الفرق الرئيسي بين كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم هو أن فرق الكهربية بين K و Cl أعلى من فرق Na و Cl.
كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم من المركبات الأيونية. كلاهما صلبة ، وكاتيوناتها وأنيوناتها في بنية معبأة بشكل وثيق. هذه هي معادن المجموعة 1 ، والتي لديها القدرة على صنع +1 الكاتيونات. الكلوريد هو -1 أنيون مصنوع بواسطة عنصر المجموعة 7 ، الكلور. نظرًا لأن عناصر المجموعة 1 موجبة للكهرباء والمجموعة السبعة عناصر كهربية ؛ فرق كهرسلبيتها أكبر. لذلك ، فإنها تشكل روابط أيونية. البوتاسيوم أكثر حساسية للكهرباء من الصوديوم ، لذا فإن فرق الكهربية بين K و Cl أعلى من Na و Cl.
ما هو كلوريد الصوديوم؟
كلوريد الصوديوم ، أو الملح ، بلورة بيضاء اللون مع الصيغة الجزيئية كلوريد الصوديوم. إنه مركب أيوني. الصوديوم عبارة عن فلز من المجموعة 1 ويشكل كاتيون +1 مشحون. علاوة على ذلك ، فإن تكوين الإلكترون الخاص به هو 1s22s22p63s1يمكن أن يطلق إلكترونًا واحدًا ، وهو في 3 ثوانٍ تحت المداري وينتج 1 كاتيون.
الكهربية للصوديوم منخفضة للغاية ، مما يسمح لها بتكوين الكاتيونات عن طريق التبرع بإلكترون إلى ذرة كهربية أعلى (مثل الهالوجينات). لذلك ، غالبًا ما يصنع الصوديوم مركبات أيونية. الكلور مادة غير معدنية ولديه القدرة على تكوين أنيون -1 مشحون. تكوين الإلكترون الخاص به هو 1 s22 s22 p63s23p5نظرًا لأن المستوى الفرعي p يجب أن يحتوي على 6 إلكترونات للحصول على تكوين إلكترون غاز الأرجون النبيل ، فإن الكلور لديه القدرة على جذب الإلكترون. مع التجاذب الكهروستاتيكي بين كاتيون Na+و Cl-الأنيون ، حصل كلوريد الصوديوم على بنية شبكية.
الشكل 01: ملح الطعام
في البلورة ، تحيط ستة أيونات كلوريد بكل أيون صوديوم ، وكل أيون كلوريد محاط بستة أيونات صوديوم. نظرًا لجميع عوامل الجذب بين الأيونات ، فإن التركيب البلوري أكثر استقرارًا. يختلف عدد الأيونات الموجودة في بلورات كلوريد الصوديوم باختلاف حجمها. علاوة على ذلك ، فإن هذا المركب قابل للذوبان في الماء بسهولة ويصنع محلولًا مالحًا.
يمكن لكلوريد الصوديوم المائي وكلوريد الصوديوم المنصهر توصيل الكهرباء بسبب وجود الأيونات. يتم إنتاج كلوريد الصوديوم عادة عن طريق تبخير مياه البحر. علاوة على ذلك ، يمكننا إنتاج هذا المركب بالطرق الكيميائية ، مثل إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى معدن الصوديوم. هذه مفيدة كمواد حافظة للأغذية ، في مستحضرات الطعام ، كعامل تطهير ، للأغراض الطبية ، إلخ.
ما هو كلوريد البوتاسيوم؟
كلوريد البوتاسيوم ، أو KCl ، مادة صلبة أيونية. إنه على شكل لون أبيض. تبلغ درجة انصهارها حوالي 770 درجة مئوية ، ونقطة الغليان 1420 درجة مئوية. كلوريد البوتاسيوم مفيد بشكل أساسي في صناعة الأسمدة لأن النباتات تحتاج إلى البوتاسيوم لنموها وتطورها.
الشكل 02: كلوريد البوتاسيوم
بوكل ، كونه ملحًا ، قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية. لذلك ، فإنه يطلق البوتاسيوم بسهولة في مياه التربة حتى تتمكن النباتات من امتصاص البوتاسيوم بسهولة. هذا مفيد أيضًا في الطب وتجهيز الأغذية. علاوة على ذلك ، كلوريد البوتاسيوم مهم في صنع هيدروكسيد البوتاسيوم ومعدن البوتاسيوم.
ما هو الفرق بين كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم؟
كلوريد الصوديوم أو الملح عبارة عن بلورة بيضاء اللون مع الصيغة الجزيئية NaCl. من ناحية أخرى ، كلوريد البوتاسيوم أو KCl هو مادة صلبة أيونية. الفرق الرئيسي بين كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم هو أن فرق الكهربية بين K و Cl أعلى من فرق Na و Cl. الكتلة المولية لـ KCl أعلى من كتلة كلوريد الصوديوم ؛ الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم 58.44 جم / مول ، ولكلوريد البوتاسيوم 74.55 جم / مول. بصرف النظر عن ذلك ، يمكن للأشخاص الذين لا يرغبون في تناول Na الحصول على ملح KCl ، بدلاً من ملح الطعام كلوريد الصوديوم.
ملخص - كلوريد الصوديوم مقابل كلوريد البوتاسيوم
كلوريد البوتاسيوم هو بوكل وكلوريد الصوديوم هو كلوريد الصوديوم. البوتاسيوم أكثر إيجابية من الصوديوم ، لذا فإن فرق الكهربية بين K و Cl أعلى من Na و Cl.
