الفرق الرئيسي بين متساوي التوتر ومتساوي التوتر هو أن المحاليل متساوية التوتر تحتوي فقط على مواد مذابة غير قابلة للاختراق بينما تحتوي المحاليل متساوية التوتر على كل من المذابات المخترقة وغير المخترقة. هناك اختلاف مهم آخر بين المحاليل متساوية التوتر والمحاليل متساوية التوتر وهو أن المحاليل متساوية التوتر لها ضغوط تناضحية مختلفة من الخلايا التي تحيط بها بينما المحاليل متساوية التوتر لها نفس الضغط التناضحي مثل الخلايا التي تحيط بها.
متساوي التوتر و Isosmotic أنواع من الحلول والمصطلحات التي نواجهها غالبًا في مختبرات الكيمياء. لا يزال الكثيرون في حيرة من أمرهم بشأن الاختلاف بين نوعي الحلول معتقدين أنهما متماثلان.ومع ذلك ، فهما ليسا متشابهين وسنسلط الضوء على اختلافاتهما في هذه المقالة.
ما هي الحلويات؟
المذاب هي المواد التي تذوب في المحلول. لفهم الحلول متساوية التوتر ومتساوية التوتر علينا أن ندرك أنها إما مواد مخترقة أو غير قابلة للاختراق. المذابات المخترقة هي تلك التي يمكن أن تمر عبر أغشية الخلية التي تؤثر على الضغط الاسموزي عبر الغشاء. من ناحية أخرى ، لا يمكن أن تمر المواد المذابة غير المخترقة عبر الغشاء وهذا هو السبب في أنها تؤثر فقط على التوتر.
ما هو متساوي التوتر؟
متساوي التوتر عندما يحتوي المحلول على نفس تركيز الملح في الدم وخلايا جسم الإنسان. تحتوي المحاليل متساوية التوتر فقط على مواد مذابة غير قابلة للاختراق وتشير إلى المحاليل التي لها نفس الضغط الاسموزي مثل الخلايا التي تحيط بها.
الشكل 01: حل متساوي التوتر
علاوة على ذلك ، لا تمتص أي شيء من الخلية والعكس صحيح (الخلايا أيضًا لا تمتص المواد المذابة من هذه المحاليل). على سبيل المثال ، الحل الذي هو 154 ملي مول ناكل متساوي التوتر للبشر.
ما هو Isosmotic؟
Isosmotic عندما يكون للحلين نفس عدد المواد المذابة. وهكذا على الرغم من حقيقة أن لديهم نفس الضغط الاسموزي مثل الخلية ، إلا أنهم يحيطون. تحتوي على مواد مذابة نفاذة يمكن أن تدخل وتزيد الضغط الاسموزي للخلية. عندما يزداد الضغط الاسموزي للخلية مما يتسبب في امتصاص الخلية للماء من الوسط ، فإنها تصل إلى التوازن والضغط الاسموزي على كلا الجانبين. قد يكون لهذا تأثير على الخلية حتى تنفجر أخيرًا.
على سبيل المثال ، السكروز هو محلول لا يحتوي على أيونات. محلول السكروز 320 مم متساوي التناسق للبشر. بمقارنة محلول السكروز هذا بمحلول كلوريد الصوديوم 154 ملي مولار ، يتبين أنه 154 ملي صوديوم (Na) و 154 ملي كلوريد (Cl) أو حوالي 308 ملي مولار أي ما يقرب من 320 ملي مولار للسكروز.
ما هو الفرق بين متساوي التوتر و متساوي التوتر؟
متساوي التوتر يشير إلى محلول له نفس تركيز الذائبة كما هو الحال في خلية أو سوائل الجسم. يشير Isosmotic إلى حالة حلين لهما نفس الضغط الاسموزي. لذلك ، تحتوي المحاليل متساوية التوتر فقط على مواد مذابة غير قابلة للاختراق بينما تحتوي المحاليل متساوية التوتر على كل من المواد المخترقة وغير المخترقة.
مع الأخذ في الاعتبار العلاقة بين هذين النوعين من الحلول والضغط الاسموزي ، فإن المحاليل متساوية التوتر لها ضغوط تناضحية مختلفة عن الخلايا المحيطة بها. على العكس من ذلك ، فإن المحاليل المتشابهة لها نفس الضغط التناضحي مثل الخلايا التي تحيط بها. علاوة على ذلك ، لا تتسبب المحاليل متساوية التوتر في امتصاص الخلايا للماء من المحيط أو فقدان الماء من الخلايا. ومع ذلك ، فإن المحاليل المتشابهة تجعل الخلايا تمتص الماء من المحيط أو تفقد الماء من الخلايا.
ملخص - متساوي التوتر مقابل متساوي التوتر
المصطلحان متساوي التوتر و isosmotic مفيدان في وصف خصائص سوائل الجسم. كلا المصطلحين ، متساوي التوتر يعبر عن فكرة وجود نفس تركيزات الذائبة بينما يعبر المصطلح متساوي التوتر عن فكرة وجود ضغوط تناضحية متساوية. الفرق بين متساوي التوتر ومتساوي التوتر هو أن المحاليل متساوية التوتر تحتوي فقط على مواد مذابة غير قابلة للاختراق بينما تحتوي المحاليل متساوية التوتر على كل من المواد المذابة المخترقة وغير المخترقة.
