الفرق الرئيسي بين الصوديوم وكلوريد الصوديوم هو أن الصوديوم عنصر كيميائي بينما كلوريد الصوديوم مركب يحتوي على كل من عناصر كيميائية الصوديوم والكلور.
الصوديوم عنصر حيوي في أجسامنا. وبالتالي ، فإن الجرعة اليومية من الصوديوم اللازمة لصحة الجسم هي 2400 ملليجرام. وبالمثل ، يتناول الناس الصوديوم في نظامهم الغذائي بأشكال مختلفة ، والمصدر الرئيسي للصوديوم هو الملح أو كلوريد الصوديوم. يستخدم الصوديوم والملح بالتبادل من قبل الناس لأنه في النهاية لهما نفس الغرض داخل الجسم. ومع ذلك ، كلاهما مختلفان تمامًا.
ما هو الصوديوم؟
الصوديوم عنصر كيميائي له الرمز Na والرقم الذري 11. وهو موجود في المجموعة 1 من الجدول الدوري للعناصر. ومن ثم يمكننا تصنيفها على أنها معدن قلوي (لأن جميع الأعضاء في المجموعة 1 تسمى معادن قلوية). يحتوي على إلكترون واحد غير مزاوج مثل إلكترون التكافؤ الخاص به ، وهو في المدار الأبعد s. لذلك تميل ذرات الصوديوم إلى التبرع بهذا الإلكترون مكونًا كاتيون الصوديوم وتصبح مستقرة. بعد ذلك ، يؤدي هذا إلى تكوين المركبات الأيونية. نسميها أملاح الصوديوم.
الشكل 01: ظهور معدن الصوديوم
هناك نظير واحد ثابت للصوديوم. Na-23. ومن ثم ، يمكننا أخذ 23 كالوزن الذري القياسي للصوديوم. بعد كل شيء ، يظهر هذا المعدن كمعدن أبيض فضي ، وهو ناعم جدًا بحيث يمكننا ببساطة قطعه باستخدام سكين.ومع ذلك ، فإن هذا المعدن شديد التفاعل. علاوة على ذلك ، بمجرد قطعه ، يختفي اللون الفضي بسبب تكوين طبقة الأكسيد.
كثافة الصوديوم أقل من كثافة الماء ، لذلك يطفو في الماء ، بينما يتفاعل بقوة. هذا التفاعل شديد الحرارة وبالتالي متفجر. عندما يحترق الصوديوم في الهواء ، فإنه يعطي لهبًا أصفر لامعًا. الصوديوم عنصر أساسي في الأنظمة الحية للحفاظ على التوازن التناضحي ، لنقل النبضات العصبية وما إلى ذلك. الصوديوم مفيد أيضًا في تصنيع العديد من المواد الكيميائية الأخرى والمركبات العضوية ومصابيح بخار الصوديوم.
ما هو كلوريد الصوديوم؟
كلوريد الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية NaCl. يمكننا تسميته بملح الصوديوم لاحتوائه على كاتيون الصوديوم. بعبارات عامة ، نسميها ببساطة "ملح". إنه مركب أيوني يتكون من كاتيونات الصوديوم وأنيونات الكلوريد. علاوة على ذلك ، فإن هذا المركب مسؤول عن الطعم المالح لمياه البحر.
الشكل 02: ظهور بلورات كلوريد الصوديوم
يظهر كلوريد الصوديوم على شكل بلورات مكعبة عديمة اللون. الكتلة المولية لهذا المركب هي 58.44 جم / مول. عند النظر إلى التركيب المكعب لهذا المركب الأيوني ، فإنه يحتوي على كل من كاتيون الصوديوم الخاص به محاطًا بستة أنيون كلوريد والعكس صحيح. لذلك ، هيكلها البلوري هو هيكل مكعب محوره الوجه. توجد قوى كهروستاتيكية بين الأيونات المتقابلة.
الماء مذيب قطبي للغاية يمكنه إذابة كلوريد الصوديوم فيه. هناك ، يتفكك المركب إلى أيونات الصوديوم والكلوريد. بعد ذلك ، تُحاط هذه الأيونات بجزيئات الماء القطبية. علاوة على ذلك ، يمكن لمحلول كلوريد الصوديوم المائي توصيل الكهرباء لأن هناك كاتيونات وأنيونات يمكنها توصيل الكهرباء.
ما هو الفرق بين الصوديوم وكلوريد الصوديوم؟
الصوديوم عنصر كيميائي له الرمز Na والرقم الذري 11 بينما كلوريد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية NaCl. ومن ثم ، فإن الاختلاف الرئيسي بين الصوديوم وكلوريد الصوديوم هو أن الصوديوم عنصر كيميائي بينما كلوريد الصوديوم هو مركب يحتوي على كل من عناصر كيميائية الصوديوم والكلور.
علاوة على ذلك ، يظهر الصوديوم كمعدن أبيض فضي بينما يظهر كلوريد الصوديوم على شكل بلورات مكعبة عديمة اللون. كإختلاف مهم آخر بين الصوديوم وكلوريد الصوديوم ، يكون الصوديوم شديد التفاعل عند تعرضه للهواء العادي بينما يكون كلوريد الصوديوم غير متفاعل عند تعرضه للهواء. بصرف النظر عن ذلك ، هناك اختلاف مهم آخر بين الصوديوم وكلوريد الصوديوم وهو أن الصوديوم له تفاعل انفجاري مع الماء بينما يذوب كلوريد الصوديوم في الماء دون أي خصائص انفجارية.
ملخص - الصوديوم مقابل كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم ملح الصوديوم. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين الصوديوم وكلوريد الصوديوم هو أن الصوديوم عنصر كيميائي بينما كلوريد الصوديوم هو مركب يحتوي على كل من عناصر كيميائية الصوديوم والكلور.
