الفرق الرئيسي بين الجزيء والشبكة هو أن الجزيء يحتوي على ذرات مرتبطة ببعضها البعض بينما تحتوي الشبكة على ذرات أو جزيئات أو أيونات مرتبطة ببعضها البعض.
تتحد الذرات معًا لتشكل مواد كيميائية مختلفة. وفقًا لترتيبهم ، تتغير خصائصهم. أبسط وحدة يمكن أن تتشكل عندما ترتبط الذرات ببعضها البعض هي الجزيء. إذا اتحد عدد كبير جدًا من الذرات أو الأيونات أو الجزيئات مع بعضها البعض ، فإن النتيجة تكون شبكة شعرية. تحتوي الشبكة الشبكية على هيكل عالي الترتيب وكتلة مولارية عالية جدًا.
ما هو الجزيء؟
تتكون الجزيئات من ذرتين أو أكثر من نفس العنصر مرتبط كيميائيًا (على سبيل المثال).g. ، O2، N2) أو عناصر مختلفة (H2O ، NH 3 ). ليس للجزيئات شحنة ، والذرات ترتبط ببعضها البعض عبر الروابط التساهمية. علاوة على ذلك ، يمكن أن تكون كبيرة جدًا (خضاب الدم) أو صغيرة جدًا (H2 ) ، اعتمادًا على عدد الذرات التي تتصل ببعضها البعض.
الشكل 01: جزيء الماء
توضح الصيغة الجزيئية للجزيء نوع وعدد الذرات في الجزيء. تعطي الصيغة التجريبية أبسط نسبة صحيحة من الذرات الموجودة في الجزيء. على سبيل المثال ، C6H12O6هي الصيغة الجزيئية للجلوكوز ، و CH 2O هي الصيغة التجريبية. الكتلة الجزيئية هي الكتلة التي نحسبها مع الأخذ في الاعتبار العدد الإجمالي للذرات في الصيغة الجزيئية. علاوة على ذلك ، كل جزيء له هندسته الخاصة.علاوة على ذلك ، يتم ترتيب الذرات في الجزيء بطريقة أكثر ثباتًا بزاوية رابطة محددة وأطوال الرابطة لتقليل التنافر وقوى الإجهاد.
ما هي الشبكة؟
Lattice هي شبكة كبيرة من الذرات لها بنية مرتبة. في الكيمياء ، يمكننا أن نرى أنواعًا مختلفة من المشابك الأيونية والتساهمية. يمكننا تعريف الشبكة على أنها مادة صلبة لها ترتيب ثلاثي الأبعاد للوحدات الأساسية. يمكن أن تكون الوحدة الأساسية ذرة أو جزيء أو أيون. وبالتالي ، فإن المشابك عبارة عن هياكل بلورية مع هذه الوحدات الأساسية المتكررة.
علاوة على ذلك ، إذا كانت هذه الشبكة تحتوي على أيونات مرتبطة بروابط أيونية ، فإننا نسميها بلورات أيونية. على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم عبارة عن شبكة أيونية. الصوديوم هو معدن من المجموعة 1 ، وبالتالي يشكل الكاتيون +1 المشحون باعتباره الكاتيون الأكثر استقرارًا. الكلور مادة غير معدنية ولديه القدرة على تكوين أنيون -1 مشحون. في الشبكة ، ستة أيونات كلوريد تحيط بكل أيون صوديوم والعكس صحيح. نظرًا لجميع عوامل الجذب الكهروستاتيكية بين الأيونات ، فإن الهيكل الشبكي مستقر للغاية.يختلف عدد الأيونات الموجودة في الشبكة باختلاف حجمها. الطاقة الشبكية أو المحتوى الحراري للشبكة هي مقياس قوة الروابط الأيونية في الشبكة. المحتوى الحراري الشبكي عادة طارد للحرارة.
الشكل 02: هيكل شعرية كلوريد الصوديوم
الماس والكوارتز مثالان على المشابك التساهمية ثلاثية الأبعاد. يتكون الماس من ذرات كربون فقط ، وترتبط كل ذرة كربون تساهميًا بأربع ذرات كربون أخرى لتشكيل بنية شبكية. لذلك كل ذرة كربون لها ترتيب رباعي السطوح. الماس لديه ثبات عالي بسبب هذا الهيكل. (الماس هو واحد من أقوى المعادن على وجه الأرض). يحتوي الكوارتز أو ثاني أكسيد السيليكون أيضًا على روابط تساهمية ، لكن هذه الروابط موجودة بين ذرات السيليكون والأكسجين (شعرية من ذرات مختلفة).كل من هذه المشابك التساهمية لها نقطة انصهار عالية جدًا ، ولا يمكنها توصيل الكهرباء.
ما هو الفرق بين الجزيء والشبكية؟
يتشكل الجزيء عندما ترتبط ذرتان أو أكثر ببعضهما البعض إما عن طريق روابط كيميائية تساهمية أو روابط أيونية. من ناحية أخرى ، تتشكل الشبكة عندما يرتبط عدد كبير من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ببعضها البعض لتشكيل بنية شبكة منتظمة. ومن ثم ، فإن الاختلاف الرئيسي بين الجزيء والشبكة هو أن الجزيئات تحتوي على ذرات مرتبطة ببعضها البعض بينما تحتوي المشابك على ذرات أو جزيئات أو أيونات مرتبطة ببعضها البعض.
كاختلاف مهم آخر بين الجزيء والشبكة ، يمكننا القول أن الجزيء يمكن أن يحدث كمواد صلبة أو سائلة أو غازات بينما تحدث المشابك كمواد صلبة فقط. علاوة على ذلك ، فإن كتلة الجزيء منخفضة جدًا مقارنة بكتلة الشبكة لأن عدد الذرات في الشبكة مرتفع جدًا نسبيًا.
المزيد من الاختلافات موضحة أدناه في مخطط المعلومات البياني للاختلاف بين الجزيء والشبكة.
ملخص - جزيء مقابل شعرية
الجزيئات والمشابك مصطلحان كيميائيان مهمان في الكيمياء. هم مختلفون عن بعضهم البعض. وبالتالي لا يمكننا استخدامها بالتبادل. الفرق الرئيسي بين الجزيء والشبكة هو أن الجزيئات تحتوي على ذرات مرتبطة ببعضها البعض بينما تحتوي المشابك على ذرات أو جزيئات أو أيونات مرتبطة ببعضها البعض.
