الفرق الرئيسي - المعادلة الأيونية الكاملة مقابل الصافي الأيوني
التفاعلات الكيميائية هي تفاعلات بين المركبات الكيميائية لتكوين مركبات جديدة أو لإعادة ترتيب تركيبها الكيميائي. تسمى المركبات التي تخضع لتفاعل كيميائي معين متفاعل ، وما نحصل عليه في النهاية يسمى المنتج. المعادلة الكيميائية هي تمثيل للتفاعل الكيميائي باستخدام الرموز الكيميائية. توضح المعادلة الكيميائية ماهية المواد المتفاعلة وما هي النواتج. المعادلة الأيونية الكاملة والمعادلة الأيونية الصافية هما طريقتان لتمثيل تفاعل كيميائي. الفرق الرئيسي بين المعادلة الأيونية الكاملة والمعادلة الأيونية الصافية هو أن المعادلة الأيونية الكاملة تعطي جميع الأنواع الأيونية المشاركة في التفاعل الكيميائي بينما يعطي التفاعل الأيوني الصافي الأنواع الكيميائية المشاركة في تكوين المنتج النهائي.
ما هي المعادلة الأيونية الكاملة؟
المعادلة الأيونية الكاملة هي معادلة كيميائية تشرح التفاعل الكيميائي ، وتشير بوضوح إلى الأنواع الأيونية الموجودة في المحلول. الأنواع الأيونية هي إما أنيون (أنواع سالبة الشحنة) أو كاتيون (أنواع موجبة الشحنة). في المقابل ، تعطي المعادلة الجزيئية الكاملة للجزيئات دورًا في تفاعل كيميائي. دعونا ننظر في مثال لفهم هذا المفهوم.
التفاعل بين NaCl (كلوريد الصوديوم) و AgNO3(نترات الفضة) يشكل راسبًا أبيض اللون. المعادلة الجزيئية للتفاعل على النحو التالي.
NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3
الشكل 01: تشكيل AgCl المتعجل
يحدث هذا التفاعل في وسط مائي. يتفكك كلوريد الصوديوم إلى الكاتيونات والأنيونات في المحلول المائي على النحو التالي.
NaCl → Na++ Cl-
ثم تخضع هذه الأيونات لتفاعل مع نترات الفضة مكونًا راسب AgCl الأبيض. وفقًا للمعادلة أعلاه ، بعد التفاعل ، يتم تشكيل NaNO3كمنتج ثانوي. ومع ذلك ، ما يحدث في الواقع هو أن Na+و NO3-يتم تحرير الأيونات في الوسط المائي ، ويبقون في شكلهم الأيوني. ثم يمكن كتابة المعادلة الأيونية الكاملة لهذا التفاعل الكيميائي على النحو التالي
Na++ Cl-+ Ag++ NO3-→ AgCl + Na++ NO3-
تعطي هذه المعادلة التفاصيل الكاملة حول خليط التفاعل والمنتج النهائي أيضًا. يمكن استخدام المعادلة الأيونية الكاملة للتفاعل للحصول على المعادلة الأيونية الصافية.
ما هي المعادلة الأيونية الصافية؟
المعادلة الأيونية الصافية هي معادلة كيميائية توضح مشاركة الأيونات في تكوين المنتج النهائي. يمكن الحصول على هذه المعادلة من المعادلة الأيونية الكاملة عن طريق إلغاء الأيونات المتشابهة من جانبي المعادلة الأيونية الكاملة. ومن ثم ، فإن المعادلة الأيونية الصافية لا تعطي تفاصيل حول جميع الأنواع الأيونية الموجودة في خليط التفاعل. للتفاعل بين NaCl و AgNO3، يمكن الحصول على المعادلة الأيونية الصافية على النحو التالي.
المعادلة الأيونية الكاملة:
Na++ Cl-+ Ag++ NO3-→ AgCl + Na++ NO3-
صافي المعادلة الأيونية:
Na++ Cl-+ Ag++ NO3-→ AgCl + Na++ NO3-
Cl-+ Ag+→ AgCl-
المعادلة الأيونية الصافية أعلاه تشير إلى أن أيونات الكلوريد وكاتيونات الفضة مسؤولة عن تكوين راسب AgCl الأبيض وهذا لا يشمل الأيونات المتبقية (Na+و NO 3- ).تُعرف الأيونات التي يتم التخلص منها باسم "أيونات المتفرج" والتي لا تشارك في تكوين راسب.
ما هو الفرق بين المعادلة الأيونية الكاملة والصافية الأيونية؟
المعادلة الأيونية الكاملة مقابل الصافي الأيوني |
|
| المعادلة الأيونية الكاملة هي معادلة كيميائية تشرح التفاعل الكيميائي ، وتشير بوضوح إلى الأنواع الأيونية الموجودة في المحلول | المعادلة الأيونية الصافية هي معادلة كيميائية تعطي الأيونات التي تشارك في تكوين المنتج النهائي. |
| التفاصيل | |
| تعطي المعادلة الأيونية الكاملة تفاصيل حول جميع الأنواع الأيونية الموجودة في خليط التفاعل. | تعطي المعادلة الأيونية الصافية تفاصيل حول الأنواع الأيونية التي شاركت في تكوين المنتج النهائي. |
| الحصول على المعادلة | |
| يمكن الحصول على المعادلة الأيونية الكاملة من المعادلة الجزيئية للتفاعل الكيميائي. | يمكن الحصول على المعادلة الأيونية الصافية من المعادلة الأيونية الكاملة. |
ملخص - أكمل المعادلة الأيونية مقابل الصافي الأيوني
المعادلة الأيونية الكاملة والمعادلة الأيونية الصافية هما شكلان من المعادلات الكيميائية التي تستخدم لوصف الأنواع الكيميائية الموجودة في خليط التفاعل أو الأنواع الكيميائية التي تشارك في تفاعل كيميائي معين. الفرق بين المعادلة الأيونية الكاملة والمعادلة الأيونية الصافية هو أن المعادلة الأيونية الكاملة تعطي جميع الأنواع الأيونية المشاركة في التفاعل الكيميائي بينما يعطي التفاعل الأيوني الصافي الأنواع الكيميائية المشاركة في تكوين المنتج النهائي.
