الفرق الرئيسي بين monatomic و diatomic هو أن الأنواع أحادية الذرة لها ذرة واحدة بينما الأنواع ثنائية الذرة لها ذرتان.
ومن ثم ، فإن الفرق بين monatomic و diatomic هو في المقام الأول فيما يتعلق بالذرات الموجودة في الأنواع. كما توحي الأسماء ، فإن كلا المصطلحين يمثلان حالات مختلفة من الارتباطات الذرية حيث تعني كلمة "أحادية" "واحد" و "دي" تعني "اثنين". لذلك ، ببساطة ، تعني كلمة أحادية الذرة "ذرة واحدة" وتعني ثنائي الذرة "ذرتين. '
ما هو موناتوميك؟
عندما توجد ذرة واحدة بمفردها (وهذا نادرًا ما يحدث) ، فإننا نسميها أحادية الذرة.هذا يعني أن العناصر في شكلها المفرد الخالص. ومع ذلك ، فإن المثال العملي الوحيد الذي قد يندرج تحت هذه الفئة هو الغازات النبيلة الموجودة على شكل ذرات من تلقاء نفسها حيث أن غلافها الخارجي يحتوي على ثماني بتات كاملة من الإلكترونات. ومن ثم ، فهم لا يتطلعون لقبول أو التبرع بأي إلكترونات أخرى من أجل أن يكونوا أكثر استقرارًا. لذلك ، الغازات النبيلة مستقرة في شكل أحادي الذرة. بعض الأمثلة هي ؛ هو - هيليوم ، نيون ، أرغون ، إكس إي - زينون ، كر - كريبتون ، آر إن - رادون.
الشكل 01: أحادي الذرة يعني وجود ذرات مفردة
علاوة على ذلك ، توجد أيضًا ذرات مفردة في أشكال أيونية خاصة في المحاليل ، وبعض الأمثلة ؛ Na+ ، Ca2 + ، K+إلخ. هذه الأيونات لها شحنة ثابتة عليها بمعنى أن لديهم تكافؤًا ثابتًا.ولكن ، هناك أنواع أخرى من الأيونات لها العديد من التكافؤات ويمكن أن توجد في العديد من الأشكال الأيونية ، ولا تزال أحادية الذرة. خير مثال على ذلك هو الحديد. Fe2 +و Fe3 +وهكذا ، ليس فقط الكاتيونات (موجبة الشحنة) ولكن الأنيونات (سالبة الشحنة) موجودة أيضًا في شكل أحادي ؛ Cl- ، F- ، I-هي أمثلة قليلة موجودة في شكل أحادي. هذه الأنواع الأيونية ليست مستقرة من تلقاء نفسها وستبحث بشكل طبيعي عن نظائرها لتشكيل مركبات.
لكن ، كما ذكرنا سابقًا ، يمكننا إيجادها في حلول عند التحلل المائي لمركباتها. تتشكل الأنواع الأيونية بسبب عدم استقرار الذرة المفردة في شكل نقي غير قادر على تحقيق التكوين الإلكتروني للغاز النبيل. لذلك ، فإن هذه الذرات إما تقبل أو تتبرع بالإلكترونات من أجل تحقيق الاستقرار.
ما هو ثنائي الذرة؟
عندما ترتبط ذرتان ببعضهما البعض ، فإننا نسميها ثنائي الذرة. قد تحدث هذه الذرات من نفس النوع أو مختلفة.عندما تكونان ذرتين متشابهتين معًا نسميها "دياتومات متجانسة النوى" وإذا كانت تتكون من أنواع مختلفة فإننا نسميها "دياتومات غير متجانسة". من أمثلة بعض الدياتومات متجانسة النوى O2، N2، H2، إلخ. يمكن إعطاء ، NO ، HCl ، وما إلى ذلك كأمثلة للدياتومات غير المتجانسة.
الشكل 02: ثنائي الذرة يعني وجود ذرتين
يمكننا اعتبار الدياتومات كمركبات لأنها تشكل هذه الارتباطات من أجل تحقيق المزيد من الاستقرار من خلال مشاركة الإلكترونات مع بعضها البعض بحيث تحصل كلتا الذرتين على التكوين الإلكتروني للغاز النبيل. يمكنهم الارتباط من خلال الروابط التساهمية من خلال تداخل المدارات الذرية أو يمكنهم تكوين روابط أيونية فيما بينها ، وهي قوة جذب بين الأنواع الموجبة (موجبة الشحنة) وأنواع الأنيون (سالبة الشحنة).تتضمن أمثلة الروابط التساهمية بين الدياتومات ثاني أكسيد الكربون ، وأكسيد النيتروجين ، وما إلى ذلك ، ونعتبر حمض الهيدروكلوريك نوعًا له طابع جذب أيوني. ومع ذلك ، نظرًا لأن قوة الجذب بين H+و Cl-ليست قوية جدًا ، فهي ليست مثالًا جيدًا جدًا للروابط الأيونية التي هي مثال آخر موضوع محدد.
ما هو الفرق بين Monatomic و Diatomic؟
يشير المصطلح monatomic إلى وجود ذرة واحدة بينما يشير المصطلح ثنائي الذرة إلى وجود ذرتين مرتبطتين ببعضهما البعض. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين monatomic و diatomic هو أن الأنواع أحادية الذرة لها ذرة واحدة بينما الأنواع ثنائية الذرة لها ذرتان. علاوة على ذلك ، هناك اختلاف آخر بين monatomic و diatomic وهو أن الأنواع monatomic بشكل عام غير مستقرة باستثناء الغازات النبيلة بينما الأنواع ثنائية الذرة مستقرة بشكل عام نظرًا لوجود رابطة كيميائية بين الذرتين التي تتشكل من أجل إكمال الثماني الإلكترون حول كل منهما ذرة.
يوضح الرسم البياني أدناه الفرق بين أحادي الذرة وثنائي الذرة في شكل جدول.
ملخص - Monatomic مقابل ثنائي الذرة
يصف المصطلحان أحادي الذرة وثنائي الذرة عدد الذرات الموجودة في الأنواع الكيميائية. ومن ثم ، فإن الاختلاف الرئيسي بين monatomic و diatomic هو أن الأنواع أحادية الذرة لها ذرة واحدة بينما الأنواع ثنائية الذرة لها ذرتان.
