الفرق الرئيسي بين التركيز والمولارية هو أن التركيز هو محتوى المواد المذابة في محلول بينما المولارية هي طريقة التعبير عن تركيز المحلول.
التركيز والمولارية ظاهرتان مهمتان في الكيمياء. نستخدم كلا المصطلحين للإشارة إلى القياس الكمي لمادة ما. إذا كنت ترغب في تحديد كمية أيونات النحاس في محلول ، فيمكننا إعطائها كقياس للتركيز. وبالمثل ، لتحديد التركيز ، نحتاج إلى مزيج من المكونات. علاوة على ذلك ، لحساب تركيز تركيز كل مكون ، نحتاج إلى معرفة الكميات النسبية الذائبة في المحلول.التركيز هو المصطلح الذي نستخدمه على نطاق واسع ؛ ومع ذلك ، المولارية هي أيضًا نوع من قياس التركيز.
ما هو التركيز؟
هناك عدد من الطرق لقياس التركيز. وهي تركيز الكتلة وتركيز العدد والتركيز المولي والتركيز الحجمي. نعطي كل هذه كنسب ، حيث يمثل البسط مقدار المذاب ، ويمثل المقام مقدار المذيب. تختلف طريقة التعبير عن المذاب في كل هذه الطرق.
الشكل 01: الحلول المخففة والمركزة
ومع ذلك ، فإن المقام هو دائمًا حجم المذيب. في تركيز الكتلة ، نعطي كتلة المذاب في لتر واحد من المذيب. وبالمثل ، في تركيز العدد ، نعطي عدد المواد المذابة ، وفي التركيز المولي ، مولات المذاب.علاوة على ذلك ، في تركيز الحجم ، نستخدم حجم المذاب.
بخلاف هذه ، يمكننا إعطاء التركيزات ككسور مول حيث نعطي مولات المذاب بالنسبة إلى الكمية الإجمالية للمواد في الخليط. بالطريقة نفسها ، يمكننا استخدام النسبة المولية وكسر الكتلة ونسبة الكتلة للإشارة إلى التركيز. أيضًا ، يمكننا إظهار ذلك كقيم نسبية. حسب الحاجة ، نحتاج إلى تحديد طريقة الإشارة إلى التركيز.
ما هي المولارية؟
المولارية هي التركيز المولي. هذه هي نسبة عدد مولات مادة ما في حجم واحد من مذيب. تقليديًا ، يُعطى حجم المذيب بالمتر المكعب. ومع ذلك ، من أجل راحتنا ، غالبًا ما نستخدم لترات أو ديسيمتر مكعب. لذلك ، فإن وحدة المولارية هي مول لكل لتر / ديسيمتر مكعب (molL-1، moldm-3). علاوة على ذلك ، يمكننا الإشارة إلى الوحدة كـ M.
فيديو 01: شرح المولودية
على سبيل المثال ، محلول مكون من 1 مول من كلوريد الصوديوم المذاب في الماء له مولارية تبلغ 1 م. المولارية هي أكثر طرق التركيز شيوعًا. على سبيل المثال ، نستخدمه في حساب الأس الهيدروجيني وثوابت التفكك / ثوابت التوازن وما إلى ذلك. علاوة على ذلك ، نحتاج إلى تحويل كتلة مادة مذابة معينة إلى رقمها المولي لإعطاء التركيز المولي. للقيام بذلك ، علينا قسمة الكتلة على الوزن الجزيئي للمذاب. على سبيل المثال ، إذا كنت ترغب في تحضير 1 م من محلول كبريتات البوتاسيوم ، يجب إذابة 174.26 جم مول-1(1 مول) من كبريتات البوتاسيوم في لتر واحد من الماء.
ما هو الفرق بين التركيز والمولارية؟
المولارية هي طريقة للتعبير عن تركيز المحلول. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين التركيز والمولارية هو أن التركيز هو محتوى المواد المذابة في محلول بينما المولارية هي طريقة التعبير عن تركيز المحلول.علاوة على ذلك ، يمكننا تحديد التركيز كتركيز الكتلة وتركيز العدد والتركيز المولي والتركيز الحجمي. ولكن يمكننا تحديد المولارية كتركيز مولاري فقط. علاوة على ذلك ، تكون وحدة قياس التركيز وفقًا للطريقة التي نستخدمها لتحديد التركيز بينما وحدة قياس المولارية هي مول / لتر
ملخص - التركيز مقابل المولارية
المولارية هي طريقة للتعبير عن التركيز. الفرق الرئيسي بين التركيز والمولارية هو أن التركيز هو محتوى المواد المذابة في محلول بينما المولارية هي طريقة التعبير عن تركيز المحلول.
