الاختلاف الرئيسي بين أحادي التكافؤ وثنائي التكافؤ هو أن العناصر أحادية التكافؤ يمكنها إزالة أو اكتساب إلكترون واحد من أجل أن تصبح مستقرة ، بينما يمكن للعناصر ثنائية التكافؤ إزالة أو اكتساب إلكترونين من أجل أن تصبح مستقرة.
المصطلحان أحادي التكافؤ وثنائي التكافؤ يمكن أن يصف تكافؤ عنصر كيميائي. يصف هذان المصطلحان عدد الإلكترونات التي يمكن أن تكسبها الذرة أو تفقدها لتحقيق تكوين إلكتروني ثابت.
ما هو التكافؤ؟
التكافؤ يمكن وصفه بأنه أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن تفقده الذرة أو تكسبها أو تشاركها لكي تصبح مستقرة. عند التفكير في المعادن واللافلزات ، تصف قاعدة الثمانيات الشكل الأكثر استقرارًا للذرة.وفقًا لقاعدة الثمانيات ، إذا كان الغلاف الخارجي للذرة ممتلئًا بالكامل بثمانية إلكترونات ، فإن هذا التكوين يكون مستقرًا. هذا يعني أنه إذا كانت المدارات الفرعية s و p ممتلئة تمامًا ، مع وجود ns2np6، فإن تكوين الإلكترون هذا مستقر. بشكل عام ، تحتوي ذرات الغازات النبيلة على هذا النوع من تكوين الإلكترون. يشير هذا إلى أن العناصر الكيميائية الأخرى تحتاج إما إلى فقد الإلكترونات أو اكتسابها أو مشاركتها من أجل الامتثال لقاعدة الثمانيات. الحد الأقصى لعدد الإلكترونات المشاركة في عملية التثبيت هذه يسمى تكافؤ تلك الذرة.
على سبيل المثال ، عدد الإلكترونات في المدار الخارجي للكبريت هو 6. من أجل الاستقرار ، يجب أن يكون عدد الإلكترونات في المدار الخارجي 8 (وفقًا لقاعدة الثمانيات). يجب أن يكتسب الكبريت أو يتشارك إلكترونين آخرين من الخارج. لذلك ، فإن تكافؤ الكبريت هو 2.
ومع ذلك ، يمكن أن يكون لعناصر الانتقال قيم مختلفة. هذا لأنه يمكن تثبيت المعادن الانتقالية عن طريق إزالة أعداد مختلفة من الإلكترونات.
ما هو أحادية التكافؤ؟
مصطلح أحادي التكافؤ يعني وجود تكافؤ واحد. مصطلح آخر لهذا الاسم هو أحادي التكافؤ ، بمعنى "التكافؤ=واحد". يمكن للذرات أحادية التكافؤ تكوين رابطة كيميائية واحدة لأن هذه الذرات يمكن أن تفقد أو تكتسب إلكترونًا واحدًا فقط حتى تصبح مستقرة. تميل بعض الذرات إلى مشاركة هذا الإلكترون الفردي ، وتشكيل رابطة تساهمية واحدة ، على سبيل المثال معظم اللافلزات. لكن بعض الذرات تميل إلى إزالة الإلكترون أو اكتسابه تمامًا ، مما يؤدي إلى تكوين رابطة أيونية ، على سبيل المثال المعادن. العناصر الكيميائية في المجموعة 1 من الجدول الدوري (الفلزات القلوية) عادة ما تكون أحادية التكافؤ لأنها يمكن أن تفقد إلكترونًا واحدًا في المدار s الأبعد.
ما هو ثنائي التكافؤ؟
مصطلح ثنائي التكافؤ يعني وجود تكافؤ اثنين.يمكن للذرات ثنائية التكافؤ تكوين رابطين كيميائيين لأن هذه الذرات يمكن أن تفقد أو تكتسب إلكترونين من أجل الحصول على تكوين إلكترون مستقر. تميل بعض الذرات ثنائية التكافؤ إلى تكوين روابط تساهمية مفردة من خلال مشاركة هذين الإلكترونين مع ذرتين مختلفتين. تميل بعض الذرات إلى تكوين رابطة مزدوجة مع ذرة أخرى من خلال مشاركة هذين الإلكترونين. ومع ذلك ، تميل معادن المجموعة 2 في الجدول الدوري إلى تكوين روابط أيونية مع الأنيونات ثنائية التكافؤ عن طريق إزالة الإلكترونين الموجودين في المدار الذري الأبعد.
ما هو الفرق بين أحادي التكافؤ وثنائي التكافؤ؟
المصطلحات أحادية التكافؤ وثنائية التكافؤ هي صفات تصف تكافؤ الذرة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين أحادي التكافؤ وثنائي التكافؤ في أن العناصر أحادية التكافؤ يمكن أن تزيل إلكترونًا واحدًا أو تكتسبه حتى تصبح مستقرة ، بينما يمكن للعناصر ثنائية التكافؤ إزالة أو اكتساب إلكترونين من أجل أن تصبح مستقرة. علاوة على ذلك ، فإن العناصر الكيميائية في المجموعة 1 من الجدول الدوري (الفلزات القلوية) عادة ما تكون أحادية التكافؤ بينما العناصر في المجموعة 2 من الجدول الدوري ثنائية التكافؤ.
يوجد أدناه جدول ملخص للاختلافات بين أحادي التكافؤ وثنائي التكافؤ.
ملخص - أحادي التكافؤ مقابل ثنائي التكافؤ
المصطلحات أحادية التكافؤ وثنائية التكافؤ هي صفات تصف تكافؤ الذرة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين أحادي التكافؤ وثنائي التكافؤ في أن العناصر أحادية التكافؤ يمكن أن تزيل إلكترونًا واحدًا أو تكتسبه من أجل أن تصبح مستقرة ، بينما يمكن للعناصر ثنائية التكافؤ إزالة أو اكتساب إلكترونين من أجل أن تصبح مستقرة.
