الاختلاف الرئيسي بين الإلكتروليتات وغير الإلكتروليتات هو أن الإلكتروليتات يمكن أن تنتج أيونات عندما تذوب في الماء ، بينما لا تنتج الإلكتروليتات أيونات.
يمكننا تصنيف جميع المركبات إلى مجموعتين على أنها إلكتروليتات وغير إلكتروليتات اعتمادًا على قدرتها على إنتاج الأيونات وتوصيل الكهرباء. يُطلق على عملية تمرير تيار عبر محلول إلكتروليتي وإجبار الأيونات الموجبة والسالبة على التحرك نحو الأقطاب الكهربائية الخاصة بها "التحليل الكهربائي". ومع ذلك ، لا يمكن للإلكتروليتات المشاركة في عمليات التحليل الكهربائي.
ما هي المنحلات بالكهرباء؟
الإلكتروليتات هي مواد تنتج الأيونات. يمكن أن تنتج هذه المركبات أيونات عندما تكون في المرحلة المنصهرة ، أو عندما تذوب في مذيب (ماء). بسبب الأيونات ، يمكن للكهارل توصيل الكهرباء. هناك أيضًا إلكتروليتات صلبة. علاوة على ذلك ، فإن بعض الغازات مثل ثاني أكسيد الكربون تنتج أيونات (أيونات الهيدروجين والبيكربونات) عندما تذوب في الماء.
هناك نوعان من الإلكتروليتات: إلكتروليتات قوية وإلكتروليتات ضعيفة. تنتج الإلكتروليتات القوية الأيونات بسهولة عندما تكون قابلة للذوبان. على سبيل المثال ، المركبات الأيونية عبارة عن إلكتروليتات قوية. تخضع محاليل كلوريد الصوديوم المنصهرة أو محلول كلوريد الصوديوم المائي لتفكك كامل (إلى أيونات الصوديوم والكلوريد) ؛ وبالتالي فهي موصلات جيدة للكهرباء. الأحماض والقواعد القوية هي أيضًا إلكتروليتات جيدة. تنتج الإلكتروليتات الضعيفة القليل من الأيونات عندما تكون قابلة للذوبان في الماء. علاوة على ذلك ، فإن الأحماض الضعيفة مثل حمض الأسيتيك والقواعد الضعيفة هي شوارد ضعيفة.
الشكل 01: مقارنة بعض الإلكتروليتات
المنحلات بالكهرباء في الجسم
الإلكتروليتات موجودة في أجسامنا أيضًا. نحتاجها للحفاظ على التوازن داخل الخلايا وسوائل الدم في الجسم السليم. يعد توازن الكهارل أمرًا ضروريًا للحفاظ على التوازن الاسموزي وضغط الدم داخل الجسم. Na+، K+، و Ca2 +مهمة في انتقال النبضات العصبية وتقلصات العضلات.
هرمونات مختلفة في الجسم تحكم التوازن المنحل بالكهرباء. على سبيل المثال ، يتحكم الألدوستيرون في كمية Na +. تلعب هرمونات الكالسيتونين والباراثورمون دورًا في الحفاظ على توازن الكالسيوم2 +و PO43-. يمكننا قياس مستويات الإلكتروليت في الدم من أجل تحديد بعض اختلالات الإلكتروليت. في الغالب ، تعد مستويات Na+و K+في قياسات الدم والبول مهمة للتحقق من خلل وظائف الكلى.مستوى Na+الطبيعي في الدم هو 135-145 مليمول / لتر بينما المستوى الطبيعي K+هو 3.5 - 5.0 مليمول / لتر. يمكن أن تكون المستويات الشديدة من الشوارد في الجسم قاتلة. الإلكتروليتات مهمة أيضًا في أجسام النبات. على سبيل المثال ، تتحكم الإلكتروليتات (K+) في آليات فتح وإغلاق الثغور بواسطة خلايا الحراسة.
ما هي المواد غير الكهربائية؟
المركبات التي لا تنقسم إلى أيونات موجبة وسالبة عندما نذوبها في المذيبات هي غير إلكتروليتات. لا تولد المرحلة المنصهرة من هذه المركبات أيونات أيضًا. عدم وجود أيونات في الوسط يجعلها غير موصلة للكهرباء. في الغالب ، تنتمي المركبات ذات الروابط التساهمية غير القطبية / المركبات العضوية إلى هذه المجموعة. على سبيل المثال ، السكروز ، الجلوكوز ، الإيثان ، إلخ.
ما هو الفرق بين المنحل بالكهرباء وغير المنحل بالكهرباء؟
الفرق الرئيسي بين الإلكتروليتات وغير الإلكتروليتات هو أن الإلكتروليتات يمكن أن تنتج أيونات عندما تذوب في الماء بينما لا تنتج الإلكتروليتات أيونات.يمكن أن تكون المركبات الأيونية وبعض المركبات ذات الروابط القطبية عبارة عن إلكتروليتات. المركبات ذات الروابط غير القطبية هي في الغالب غير إلكتروليتات. علاوة على ذلك ، يمكن للإلكتروليتات في المحاليل توصيل الكهرباء على عكس غير الإلكتروليتات.
ملخص - إلكتروليتات مقابل غير إلكتروليتات
جميع المركبات التي نعرفها إما إلكتروليتات أو غير إلكتروليتات. الفرق الرئيسي بين الإلكتروليتات وغير الإلكتروليتات هو أن الإلكتروليتات يمكن أن تنتج أيونات عندما تذوب في الماء ، ولكن لا يمكن للكهارل أن تنتج أيونات.
