الفرق الرئيسي بين البروتيوم والديوتيريوم هو أن البروتيوم لا يحتوي على نيوترونات في نواته الذرية ، بينما يحتوي الديوتيريوم على نيوترون واحد.
البروتيوم والديوتيريوم نظائر للهيدروجين. لذلك ، فهي تختلف عن بعضها البعض وفقًا لعدد النيوترونات الموجودة في نواتها الذرية. يحتوي الهيدروجين على بروتون واحد في النواة الذرية: وبالتالي ، فإن العدد الذري للهيدروجين هو 1. وهناك ثلاثة نظائر للهيدروجين. تحتوي النظائر الثلاثة أيضًا على بروتون واحد. يمكننا الإشارة إلى النظائر الثلاثة كـ1H ،2H و3H. القيم المكتوبة بخط مرتفع هي الكتل الذرية لهذه العناصر.
ما هو البروتيوم؟
البروتيوم هو نظير للهيدروجين يحتوي على بروتون واحد وإلكترون واحد. لا تحتوي نواة الذرة على أي نيوترونات. لذلك ، لا يوجد سوى بروتون واحد في النواة. تمت تسمية هذا النظير على هذا النحو بسبب وجود هذا البروتون الفردي. يمكننا الإشارة إلى أنه1H أو هيدروجين -1 ، حيث 1 هو الكتلة الذرية للبروتيوم.
البروتيوم هو أكثر نظائر الهيدروجين شيوعًا ووفرة. الوفرة حوالي 99٪. يعتبر هذا نظيرًا مستقرًا لأن البروتون في هذه الذرة لم يُلاحظ أبدًا أنه يخضع للتحلل. ومع ذلك ، وفقًا للنظريات ، فإنه يخضع للاضمحلال بنصف عمر كبير جدًا ، بحيث لا يمكن ملاحظته.
ما هو الديوتيريوم؟
الديوتيريوم هو نظير للهيدروجين له بروتون ونيوترون وإلكترون.على عكس البروتيوم ، يحتوي هذا النظير على بروتون ونيوترون معًا في نواة الذرة. لذلك ، الكتلة الذرية لهذا النظير هي 2. ثم يمكننا تسميتها هيدروجين -2 أو2H. الديوتيريوم هو أيضًا نظير ثابت للهيدروجين. ومع ذلك ، فهي ليست وفيرة مقارنة بالبروتيوم. وتتراوح الوفرة بين 0.0026-0.0184٪. على عكس التريتيوم ، فإن الديوتيريوم ليس مشعًا. كما أنه لا يظهر سمية.
يحتوي الماء عادةً على الهيدروجين -1 متحدًا مع ذرات الأكسجين. ولكن يمكن أن يكون هناك هيدروجين -2 مقترنًا بالأكسجين ، مما يؤدي إلى تكوين الماء. إنه ماء ثقيل. الصيغة الكيميائية للماء الثقيل هي D2O حيث D هي الديوتيريوم والأكسجين. علاوة على ذلك ، يمكننا استخدام الديوتيريوم ومركباته في التجارب الكيميائية. على سبيل المثال ، فهي مفيدة كعلامات غير مشعة في التجارب مثل المذيبات المستخدمة في التحليل الطيفي بالرنين المغناطيسي النووي.علاوة على ذلك ، يمكننا استخدام الماء الثقيل كوسيط نيوتروني ومبرد للمفاعلات النووية. الديوتيريوم هو أيضًا وقود للانشطار النووي الذي يتم تنفيذه على نطاق تجاري.
ما هو الفرق بين البروتيوم والديوتيريوم؟
هناك ثلاثة نظائر للهيدروجين: البروتيوم والديوتيريوم والتريتيوم. الفرق الرئيسي بين البروتيوم والديوتيريوم هو أن البروتيوم لا يحتوي على نيوترونات في نواته الذرية ، بينما يحتوي الديوتيريوم على نيوترون واحد. لذلك ، تختلف النظائر الثلاثة عن بعضها البعض وفقًا لعدد النيوترونات الموجودة في نواتها الذرية. أيضًا ، لهذا السبب ، الكتلة الذرية للبروتيوم هي 1 بينما الكتلة الذرية للديوتيريوم هي 2.
علاوة على ذلك ، يمكننا الإشارة إلى نظير البروتيوم إما هيدروجين -1 أو1H ونظير الديوتيريوم إما هيدروجين -2 أو 2 ح. البروتيوم هو أكثر نظائر الهيدروجين وفرة ، وتبلغ وفرته حوالي 99٪ ؛ الديوتيريوم أقل وفرة نسبيًا (حوالي 0.002٪). ومع ذلك ، فهو مستقر أيضًا مثل البروتيوم.
أدناه مخطط المعلومات الرسومي يلخص الفرق بين البروتيوم والديوتيريوم.
ملخص - البروتيوم مقابل الديوتيريوم
هناك ثلاثة نظائر للهيدروجين: البروتيوم والديوتيريوم والتريتيوم. تختلف هذه النظائر الثلاثة عن بعضها البعض اعتمادًا على الكتلة الذرية ، وهي عدد البروتونات والنيوترونات في النواة الذرية. الفرق الرئيسي بين البروتيوم والديوتيريوم هو أن البروتيوم لا يحتوي على نيوترونات في نواته الذرية ، بينما يحتوي الديوتيريوم على نيوترون واحد.
