الفرق بين فوسفات الصوديوم أحادي القاعدة وثنائي القاعدة

ذرة فوسفور واحدة مرتبطة بأربعة ذرات أكسجين ، لتشكيل -3 أنيون متعدد الذرات. بسبب الروابط المفردة والرابط المزدوج ، بين P و O ، يحتوي الفوسفور على حالة أكسدة +5 هنا. لها هندسة رباعية السطوح. فيما يلي هيكل أنيون الفوسفات.

PO₄^3-

يمكن أن يتحد أنيون الفوسفات مع الكاتيونات المختلفة ، لتكوين العديد من المركبات الأيونية. فوسفات الصوديوم هو ملح مثل ذلك حيث ترتبط ثلاثة أيونات الصوديوم كهربائياً بأنيون فوسفات واحد. ثلاثي فوسفات الصوديوم هو بلورة بيضاء اللون تذوب بشدة في الماء. عندما يذوب في الماء ، فإنه ينتج محلول قلوي. فوسفات الصوديوم أحادي القاعدة وفوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة هما مركبان آخران من الصوديوم والفوسفات. بالنسبة للحمض ، نعرّف المصطلح أحادي القاعدة على أنه "حمض ، يمتلك بروتونًا واحدًا فقط يمكن التبرع به لقاعدة أثناء تفاعل القاعدة الحمضية." وبالمثل ، فإن ثنائي القاعدة للحمض يعني وجود بروتونين ، يمكن التبرع بهما لقاعدة. ولكن عند النظر إلى هذين المصطلحين فيما يتعلق بالملح ، فإن المعنى مختلف تمامًا. يشير الملح أحادي القاعدة إلى الملح الذي يحتوي على ذرة واحدة فقط من معدن أحادي التكافؤ. والملح ثنائي القاعدة يعني وجود أيونين معدنيين أحادي التكافؤ. في هذه الحالة ، أيون المعدن أحادي التكافؤ هو كاتيون الصوديوم.نظرًا لأن هذه أملاح ، فإنها تذوب بسهولة في الماء وتنتج محاليل قلوية. هذه المركبات متوفرة تجارياً في أشكال مائية ولامائية. يعتبر فوسفات الصوديوم أحادي القاعدة وثنائي القاعدة معًا مهمين جدًا في الأنظمة البيولوجية كمخزن مؤقت. علاوة على ذلك ، يستخدم هذان النوعان طبيا كملين ملحي لعلاج الإمساك.

أحادي فوسفات الصوديوم

فوسفات الصوديوم أحادي القاعدة أو فوسفات أحادي الصوديوم له الصيغة الجزيئية لـ NaH₂PO_4.الكتلة المولية للمركب هي 120 جم مول^-1الأنيون في هذا الجزيء ليس أنيون الفوسفات ثلاثي التكافؤ ، ولكن H_{2 PO}4-^{الأنيون. يشتق هذا الأنيون من أيون الفوسفات حيث يتم ربط اثنين من الهيدروجين مع اثنين من الأكسجين السالب. بدلاً من ذلك ، على الجانب الآخر ، يتم اشتقاقه من إزالة بروتون واحد من حمض الفوسفوريك (H}3_PO4 _{). أنيون الفوسفات و H}2_PO4-^{الأنيونات في حالة توازن ، في وسط مائي.يتوفر فوسفات الصوديوم أحادي القاعدة في شكل بلورات عديمة اللون أو مسحوق أبيض. يذوب بسهولة في الماء ، لكنه لا يذوب في المذيبات العضوية مثل الكحول. يتراوح pKa من هذا بين 6.8-7.20. يمكن صنع هذا المركب عندما يتفاعل حمض الفوسفوريك مع ملح الصوديوم مثل هاليد الصوديوم.}

فوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة

يُعرف هذا المركب أيضًا باسم فوسفات ثنائي الصوديوم وله الصيغة الجزيئية لـ Na₂HPO_4.الكتلة المولية للمركب 142 جم مول^{-1عندما تحل كاتيونات الصوديوم محل ذرات الهيدروجين في حمض الفوسفوريك ، يتم الحصول على فوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة. لذلك في المختبر يمكننا صنع هذا المركب عن طريق تفاعل مكافئين لهيدروكسيد الصوديوم مع مكافئ واحد من حمض الفوسفوريك. المركب عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء ، ويذوب بسهولة في الماء. الرقم الهيدروجيني لهذا المحلول المائي هو قيمة أساسية تتراوح بين 8 و 11. يستخدم هذا الملح لأغراض الطهي وكملين.}

ما هو الفرق بين فوسفات الصوديوم أحادي القاعدة وفوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة؟

• فوسفات الصوديوم أحادي القاعدة له الصيغة الكيميائية لـ NaH₂PO₄، وفوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة له الصيغة الكيميائية Na₂HPO_4.

• الوزن الجزيئي لفوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة أعلى من فوسفات الصوديوم أحادي القاعدة.

• عندما يذوب فوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة في الماء ، تكون القاعدية أعلى في الوسط منها عندما يذوب أحادي فوسفات الصوديوم في الماء.