الفرق الرئيسي بين الذرة والأيون هو شحنتها ؛ الذرات متعادلة بينما الأيونات مشحونة سلبا أو موجبا.
Atom هي أصغر وحدة محايدة يمكنها تكوين روابط بينما الأيون هو أي جزيء مشحون. قد يتكون أيون من عدة ذرات أو ذرة واحدة. الذرات فريدة من نوعها ولا تتمايز إلى أنواع مختلفة بينما الأيونات لها نوعان مثل الأيونات الموجبة (الكاتيونات) والأيونات السالبة (الأنيونات).
ما هي الذرة؟
الذرة هي أصغر وحدة للمادة ، وتمثل ذرة معينة خصائص العنصر الكيميائي الذي تنتمي إليه. تتكون جميع الغازات والمواد الصلبة والسوائل والبلازما من ذرات ، وهي وحدات صغيرة جدًا حجمها حوالي 100 بيكومتر.
الشكل 01: الهيكل العام للذرة
عند النظر في بنية الذرة ، فإنها تحتوي على نواة وإلكترونات تتحرك حول النواة. علاوة على ذلك ، تشكل البروتونات والنيوترونات (وهناك بعض الجسيمات دون الذرية الأخرى أيضًا) النواة الذرية. عادةً ما يكون عدد النيوترونات والبروتونات والإلكترونات متساويًا ، ولكن في حالة النظائر ، يختلف عدد النيوترونات عن عدد البروتونات. نطلق على كل من البروتونات والنيوترونات "نيوكليونات".
يتركز حوالي 99٪ من كتلة الذرة في النواة لأن كتلة الإلكترون تكاد لا تذكر. من بين هذه الجسيمات دون الذرية ، يحتوي البروتون على شحنة +1 ؛ الإلكترون له شحنة -1 والنيوترون ليس له شحنة. إذا كانت الذرة تحتوي على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات ، فإن الشحنة الكلية للذرة تساوي صفرًا ؛ ينتج عن عدم وجود إلكترون واحد شحنة +1 وكسب إلكترون واحد يعطي -1 شحنة للذرة.
ما هو ايون؟
أيون هو نوع كيميائي مشحون. لديهم دائمًا أعداد غير متساوية من الإلكترونات والبروتونات. هناك نوعان من الأيونات مثل الكاتيونات والأنيونات. الكاتيونات لها شحنة موجبة بسبب نقص الإلكترونات لموازنة شحنة البروتونات. من ناحية أخرى ، تمتلك الأنيونات عددًا زائدًا من الإلكترونات وتتكون من شحنة سالبة.
الشكل 02: أنيون
الأيونات متوفرة في جميع مراحل المادة الثلاث ؛ المراحل الصلبة والسائلة والغازية. بعض الأيونات عبارة عن ذرات مفردة ذات شحنة ، ولكن في أغلب الأحيان تكون الأيونات متعددة الذرات.
ما هو الفرق بين Atom و Ion؟
الفرق الرئيسي بين الذرة والأيون هو الشحنة. الذرة محايدة كهربائيًا بينما الأيون مشحون كهربائيًا. تحتوي الذرة دائمًا على عدد متساوٍ من الإلكترونات والبروتونات ، ولكن في الأيون ، يختلف عدد الإلكترونات والبروتونات دائمًا.الحد الأقصى لعدد الشحنات الموجبة التي يمكن أن يحصل عليها أيون هو 6 ؛ الحد الأقصى لعدد الشحنات السالبة هو 3. يحدث هذا لسببين. السبب الأول هو فقدان الإلكترونات مما ينتج عنه أيونات موجبة. السبب الآخر هو اكتساب الإلكترونات ، مما ينتج عنه أيونات سالبة. تحتوي الذرات دائمًا على مدارات ذرية بينما تحتوي الأيونات إما على مدارات ذرية أو مدارات جزيئية أو مدارات ذرية وجزيئية. هذا فرق آخر بين الذرة والأيون. علاوة على ذلك ، يمكن العثور على الذرات فقط في المرحلة الغازية ، ولكن يمكن العثور على الأيونات في الطور الغازي ، والطور السائل وكذلك في المرحلة الصلبة.
ملخص - Atom vs Ion
الفرق الرئيسي بين الذرة والأيون هو الشحنة. الذرة محايدة كهربائيًا بينما الأيون مشحون كهربائيًا. تحتوي الذرة دائمًا على عدد متساوٍ من الإلكترونات والبروتونات ، ولكن في الأيون ، يختلف عدد الإلكترونات والبروتونات دائمًا.
صورة مجاملة:
1. "Atom" بقلم Svdmolen / Jeanot (تم تحويله بواسطة King of Hearts) - الصورة: Atom-p.webp
2. "Carbonat-Ion" بقلم NEUROtiker ⇌ - العمل الخاص ، المجال العام) عبر Commons Wikimedia
