الفرق الرئيسي بين الشكليات والمولارية هو أن الشكليات لا تأخذ في الاعتبار ما يحدث للمادة بعد أن تذوب في مذيب عند حساب القيمة ، في حين تأخذ المولارية في الاعتبار ما يحدث للمذاب بمجرد أن يذوب عندما أخذ القياس
الشكلية هو التركيز الكلي لمادة في محلول بغض النظر عن شكلها الكيميائي المحدد. من ناحية أخرى ، المولارية هي التركيز المولي.
ما هي الشكلية؟
الشكلية هو التركيز الكلي لمادة في محلول بغض النظر عن شكلها الكيميائي المحدد.بمعنى آخر ، الشكلية هي عدد كتل صيغة المذاب مقسومًا على حجم المحلول باللترات. على سبيل المثال ، إذا قمنا بإذابة كلوريد الصوديوم 0.1 مول في لتر من الماء ، فإنه يعطينا محلولًا يتكون من 0.1 مول كاتيونات الصوديوم و 0.1 مول كلوريد الأنيون.
رمز اختصار الإجراءات الشكلية هو "F." يمكن وصف الشكلية ببساطة على أنها طريقة للتعبير عن تركيز المركب في محلول. في بعض الأحيان ، تكون الشكليات مشابهة للمولارية عندما لا يحدث تفكك في الأيونات. وذلك لأن القياس الشكلي لا يأخذ في الاعتبار ما يحدث للمركب الكيميائي بمجرد أن يذوب في المذيب. لذلك ، حتى لو كان منحل بالكهرباء أو غير إلكتروليت ، فإن الشكلية ستكون بنفس القيمة.
ما هي المولارية؟
المولارية هي التركيز المولي. هذه هي نسبة عدد مولات مادة ما في حجم واحد من مذيب. تقليديًا ، يُعطى حجم المذيب بالمتر المكعب. ومع ذلك ، من أجل راحتنا ، غالبًا ما نستخدم لترات أو ديسيمتر مكعب. لذلك ، فإن وحدة المولارية هي مول لكل لتر / ديسيمتر مكعب (molL-1 ، moldm-3). علاوة على ذلك ، يمكننا الإشارة إلى الوحدة كـ M.
على سبيل المثال ، محلول مكون من 1 مول من كلوريد الصوديوم المذاب في الماء له مولارية تبلغ 1 م. المولارية هي أكثر طرق التركيز شيوعًا. على سبيل المثال ، نستخدمه في حساب الأس الهيدروجيني ، وثوابت التفكك / ثوابت التوازن ، وما إلى ذلك. علاوة على ذلك ، نحتاج إلى تحويل كتلة مادة مذابة معينة إلى رقمها المولي لإعطاء التركيز المولي. للقيام بذلك ، علينا قسمة الكتلة على الوزن الجزيئي للمذاب. على سبيل المثال ، إذا أردنا تحضير 1 م من محلول كبريتات البوتاسيوم ، يجب إذابة 174.26 جم مول -1 (1 مول) من كبريتات البوتاسيوم في لتر واحد من الماء.
ما هو الفرق بين الشكلية والمولودية؟
الشكلية والمولارية معلمتان تحليليتان مهمتان. الفرق الرئيسي بين الشكليات والمولارية هو أن الشكلية لا تأخذ في الاعتبار ما يحدث للمادة بعد أن تذوب في مذيب عند حساب القيمة ، بينما تأخذ المولارية في الاعتبار ما يحدث للمذاب بمجرد أن يذوب عند أخذ القياس.
يعرض الرسم البياني أدناه الاختلافات بين الشكليات والمولارية في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - الشكليات مقابل المولارية
الشكلية هو التركيز الكلي لمادة في محلول بغض النظر عن شكلها الكيميائي المحدد. المولارية هي التركيز المولي. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الشكليات والمولارية في أن الشكلية لا تأخذ في الاعتبار ما يحدث للمادة بعد إذابتها في مذيب عند حساب القيمة ، بينما تأخذ المولارية في الاعتبار ما يحدث للمذاب بمجرد إذابته عند أخذ القياس.بعبارة أخرى ، لا تعتمد الشكليات على تفكك المذاب بعد الذوبان ، بينما تعتمد المولارية على تفكك المذاب بعد الذوبان
