪ بينما تختلف قوة تفكك الإلكتروليتات المحتملة من 1 إلى 10٪.
الجدول التالي يلخص الفرق بين المنحل بالكهرباء الحقيقي والمحتمل.
ملخص - المنحل بالكهرباء الحقيقي مقابل المحتمل
الإلكتروليتات الحقيقية هي المادة التي يمكن أن تنفصل تمامًا في أيوناتها بينما الشوارد المحتملة هي المواد التي يمكن أن تنفصل جزئيًا في أيوناتها. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين المنحل بالكهرباء الحقيقي والمحتمل هو أن الإلكتروليتات الحقيقية تنفصل تمامًا إلى أيونات ، بينما تتفكك الإلكتروليتات المحتملة إلى أيونات جزئيًا.
