الفرق الرئيسي بين المنحل بالكهرباء والتحليل الكهربائي هو أن المنحل بالكهرباء مادة يمكن أن تنتج أيونات ، بينما التحليل الكهربائي هو عملية يتم فيها استخدام تيار كهربائي لدفع تفاعل كيميائي.
نستخدم بشكل أساسي مصطلحي الإلكتروليت والتحليل الكهربائي في الكيمياء الكهربائية ، حيث نتحرى العلاقة بين الكهرباء والكيمياء.
ما هو المنحل بالكهرباء؟
المنحل بالكهرباء هو مادة يمكن أن تنتج الأيونات. توفر الإلكتروليتات أيونات عندما تكون في المرحلة المنصهرة أو عندما تذوب في مذيب (ماء). تجعل هذه الأيونات الإلكتروليتات قادرة على توصيل الكهرباء.ومع ذلك ، هناك بعض إلكتروليتات الحالة الصلبة أيضًا. علاوة على ذلك ، بعض الغازات مثل ثاني أكسيد الكربون تنتج أيونات (أيونات الهيدروجين والبيكربونات) عندما تذوب في الماء.
يمكننا تصنيف الإلكتروليتات إلى مجموعتين مختلفتين: إلكتروليتات قوية وإلكتروليتات ضعيفة. من بينها ، تنتج الإلكتروليتات القوية بسهولة أيونات عندما تكون قابلة للذوبان. على سبيل المثال ، المركبات الأيونية عبارة عن إلكتروليتات قوية. تخضع محاليل كلوريد الصوديوم المنصهرة أو محلول كلوريد الصوديوم المائي لتفكك كامل (إلى أيونات الصوديوم والكلوريد) ؛ لذلك فهي موصلات جيدة للكهرباء. الأحماض والقواعد القوية هي أيضًا إلكتروليتات جيدة. من ناحية أخرى ، تنتج الإلكتروليتات الضعيفة القليل من الأيونات عندما تكون قابلة للذوبان في الماء. علاوة على ذلك ، فإن الأحماض الضعيفة مثل حمض الأسيتيك والقواعد الضعيفة هي شوارد ضعيفة.
الشكل 01: موصلية بعض الإلكتروليتات للمكثفات الإلكتروليتية
تحدث الإلكتروليتات في الجسم أيضًا. نحتاج إلى هذه الإلكتروليتات للحفاظ على التوازن الأيوني داخل الخلايا وسوائل الدم في الجسم السليم. توازن الكهارل مهم جدًا للحفاظ على التوازن التناضحي وضغط الدم داخل الجسم. Na + و K + و Ca2 + مهمة في انتقال النبضات العصبية وتقلصات العضلات.
ما هو التحليل الكهربائي؟
التحليل الكهربائي هو عملية استخدام تيار كهربائي مباشر لتحريك تفاعل كيميائي غير تلقائي. يمكن إجراء التحليل الكهربائي باستخدام خلية التحليل الكهربائي. هذه التقنية مهمة جدًا لفصل المركب إلى أيوناته أو مكوناته الأخرى.
الشكل 02: عملية التحليل الكهربائي البسيط
في عملية التحليل الكهربائي ، يمر تيار كهربائي عبر محلول لحركة الأيونات في هذا المحلول. عادة ، تتكون الخلية الإلكتروليتية من قطبين مغمسين في نفس المحلول. نسمي هذا الحل بالكهرباء. ميزة مهمة في تنظيم الخلية الإلكتروليتية هي "الجهد الزائد". يجب أن نوفر جهدًا أعلى من أجل تنفيذ تفاعل غير تلقائي. هنا ، يمكن أيضًا استخدام قطب كهربائي خامل لتوفير السطح للتفاعل الذي يحدث.
هناك العديد من التطبيقات المفيدة للتحليل الكهربائي. أحد التطبيقات الشائعة هو التحليل الكهربائي للماء. هنا ، الماء هو المنحل بالكهرباء. ثم يتم تفاعل انهيار جزيئات الماء إلى غازات الهيدروجين والأكسجين باستخدام التيار الكهربائي الذي يمر عبر المنحل بالكهرباء.
ما هو الفرق بين المنحل بالكهرباء والتحليل الكهربائي؟
الفرق الرئيسي بين المنحل بالكهرباء والتحليل الكهربائي هو أن الإلكتروليت مادة يمكن أن تنتج الأيونات ، في حين أن التحليل الكهربائي هو عملية يستخدم فيها تيار كهربائي لتحريك تفاعل كيميائي.بعبارة أخرى ، في المنحل بالكهرباء ، تنتج المادة المنصهرة أو المذابة أيونات قادرة على التحرك في الحالة السائلة أو في محلول مائي ، بينما في التحليل الكهربائي ، يحدث تحلل الإلكتروليت بواسطة تيار كهربائي. يرتبط المنحل بالكهرباء والتحليل الكهربائي ببعضهما البعض بطرق مختلفة. على سبيل المثال ، يمكن أن يحدث التحليل الكهربائي في وجود المنحل بالكهرباء.
ملخص - المنحل بالكهرباء مقابل التحليل الكهربائي
لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين المنحل بالكهرباء والتحليل الكهربائي هو أن الإلكتروليت مادة يمكن أن تنتج الأيونات ، في حين أن التحليل الكهربائي هو عملية يتم فيها استخدام تيار كهربائي لتحريك تفاعل كيميائي. بمعنى آخر ، الإلكتروليتات عبارة عن مواد ، في حين أن التحليل الكهربائي هو عملية.
