الفرق بين أحادي الذرة ومتعدد الذرات

2024 مؤلف: Alex Aldridge | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 13:32

موناتوميك مقابل متعدد الذرات

عدد الذرات الموجودة في أيون أو جزيء معين هو ما يساهم في الاختلاف بين أحادي الذرة ومتعدد الذرات. تعطي الكلمتان "أحادي" و "بولي" فكرة عامة عن الجزيء ؛ "أحادي" يعني "فردي" و "بولي" تعني "العديد". يشير Monatomic إلى الأيونات أو الجزيئات التي تحتوي على ذرة واحدة. يشير متعدد الذرات إلى الجزيئات أو الأيونات التي تحتوي على ذرتين أو أكثر. هناك العديد من الاختلافات الفيزيائية والكيميائية بين أحادي الذرة ومتعدد الذرات بسبب الاختلاف في عدد الذرات. بشكل عام ، تكون العناصر الكيميائية أحادية الذرة أقل وفرة مقارنةً بوجود جزيئات متعددة الذرات.

ما هو موناتوميك؟

كلمة monatomic مشتقة من كلمتين “mono” و “atomic” ، مما يعطي معنى “ذرة واحدة”. تحتوي الأنواع الكيميائية أحادية الذرة على ذرة واحدة فقط وهي مستقرة حتى لو كانت موجودة بمفردها. يمكن تطبيق هذا على الغازات والأيونات. توجد معظم الغازات النبيلة كأنواع كيميائية أحادية الذرة.

الأيونات أحادية الذرة: تتكون هذه الأيونات بفقدان (أيونات موجبة) أو اكتساب (أيونات سالبة) إلكترونات.

أيونات موجبة: Na⁺ ، K⁺ ، Ca2 +، Al^{3 +}

الأيونات السالبة: Cl^- ، S^2- ، Br^- ، F -

الجزيئات أحادية الذرة: تندرج الغازات النبيلة في هذه الفئة وهي مستقرة جدًا ؛ لذلك ، غير نشط كيميائيا.

18: الأرجون 2، 8، 8

ما هو متعدد الذرات؟

كلمة تعدد الذرات مشتقة من كلمتين "بولي" و "ذرية" ، وتعني العديد من الذرات. يمكن أن تكون ذرات متجانسة (O₂ ، Hg₂^{2 +} ، O₃ ، O₂^2-) أو مزيج من الذرات غير المتجانسة (CN^- ، H₂SO₄ ، ClO₃^{-). توجد معظم الجزيئات والأيونات كطبيعة متعددة الذرات.}

الأيونات متعددة الذرات: "الأيونات الجزيئية" هو اسم آخر للأيونات متعددة الذرات. معظم الأيونات متعددة الذرات إما هي أنواع كيميائية مرتبطة تساهميًا أو مجمعات معدنية.

أيونات إيجابية: NH₄⁺ ، H₃O⁺ ، PH₄⁺

الأيونات السالبة: CrO₄^2- ، CO₃^2- ، CH₃COO^- ، SO₄^2-، لا₃^-

جزيئات متعددة الذرات: هي الجزيئات التي تحتوي على ذرتين أو أكثر. ليس لديهم شحنة موجبة أو سالبة.بمعنى آخر ، هذه الجزيئات محايدة كهربائيًا. (H₂SO₄، CH₃COOH ، Na_{2 CO}3_{، NaCl ، C}2_H4 ₎

أمونيوم

ما هو الفرق بين Monatomic و Polyatomic؟

عدد الذرات:

• تحتوي العناصر الكيميائية أحادية الذرة على ذرة واحدة فقط.

• تحتوي المركبات الكيميائية المتعددة الذرات على ذرتين أو أكثر.

الدولة:

• الأنواع الكيميائية أحادية الذرة يمكن أن تكون أيونات أو غازات خاملة.

• بعض الأنواع المتعددة الذرات هي أيونات وبعضها جزيئات.

خصائص

• معظم الأيونات أحادية الذرة مستقرة في الماء.

• الجزيئات أحادية الذرة مستقرة جدًا ؛ لذلك ، غير نشط كيميائيا.

• معظم الأيونات متعددة الذرات إما مجمعات تساهمية أو مجمعات معدنية.

• الجزيئات المتعددة الذرات محايدة كهربائياً.

أمثلة على أحادي الذرة ومتعدد الذرات:

• أمثلة للأيونات أحادية الذرة هي Na⁺، Ca^{2 +}، K⁺، آل^{3 +}و Fe^{3 +.}

• أمثلة على الجزيئات أحادية الذرة هي غازات نبيلة. هم الهيليوم (هو) ، نيون (ني) ، أرجون (أر) ، كريبتون (كر) ، زينون (Xe) والرادون (رع).

• أمثلة للأيونات المتعددة الذرات هي CrO₄²- ، CO₃ 2- ^{، NH}4+ ^{، H}3_{O +}.

• أمثلة للجزيئات المتعددة الذرات هي KCl ، KBrO₃، C₆H_5COOH

الحجم:

• يختلف حجم الأنواع الكيميائية أحادية الذرة وفقًا لطريقة تكوينها. على سبيل المثال ، عندما تتشكل الأيونات الموجبة تقل أحجامها وعندما تتشكل الأيونات السالبة ، يزداد الحجم عن الذرة الأصلية.الغازات النبيلة لها أصغر حجم مقارنة بالعناصر الأخرى في فترتها في الجدول الدوري.

• عندما تتشكل المركبات الكيميائية متعددة الذرات ، يصبح حجم الأيون متعدد الذرات أو الجزيء متعدد الذرات أكبر من جميع الذرات الأصلية في المركب. لأن ذرتين أو أكثر تتحد لتكوين جزيء / أيون متعدد الذرات.

الشكل:

• بشكل عام الجزيئات والأيونات أحادية الذرة كروية في هندستها.

• تختلف هندسة الأنواع الكيميائية متعددة الذرات اعتمادًا على عدد الجزيئات والأزواج الوحيدة الموجودة في الجزيء. كلما زاد عدد الذرات ، تتشكل هياكل أكثر تعقيدًا لتحقيق الاستقرار.