الفرق الرئيسي بين المعادلة الجزيئية والمعادلة الأيونية هو أن المعادلة الجزيئية تُظهر المواد المتفاعلة والمنتجات في شكل جزيئي ، بينما تُظهر المعادلة الأيونية الأنواع الأيونية المشاركة في التفاعل.
التفاعلات الكيميائية هي تفاعلات بين المركبات الكيميائية لتكوين مركبات جديدة أو لإعادة ترتيب تركيبها الكيميائي. تسمى المركبات التي تخضع لتفاعل كيميائي معين متفاعل ، وما نحصل عليه في النهاية يسمى المنتج. هناك أشكال مختلفة من المعادلات الكيميائية ، مثل المعادلات الجزيئية والمعادلات الأيونية. في هذه المقالة ، دعنا ندرس الفرق بين المعادلة الجزيئية والمعادلة الأيونية.
ما هي المعادلة الجزيئية؟
تمثل المعادلة الجزيئية المواد المتفاعلة والمنتجات في شكل جزيئي. في المقابل ، تعطي المعادلة الأيونية فقط الأنواع الأيونية المشاركة في التفاعل الكيميائي. لذلك ، في المعادلة الجزيئية ، يجب ألا ندرج أي أنواع أيونية ، بل جزيئات فقط. على سبيل المثال ، التفاعل بين كلوريد الصوديوم ونترات الفضة يعطي راسبًا أبيض يعرف باسم كلوريد الفضة. المعادلة الجزيئية لهذا التفاعل كالتالي:
NaCl + AgNO3⟶ AgCl + NaNO3
ما هي المعادلة الأيونية؟
المعادلة الأيونية هي طريقة لكتابة معادلة كيميائية باستخدام الأنواع الأيونية التي شاركت في التفاعل الكيميائي. هناك نوعان من المعادلات الأيونية هما المعادلة الأيونية الكاملة والمعادلة الأيونية الصافية. المعادلة الأيونية الكاملة هي معادلة كيميائية تشرح التفاعل الكيميائي ، وتشير بوضوح إلى الأنواع الأيونية الموجودة في المحلول.الأنواع الأيونية هي إما أنيون (أنواع سالبة الشحنة) أو كاتيون (أنواع موجبة الشحنة). في المقابل ، تعطي المعادلة الجزيئية الكاملة الجزيئات التي تشارك في تفاعل كيميائي.
المعادلة الأيونية الصافية هي معادلة كيميائية توضح الأيونات التي شاركت في تكوين المنتج النهائي. علاوة على ذلك ، يمكن الحصول على هذه المعادلة من المعادلة الأيونية الكاملة عن طريق إلغاء الأيونات المتشابهة من جانبي المعادلة الأيونية الكاملة. ومن ثم ، فإن المعادلة الأيونية الصافية لا تعطي تفاصيل حول جميع الأنواع الأيونية الموجودة في خليط التفاعل. لنفس التفاعل المذكور أعلاه ، تكون المعادلة الأيونية كما يلي:
Na++ Cl-+ Ag++ NO3-⟶ AgCl + Na++ NO3-
ما هو الفرق بين المعادلة الجزيئية والمعادلة الأيونية؟
المعادلة الجزيئية والمعادلة الأيونية نوعان من المعادلات الكيميائية يمكننا استخدامها لتمثيل التفاعلات الكيميائية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين المعادلة الجزيئية والمعادلة الأيونية في أن المعادلة الجزيئية تُظهر المواد المتفاعلة والمنتجات في شكل جزيئي ، بينما تُظهر المعادلة الأيونية الأنواع الأيونية فقط. وهكذا ، تُعطى المعادلة الجزيئية في الشكل الجزيئي ، بينما تُعطى المعادلة الأيونية في الشكل الأيوني. على سبيل المثال ، دعونا نلقي نظرة على التفاعل بين كلوريد الصوديوم ونترات الفضة ، والذي يعطي راسبًا أبيض يعرف باسم كلوريد الفضة. معادلتها الجزيئية هي NaCl + AgNO3⟶ AgCl + NaNO3بينما المعادلة الأيونية هي Na++ Cl-+ Ag++ NO3-⟶ AgCl + Na++ NO3-
أدناه مخطط المعلومات الرسومي يلخص الفرق بين المعادلة الجزيئية والمعادلة الأيونية.
ملخص - المعادلة الجزيئية مقابل المعادلة الأيونية
المعادلة الجزيئية والمعادلة الأيونية نوعان من المعادلات الكيميائية يمكننا استخدامها لتمثيل التفاعلات الكيميائية. كما توحي أسمائهم ، يتم إعطاء المعادلة الجزيئية في الشكل الجزيئي ، في حين يتم إعطاء المعادلة الأيونية في الشكل الأيوني. لذا ، فإن الاختلاف الرئيسي بين المعادلة الجزيئية والمعادلة الأيونية هو أن المعادلة الجزيئية تُظهر المواد المتفاعلة والمنتجات في شكل جزيئي ، بينما تُظهر المعادلة الأيونية الأنواع الأيونية فقط في التفاعل.
