الخلد مقابل المولارية
كلا الخلد و المولارية مرتبطان بمواد القياس
الخلد
يمكننا عد وقياس الأشياء التي يمكننا رؤيتها ولمسها. أقلام الرصاص أو الكتب أو الكراسي أو المنازل أو أي شيء من هذا القبيل يمكن عده بسهولة وإخباره بأرقام ، لكن من الصعب حساب الأشياء الصغيرة حقًا. الذرات والجزيئات في هذه المادة صغيرة حقًا ، وهناك المليارات منها في مساحة صغيرة معينة. لذا فإن محاولة حسابها ككائنات أخرى لا طائل من ورائها. هذا هو السبب في إدخال وحدة قياس تسمى "الخلد". يستخدم هذا لقياس كمية المواد (الذرات ، الجزيئات ، الأيونات ، الإلكترونات ، إلخ.) في الكيمياء. رمز الوحدة مول. يستخدم نظير الكربون 12 لتعريف الخلد. يُعرف عدد الذرات في 12 جرامًا من نظير الكربون 12 النقي باسم 1 مول. هذه القيمة تعادل 6.02214179 (30) × 1023ذرات كربون -12. لذلك ، 1 مول هو 6.02214179 (30) × 1023من أي مواد. يُعرف هذا الرقم برقم Avogadro. كتلة مول واحد من مادة معبرًا عنها بالجرام تساوي الوزن الجزيئي للمادة. إذا أخذنا كتلة من وزن جزيئي واحد ، فسوف تحتوي على 1 مول من المواد ، وبالتالي عدد مواد Avogadro. في الكيمياء ، يستخدم الخلد على نطاق واسع للإشارة إلى القياسات بدلاً من الحجم أو الوزن.
مولارية
التركيز ظاهرة مهمة وشائعة الاستخدام في الكيمياء. يتم استخدامه للإشارة إلى القياس الكمي للمادة. إذا كنت ترغب في تحديد كمية أيونات النحاس في محلول ، فيمكن إعطاؤها كقياس للتركيز. تستخدم جميع الحسابات الكيميائية تقريبًا قياسات التركيز لاستخلاص استنتاجات حول الخليط.لتحديد التركيز ، نحتاج إلى مزيج من المكونات. لحساب تركيز تركيز كل مكون ، يجب معرفة الكميات النسبية الذائبة في المحلول. هناك طرق قليلة لقياس التركيز ، والمولارية هي واحدة منها.
تُعرف المولارية أيضًا بالتركيز المولي. هذه هي النسبة بين عدد مولات مادة ما في حجم واحد من المذيب. تقليديًا ، يُعطى حجم المذيب بالمتر المكعب. ومع ذلك ، من أجل راحتنا ، غالبًا ما نستخدم لترات أو ديسيمتر مكعب. لذلك ، فإن وحدة المولارية هي مول لكل لتر / ديسيمتر مكعب (مول l-1، مول dm-3). يشار إلى الوحدة أيضًا باسم M. على سبيل المثال ، محلول من أنا مول من كلوريد الصوديوم المذاب في الماء له مولارية 1 م.
المولارية هي الطريقة الأكثر استخدامًا لقياس التركيز. على سبيل المثال ، يتم استخدامه في حساب الأس الهيدروجيني وثوابت التفكك / ثوابت التوازن وما إلى ذلك.يجب أن يتم تحويل كتلة مذاب معين إلى رقمها المولي من أجل إعطاء التركيز المولي. للقيام بذلك ، يتم تقسيم الكتلة على الوزن الجزيئي للمذاب. على سبيل المثال ، إذا أردنا تحضير 1 م من محلول كبريتات البوتاسيوم ، يجب إذابة 174.26 جم مول-1(1 مول) من كبريتات البوتاسيوم في لتر واحد من الماء.
ما الفرق بين الخلد والمولارية؟
• الخلد هو قياس عدد المواد ، في حين أن المولارية هي قياس التركيز.
• المولارية تعطي فكرة عن كمية المواد الموجودة في الخليط.
• تُعطى المولارية على شكل مولات من مادة في حجم واحد من المذيب.
• المولية هي وحدة بينما المولارية ليست كذلك.
