الفرق الرئيسي بين الأنواع متساوية التوتر و isoelectronic هو أن الأنواع متساوية التوتر لها أعداد مماثلة من النيوترونات ، في حين أن الأنواع متساوية التوتر لديها عدد مماثل من الإلكترونات.
المصطلحان متساوي التوتر و isoelectronic يشير إلى الأنواع الكيميائية التي لها شيء مشترك ، على سبيل المثال ، نفس عدد الإلكترونات ، نفس عدد النيوترونات ، إلخ.
ما هي الأنواع متساوي التوتر؟
الأنواع متساوية التوتر هي أنواع كيميائية لها أعداد متطابقة من النيوترونات. تُعرف هذه أيضًا باسم isotones. الإيزوتونات هي نويدات أو أكثر لها نفس عدد النيوترونات ، لكن لها أعداد مختلفة من البروتونات.يُرمز إلى رقم النيوترون بالرمز N ، ويُشار إلى رقم البروتون بالرمز Z.
المثال الشائع هو نوى البورون -12 والكربون 13. بوث هذه النويدات تحتوي على 7 نيوترونات في كل ذرة. لذلك ، يمكننا تسميتها على أنها متساوية. تشتمل مجموعة مماثلة من الأنواع متساوية التوتر على ذرات تحتوي على 20 نيوترونًا لكل ذرة. تتضمن هذه المجموعة S-36 و Cl-37 و Ar-38 و K-39 و Ca-40. كل هذه الذرات تحتوي على 20 نيوترون ولكن أعداد مختلفة من البروتونات. يمكننا الحصول على عدد البروتونات عن طريق طرح 20 من العدد الكتلي. على سبيل المثال ، بالنسبة لذرة الكبريت ، عدد البروتونات لكل ذرة=36 - 20=16.
يأتي المصطلح متساوي التوتر من الكلمة اليونانية التي تعني "نفس التمدد". تم تقديمه من قبل الفيزيائي الألماني K. Guggenheimer. يمكن أن يكون هناك العديد من الذرات بنفس عدد النيوترونات عند النظر في نظائر العناصر الكيميائية.عادةً ، يخرج أكبر عدد من النويدات المستقرة من الناحية الملاحظة لنوعين متساويين التوتر 50 و 82.
ما هي الأنواع Isoelectronic؟
الأنواع Isoelectronic هي أنواع كيميائية لها أعداد متطابقة من الإلكترونات. بعبارة أخرى ، تمتلك الأنواع الإلكترونية المتساوية نفس عدد الإلكترونات أو نفس البنية الإلكترونية. تُعرف هذه الظاهرة بالالكترونية المتساوية.
على سبيل المثال ، يعتبر أول أكسيد الكربون و NO + و N2 من الأنواع الكيميائية المتساوية الإلكترونية لأن هذه الهياكل لها نفس عدد الإلكترونات لكل مركب. في المقابل ، CH3COOH و CH3N=NCH3 ليسا متساويين إلكترونيين لأن لديهما عددًا مختلفًا من الإلكترونات.
تكمن أهمية تحديد الأنواع الكيميائية المتساوية الإلكترونية في القدرة على دراسة الأنواع ذات الصلة بشكل كبير كأزواج أو سلاسل. علاوة على ذلك ، يمكننا أن نتوقع أن يكون هذا مفيدًا في اتساق خصائص هذه الأنواع الكيميائية وإمكانية التنبؤ بها. لذلك ، فإنه يوفر لنا أدلة حول الخصائص والتفاعلات المحتملة.
على سبيل المثال ، N atom و O + ion متساويان إلكترونيًا مع بعضهما البعض. هذا لأن كلا النوعين لهما خمسة إلكترونات تكافؤ و [He] 2s22p3. مثال آخر شائع هو سلسلة الكاتيونات مع K + و Ca2 + و Sc3 +. وبالمثل ، Cl- و S2- و P3- هي سلسلة أنيون تحتوي على عدد مماثل من الإلكترونات.
في الجزيئات ثنائية الذرة ، يمكننا استخدام المخططات المدارية الجزيئية لتوضيح الإلكترونيات المتساوية في الجزيء ثنائي الذرة. يُظهر هذا المدارات الذرية التي تختلط في الأنواع الإلكترونية المتساوية ، مما يشير إلى التركيبة المدارية المتطابقة بالإضافة إلى الترابط.
هناك بعض المركبات المتعددة الذرات التي يمكن أن تكون متساوية الإلكترون مع بعضها البعض. ومن الأمثلة الشائعة على ذلك سلسلة الأحماض الأمينية مع سيرين وسيستين وسيلينوسيستين. تختلف هذه الأحماض الأمينية عن بعضها البعض وفقًا للكالكوجين المحدد الموجود في مكان في السلسلة الجانبية.
ما هو الفرق بين الأنواع متساوي التوتر و isoelectronic؟
تعتبر الأنواع الكيميائية متساوية التوتر والإلكترونية مهمة في دراسة الخصائص الكيميائية للمركبات ذات الصلة. الفرق الرئيسي بين الأنواع متساوي التوتر والأنواع متساوي التوتر هو أنه في الأنواع متساوية التوتر ، يكون عدد النيوترونات هو نفسه ، بينما في الأنواع متساوي التوتر ، يكون عدد الإلكترونات هو نفسه.
يعرض الرسم البياني أدناه الاختلافات بين الأنواع متساوية التوتر والأنواع متساوية التوتر في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - متساوي التوتر مقابل الأنواع الكهروضوئية
الأنواع متساوية التوتر هي أنواع كيميائية لها أعداد متطابقة من النيوترونات.الأنواع Isoelectronic هي أنواع كيميائية لها أعداد متطابقة من الإلكترونات. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين الأنواع متساوي التوتر والأنواع متساوية التوتر هو أن الأنواع متساوية التوتر لها أعداد مماثلة من النيوترونات ، في حين أن الأنواع متساوية التوتر لها عدد مماثل من الإلكترونات.
