الفرق الرئيسي - المعادلة المتوازنة مقابل المعادلة الأيونية الصافية
يمكن كتابة جميع التفاعلات الكيميائية على شكل معادلة. تشتمل مكونات هذه المعادلة على المواد المتفاعلة بحالاتها الفيزيائية ، وسهم لإظهار اتجاه التفاعل ونواتج التفاعل مع حالاتها الفيزيائية. في حالة استخدام أي شروط خاصة ، يتم كتابتها أيضًا بشكل موجز على السهم. إذا كان التفاعل في حالة توازن ، فسيتم استخدام سهمين نصفين في اتجاهين متعاكسين. يمكن كتابة المعادلة الكيميائية بطريقتين: كمعادلة متوازنة أو كمعادلة أيونية صافية. الفرق الرئيسي بين المعادلة المتوازنة والمعادلة الأيونية الصافية هو أن المعادلة المتوازنة تُظهر جميع التفاعلات التي حدثت في نظام معًا بينما تظهر المعادلة الأيونية الصافية فقط التفاعل الصافي الذي حدث بعد الانتهاء من هذا التفاعل المحدد.
ما هي المعادلة المتوازنة؟
التفاعلات الكيميائية مهمة جدًا في فهم سلوك نظام معين. من خلال كتابة المعادلة الصحيحة للتفاعل ، يمكن للمرء الحصول على فكرة حول التغييرات التي تحدث للأنواع المختلفة في هذا النظام. للتفاعلات البسيطة مثل إذابة كلوريد الصوديوم في الماء ، يمكن كتابة المعادلة بسهولة من خلال التنبؤ بالنواتج المحتملة لذلك التفاعل. ولكن بالنسبة للتفاعلات المعقدة الأخرى ، قد يتعين إجراء مزيد من الاختبارات من أجل اكتشاف منتجات هذا النظام المعين. لكن في معظم الأوقات ، من المحتمل جدًا أن تكون المعادلة المكتوبة غير متوازنة ، مما يجعل من الصعب شرح السلوك الكيميائي لهذا النظام. لذلك ، يجب أيضًا موازنة المعادلات غير المتوازنة. تشمل المعادلة المتوازنة جميع المواد المتفاعلة ومنتجات ذلك النظام. تتم كتابة المعادلة من خلال اعتبار المركب المتفاعل كجزيء. على سبيل المثال ، المعادلة المتوازنة بين KI و PbNO3(إذا تفاعلت هذه في الماء) ستكون ؛
تكمن أهمية المعادلة المتوازنة في أنها تكشف عن كميات المواد المتفاعلة التي يجب إضافتها مع إعطاء تفاصيل حول العلاقات المتكافئة بين الأنواع في النظام. في المثال أعلاه ، يجب أن تكون النسبة بين PbNO3و KI 1: 2 عند إضافة هذه المكونات إلى النظام.
ما هي المعادلة الأيونية الصافية؟
تظهر المعادلة الأيونية الصافية فقط التفاعل الكلي الذي حدث في النظام. وهي تشمل الأنواع الأيونية والمنتجات المشكلة. لكنه لا يشير إلى جميع ردود الفعل التي حدثت في نظام معين. على سبيل المثال ، إذا كان هناك تفاعل بين جزيئين باستخدام الماء كوسيط ، فقد تكون المركبات قد ذابت في الماء وانفصلت إلى أيونات.قد تشارك بعض هذه الأيونات في التفاعل لكن البعض الآخر قد لا يكون كذلك. ثم تتضمن المعادلة الأيونية الصافية الأيونات التي شاركت في التفاعل الصافي فقط. يتم حذف أيونات أخرى ، والتي تسمى أيونات المتفرج ، من المعادلة للحصول على المعادلة الأيونية الصافية. على سبيل المثال ، إذا تفاعل KI و PbNO3في الماء ، فسيكون صافي التفاعل الأيوني ؛
يجب أن يشمل هذا أيضًا K+ion و NO3-أيون ، لكن هذه الأيونات ستذوب فقط ولن تشارك في رد فعل كبير وبالتالي ، لا يتم تضمينها في صافي التفاعل الأيوني.
ما هو الفرق بين المعادلة المتوازنة وصافي المعادلة الأيونية؟
المعادلة المتوازنة مقابل صافي المعادلة الأيونية |
|
| جميع المكونات التي تم استخدامها مكتوبة كمتفاعلات في المعادلة المتوازنة. | المواد المتفاعلة التي تشارك فقط في التفاعل الصافي ستكتب في التفاعل الأيوني الصافي. |
| المنتجات | |
| يتم تضمين جميع المكونات في نهاية التفاعل في معادلة متوازنة. | في معادلة أيونية صافية ، يتم كتابة المنتج النهائي فقط. |
| التفاصيل معطى | |
| ستعطي المعادلة المتوازنة تفاصيل حول جميع الأنواع الموجودة في النظام. | تعطي المعادلة الأيونية الصافية تفاصيل فقط حول الأنواع التي شاركت في التفاعل |
ملخص - المعادلة المتوازنة مقابل صافي المعادلة الأيونية
عند إضافة مركبات أيونية معينة إلى الماء ، فإنها تتفكك وتشكل أيونات تذوب في الماء. هذا ينتج الأنيونات والكاتيونات. لإظهار الأنواع المنتجة بعد اكتمال التفاعل واتجاه التفاعل ، يمكن كتابة معادلة كيميائية. يمكن موازنة هذه المعادلة مع الأخذ في الاعتبار عدد ذرات كل نوع الموجودة على جانبي السهم ؛ في بعض الأحيان ، حتى تهمة تلك الأنواع ينبغي النظر فيها. هذا يعطي معادلة كيميائية متوازنة لهذا النظام بالذات. ومع ذلك ، فإن المعادلة الأيونية الصافية تشمل فقط الأنواع المتفاعلة. كما أشرنا سابقًا ، فإن الاختلاف الرئيسي بين المعادلة المتوازنة والمعادلة الأيونية الصافية هو أن المعادلة المتوازنة تظهر جميع التفاعلات في نظام بينما تظهر المعادلة الأيونية الصافية فقط التفاعل الصافي الذي حدث عند الانتهاء من التفاعل المعين.
