نترات الأمونيوم مقابل اليوريا
يشيع استخدام المركبات المحتوية على النيتروجين كأسمدة لأن النيتروجين هو أحد العناصر الأساسية للغاية لنمو النبات وتطوره. نترات الأمونيوم واليوريا عبارة عن مواد صلبة تحتوي على النيتروجين.
نترات الأمونيوم
نترات الأمونيوم لها الصيغة الكيميائية NH4NO3. هذه هي نترات الأمونيا ولها الهيكل التالي.
في درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي توجد نترات الأمونيوم كمادة صلبة بلورية بيضاء عديمة الرائحة.هذا ملح حمضي برقم هيدروجيني حوالي 5.4. كتلته المولية 80.052 جم / مول. تبلغ درجة انصهار نترات الأمونيوم حوالي 170 درجة مئوية وتتحلل عند تسخينها إلى حوالي 210 درجة مئوية. تستخدم نترات الأمونيوم في المقام الأول للأغراض الزراعية. وهي غنية بالنيتروجين لذا فهي تستخدم كسماد لتزويد النباتات بالنيتروجين. نظرًا لأن اتصاله المباشر بالمادة الكيميائية ليس خطيرًا كما أن سُميته أقل ، فمن المفيد استخدامه كسماد. علاوة على ذلك ، يؤدي التسخين أو الاشتعال إلى انفجار نترات الأمونيوم. لذلك ، يتم استخدامه كعامل مؤكسد في المتفجرات. بسبب هذه الطبيعة المتفجرة ، عند تخزين نترات الأمونيوم يجب أن نكون حذرين للغاية. نترات الأمونيوم مستقرة ، ولكن عندما تكون في الحالة المنصهرة يكون خطر الانفجار أكبر. يزداد الخطر إذا اتصلت بمواد قابلة للأكسدة مثل الزيت أو الديزل أو الورق أو قطعة القماش أو القش. إنتاج نترات الأمونيوم هو تفاعل كيميائي بسيط. عندما يتفاعل حمض النيتريك مع سائل الأمونيا ، يتم إنتاج نترات الأمونيوم في شكل المحلول.صناعيًا ، يتم استخدام حمض النيتريك المركّز وغاز الأمونيا للإنتاج. نظرًا لأن هذا رد فعل شديد الحرارة وطارد للحرارة ، فمن الصعب إنتاجه على نطاق واسع. كونها ملح ، نترات الأمونيوم قابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية. لذلك ، عند استخدامه كسماد يمكن غسله ويتراكم في المسطحات المائية. قد يكون هذا حالة قاتلة للحياة المائية.
اليوريا
اليوريا لها الصيغة الجزيئية لثاني أكسيد الكربون (NH2)2والهيكل التالي.
هو كرباميد مع المجموعة الوظيفية C=O. ترتبط مجموعتان من NH2بكربون الكربونيل من الجانبين. يتم إنتاج اليوريا بشكل طبيعي في الثدييات في عملية التمثيل الغذائي للنيتروجين. يُعرف هذا بدورة اليوريا ، وتنتج أكسدة الأمونيا أو الأحماض الأمينية اليوريا داخل أجسامنا. يُفرز معظم اليوريا عن طريق الكلى مع البول بينما يُفرز البعض مع العرق.إن قابلية ذوبان اليوريا العالية في الماء مفيدة عند إخراجها من الجسم. اليوريا مادة صلبة عديمة اللون والرائحة وغير سامة. بخلاف كونه منتجًا أيضيًا ، فإن استخدامه الرئيسي هو إنتاج الأسمدة. تعتبر اليوريا من أكثر الأسمدة المطلقة للنيتروجين شيوعًا ، وتحتوي على نسبة عالية من النيتروجين مقارنة بالأسمدة النيتروجينية الصلبة الأخرى. في التربة ، يتم تحويل اليوريا إلى الأمونيا وثاني أكسيد الكربون. يمكن تحويل هذه الأمونيا إلى نتريت بواسطة بكتيريا التربة. علاوة على ذلك ، يتم استخدام اليوريا لإنتاج متفجرات مثل نترات اليوريا. كما أنها تستخدم كمواد خام لإنتاج مواد كيميائية مثل البلاستيك والمواد اللاصقة.
ما الفرق بين نترات الأمونيوم واليوريا؟
• الصيغة الجزيئية لنترات الأمونيوم هي NH4NO3.الصيغة الجزيئية لليوريا هي CO (NH2)2.
• نترات الأمونيوم ملح بينما اليوريا ليست كذلك. إنه كرباميد (جزيء عضوي).
• عند إذابته في الماء ينتج نترات الأمونيوم محلول حمضي. على النقيض من ذلك ، فإن محاليل اليوريا ليست حمضية ولا قلوية.
