الفرق الرئيسي - التفاعلات أحادية الجزيئات مقابل التفاعلات ثنائية الجزيئات
في الكيمياء ، يُستخدم مصطلح الجزيئية للتعبير عن عدد الجزيئات التي تتجمع معًا لتتفاعل في تفاعل أولي. التفاعل الأولي هو تفاعل من خطوة واحدة يعطي المنتج النهائي مباشرة بعد التفاعل بين المواد المتفاعلة. هذا يعني أن التفاعلات الأولية هي تفاعلات كيميائية ليس لها خطوات وسيطة قبل تكوين المنتج النهائي. التفاعلات الأحادية الجزيئية والجزيئية هي تفاعلات أولية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين التفاعلات أحادية الجزيء والتفاعلات ثنائية الجزيئية في أن التفاعلات أحادية الجزيء تتضمن جزيءًا واحدًا فقط كمتفاعل بينما تشتمل التفاعلات ثنائية الجزيئية على جزيئين كمواد متفاعلة.
ما هي التفاعلات أحادية الجزيء؟
التفاعلات أحادية الجزيء هي تفاعلات أولية تتضمن جزيء واحد فقط كمتفاعل. هناك ، رد الفعل هو رد فعل إعادة ترتيب. يعيد الجزيء المفرد ترتيبه لتشكيل جزيئات مختلفة كمنتجات نهائية. لكن هذا يحدث في خطوة واحدة. لا توجد خطوات وسيطة يمر بها جزيء المادة المتفاعلة في تكوين المنتج النهائي. يعطي مباشرة المنتجات النهائية. يمكن إعطاء معادلة التفاعل على النحو التالي
A → P
هنا A متفاعل و P هو المنتج. وفقًا للترتيب الأول من قانون المعدل ، يمكن إعطاء معدل التفاعل على النحو التالي.
معدل=k [المتفاعل]
تتضمن بعض الأمثلة على التفاعلات الأحادية الجزيئية ما يلي:
الشكل 01: إعادة ترتيب البروبان الحلقي لتشكيل البروبان.
- تحويل N2O4إلى قسمين NO2جزيئات
- تحويل البروبان الحلقي إلى بروبين
- تحويل PCl5إلى PCl3و Cl2
ما هي التفاعلات ثنائية الجزيئات؟
التفاعلات ثنائية الجزيء هي تفاعلات كيميائية أولية تتضمن جزيئين كمتفاعلات. يمكن وصفه بأنه اصطدام جزيئين أو جسيمات. هذه تفاعلات كيميائية شائعة في الكيمياء العضوية وغير العضوية. يمكن أن يكون الجزيئين من نفس النوع أو من أنواع مختلفة. على سبيل المثال ، يمكن أن يكون الجزيئين جزيئين NOCl لهما نفس الترتيب الذري أو يمكن أن يكونا C و O2لهما مجموعات ذرية مختلفة. ترد معادلات التفاعلات ثنائية الجزيئات على النحو التالي.
A + A → P
A + B → P
الشكل 02: مخطط الطاقة للتفاعل ثنائي الجزيء.
نظرًا لوجود متفاعلين ، يتم تفسير هذه التفاعلات على أنها تفاعلات من الدرجة الثانية. لذلك ، يتم وصف هذه التفاعلات ثنائية الجزيئات بواسطة قانون معدل الرتبة الثاني ؛
معدل=[A]2
أو
المعدل=[A] [B]
حيث يكون الترتيب العام دائمًا 2. بعض الأمثلة على التفاعلات ثنائية الجزيئات مذكورة أدناه.
- رد فعل بين CO و NO3
- تفاعل بين جزيئين NOCl
- رد فعل بين Cl و CH4
ما هي أوجه التشابه بين التفاعلات الأحادية الجزيئية وثنائية الجزيء؟
- كل من التفاعلات أحادية الجزيء و ثنائية الجزيئية هي تفاعلات أولية.
- كل من التفاعلات أحادية الجزيء وثنائية الجزيء تعطي المنتج في خطوة واحدة.
- كلا التفاعلات أحادية الجزيء وثنائية الجزيء ليس لها خطوات وسيطة.
ما هو الفرق بين التفاعلات أحادية الجزيء و ثنائية الجزيئية؟
التفاعلات أحادية الجزيء مقابل التفاعلات الجزيئية الحيوية |
|
| التفاعلات أحادية الجزيء هي تفاعلات أولية تتضمن جزيء واحد فقط كمتفاعل. | التفاعلات ثنائية الجزيء هي تفاعلات كيميائية أولية تتضمن جزيئين كمواد متفاعلة. |
| المتفاعلات | |
| التفاعلات أحادية الجزيء لها مفاعل واحد | التفاعلات ثنائية الجزيء لها متفاعلان. |
| قانون ترتيب الأسعار | |
| يتم شرح التفاعلات الأحادية الجزيئية من خلال الترتيب الأول لقانون المعدل | يتم شرح التفاعلات ثنائية الجزيئات من خلال قانون الدرجة الثانية. |
| الترتيب العام | |
| الترتيب العام لمعادلة معدل التفاعلات أحادية الجزيء دائمًا هو 1. | الترتيب العام لمعادلة معدل التفاعلات ثنائية الجزيء دائمًا هو 2. |
ملخص - التفاعلات أحادية الجزيء مقابل التفاعلات ثنائية الجزيئات
التفاعلات أحادية الجزيء و ثنائية الجزيئية هي تفاعلات أولية. تعطي ردود الفعل هذه المنتج في خطوة واحدة. يمكن التعبير عن ردود الفعل هذه باستخدام قوانين المعدل أيضًا. يتمثل الاختلاف بين التفاعلات أحادية الجزيء والتفاعلات ثنائية الجزيئية في أن التفاعلات أحادية الجزيء تشتمل على مفاعل واحد فقط ، بينما تشتمل التفاعلات ثنائية الجزيئية على جزيئين كمواد متفاعلة.
قم بتنزيل ملف PDF الخاص بالتفاعلات أحادية الجزيء مقابل التفاعلات ثنائية الجزيئات
يمكنك تنزيل نسخة PDF من هذه المقالة واستخدامها لأغراض غير متصلة بالإنترنت وفقًا لملاحظة الاقتباس. يرجى تنزيل نسخة PDF من هنا: الفرق بين التفاعلات أحادية الجزيء وثنائية الجزيء
