الفرق الرئيسي بين نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم هو أن نترات الأمونيوم هي نتيجة تفاعل بين الأمونيا وحمض النيتريك بينما يتم إنتاج كبريتات الأمونيوم عندما تتفاعل الأمونيا مع حمض الكبريتيك. علاوة على ذلك ، بالنظر إلى استخدامها الرئيسي كسماد ، فإن نترات الأمونيوم تناسب التربة الحمضية بشكل أفضل بينما كبريتات الأمونيوم تناسب التربة القلوية بشكل أفضل.
نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم نوعان من أملاح الأمونيا المفيدة للأغراض المختلفة. علاوة على ذلك ، تعتبر نترات الأمونيوم مفيدة أيضًا كمكون في المتفجرات ، ولكن استخدامها الرئيسي هو في الزراعة كسماد.كبريتات الأمونيوم هي أيضا ملح غير عضوي من الأمونيا. من المهم كسماد للتربة. دعونا نرى الفرق بين الأملاح.
ما هي نترات الأمونيوم؟
نترات الأمونيوم عبارة عن ملح غير عضوي يحتوي على أنيون نترات مرتبط بكاتيون الأمونيوم. لذلك ، يمكننا تسميته بملح نترات كاتيون الأمونيوم. الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي NH4NO3يوجد هذا المركب على شكل مادة صلبة بلورية بيضاء شديدة الذوبان في الماء. نستخدمه بشكل أساسي للأغراض الزراعية كسماد غني بالنيتروجين. تطبيق رئيسي آخر هو استخدامه في إنتاج المتفجرات.
الشكل o1: التركيب الكيميائي لنترات الأمونيوم
الكتلة المولية لهذا المركب 80.043 جم / مول. يبدو كمادة صلبة بيضاء-رمادية. نقطة انصهار هذا المركب هي 169.6 درجة مئوية ، وبالتالي ، فإنه يتحلل فوق 210 درجة مئوية. انحلال هذا المركب في الماء ماص للحرارة. عند النظر في حدوثه ، فإنه يحدث كمعدن طبيعي غالبًا مع معادن الهاليد. في عملية الإنتاج الصناعي ، يمكننا استخدام تفاعل القاعدة الحمضية بين الأمونيا وحمض النيتريك من أجل إنتاج نترات الأمونيوم. هناك يجب أن نستخدم الأمونيا بشكلها اللامائي وحمض النيتريك في صورتها المركزة.
ما هي كبريتات الأمونيوم؟
كبريتات الأمونيوم مركب غير عضوي يحتوي على كاتيون أمونيوم مرتبط بأنيون كبريتات. الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي (NH4)2SO4لذلك ، يحتوي على اثنين من الأمونيوم الكاتيونات لكل أنيون كبريتات واحد. هو ملح كبريتات غير عضوي وله العديد من الاستخدامات المهمة.
الشكل o2: التركيب الكيميائي لكبريتات الأمونيوم
كتلتها المولية 132.14 جم / مول. وبالتالي ، فإنه يظهر على شكل حبيبات أو بلورات دقيقة مسترطبة. علاوة على ذلك ، تتراوح درجة الانصهار من 235 إلى 280 درجة مئوية وفوق نطاق درجة الحرارة هذا ، يتحلل المركب. يمكننا إنتاج هذا المركب عن طريق معالجة الأمونيا بحمض الكبريتيك. في هذا نستخدم مزيجًا من غاز الأمونيا وبخار الماء في مفاعل. يمكننا إضافة حمض الكبريتيك المركز إلى هذا المفاعل. سيشكل التفاعل بين هذه المكونات كبريتات الأمونيوم.
عند التفكير في استخدامات هذا المركب ، يمكننا استخدامه كسماد بشكل أساسي للتربة القلوية. علاوة على ذلك ، يمكننا استخدامه في إنتاج المبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب ومبيدات الفطريات وما إلى ذلك. بالإضافة إلى ذلك ، نستخدم هذا المركب لتنقية البروتين عن طريق الترسيب في معمل الكيمياء الحيوية. نستخدم هذا أيضًا كمضافات غذائية.
ما هو الفرق بين نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم؟
بينما نترات الأمونيوم هي نتيجة تفاعل بين الأمونيا وحمض النيتريك ، يتم إنتاج كبريتات الأمونيوم عندما تتفاعل الأمونيا مع حمض الكبريتيك. هذا هو الفرق الرئيسي بين نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم. على الرغم من وجود النيتروجين كمادة شائعة في كل من الأملاح ، إلا أن لها خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة.
بسبب الاختلافات في خصائصها ، هناك بعض الاختلاف بين نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم في التطبيق. تعمل أيونات الكبريتات في كبريتات الأمونيوم كمنشط للتربة القلوية. تساعد هذه الأيونات في تقليل قيمة الرقم الهيدروجيني للتربة مما يجعلها مثالية لنمو النباتات. لهذا السبب يمكننا أن نجد كبريتات الأمونيوم مستخدمة على نطاق واسع في صناعة الأسمدة. تعمل نترات الأمونيوم أيضًا كسماد للتربة. يمكن رشها في التربة مثل الرش ، أو يمكن رشها في شكل مسحوق.كما أنه يناسب التربة الحمضية بشكل أفضل. لذلك من الحكمة فحص جودة التربة الخاصة بك قبل الانتهاء من أحد السمادتين.
علاوة على ذلك ، تُستخدم نترات الأمونيوم أيضًا كحزم باردة لأنها تطلق طاقة طاردة للحرارة عند إضافتها إلى الماء مما يجعل المنتج باردًا. بصرف النظر عن ما سبق ، هناك استخدام آخر لنترات الأمونيوم ، وهو عنصر نشط في المتفجرات.
يعرض الرسم البياني أدناه مزيدًا من التفاصيل حول الفرق بين نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم في شكل جدول.
ملخص - نترات الأمونيوم مقابل كبريتات الأمونيوم
كل من نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم مفيدة كأسمدة. الفرق الرئيسي بين نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم هو أن نترات الأمونيوم هي نتيجة تفاعل بين الأمونيا وحمض النيتريك بينما يتم إنتاج كبريتات الأمونيوم عندما تتفاعل الأمونيا مع حمض الكبريتيك.
