الفرق الرئيسي بين نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم هو أن نترات الأمونيوم تتكون من التفاعل بين الأمونيا وحمض النيتريك ، بينما تتكون كبريتات الأمونيوم من التفاعل بين الأمونيا وحمض الكبريتيك.
نترات الأمونيوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NH4NO3 ، وكبريتات الأمونيوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية (NH4) 2SO4. كلاهما من أملاح الأمونيا ذات الرائحة القوية المزعجة.
ما هي نترات الأمونيوم؟
نترات الأمونيوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NH4NO3.هذه المادة عبارة عن ملح يتكون من كاتيون أمونيوم وأنيون نترات. علاوة على ذلك ، فإنه يظهر كمادة صلبة بيضاء في درجة حرارة الغرفة ، ويمكن أن يذوب بسهولة في الماء. علاوة على ذلك ، تحدث نترات الأمونيوم كمعدن طبيعي في الطبيعة.
الشكل 01: التركيب الكيميائي لنترات الأمونيوم
بعض الحقائق الكيميائية عن هذا المركب كالتالي:
- الكتلة المولية 80.043 جم / مول
- يظهر كمادة صلبة بيضاء أو رمادية
- نقطة الانصهار 169.6 درجة مئوية
- فوق 210 درجة مئوية ، يتحلل
- التركيب البلوري للمركب ثلاثي الزوايا
يمكن العثور على الاستخدام الرئيسي لمركب نترات الأمونيوم في الزراعة ؛ إنه مفيد للغاية كسماد عالي النيتروجين.بصرف النظر عن ذلك ، يمكننا استخدامه في إنتاج الخلائط المتفجرة لأغراض التعدين واستغلال المحاجر. نظرًا لأن انحلال هذا المركب في الماء ماص للغاية للحرارة ، فهو مفيد في بعض العبوات الباردة الفورية أيضًا.
ما هي كبريتات الأمونيوم؟
كبريتات الأمونيوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية (NH4) 2SO4. يتكون عادة من كاتيون أمونيوم مرتبط بأنيون كبريتات. لذلك ، يحتوي هذا المركب على اثنين من كاتيونات الأمونيوم لكل أنيون كبريتات. وهو ملح كبريتات غير عضوي وله العديد من الاستخدامات المهمة.
الشكل 02: التركيب الكيميائي لكبريتات الأمونيوم
الكتلة المولية لكبريتات الأمونيوم هي 132.14 جم / مول. يظهر هذا المركب على شكل حبيبات أو بلورات رطبة.علاوة على ذلك ، يمكن أن تتراوح درجة انصهار هذا المركب من 235 إلى 280 درجة مئوية ؛ فوق نطاق درجة الحرارة هذا ، يميل المركب إلى التحلل. يمكننا إنتاج مركبات كبريتات الأمونيوم عن طريق معالجة الأمونيا بحمض الكبريتيك. لهذا التحضير ، يمكننا استخدام خليط من غاز الأمونيا وبخار الماء في المفاعل. بالإضافة إلى ذلك ، نحتاج إلى إضافة حمض الكبريتيك المركز إلى هذا المفاعل ، ثم التفاعل بين هذه المكونات سيشكل كبريتات الأمونيوم.
عند النظر في تطبيقات كبريتات الأمونيوم ، يمكننا استخدامها كسماد ، بشكل أساسي للتربة القلوية. علاوة على ذلك ، يمكننا استخدامه في إنتاج المبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب ومبيدات الفطريات وما إلى ذلك. بالإضافة إلى ذلك ، نستخدم هذا المركب لتنقية البروتين عن طريق الترسيب في معمل الكيمياء الحيوية. كما أنه مفيد كمادة مضافة للغذاء.
ما هو الفرق بين نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم؟
نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم من أملاح الأمونيوم.الفرق الرئيسي بين نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم هو أن نترات الأمونيوم تتشكل من التفاعل بين الأمونيا وحمض النيتريك ، بينما تتكون كبريتات الأمونيوم من التفاعل بين الأمونيا وحمض الكبريتيك. علاوة على ذلك ، تتوفر نترات الأمونيوم كمادة صلبة بلورية بيضاء ، بينما تتوفر كبريتات الأمونيوم كمسحوق ناعم أو حبيبات أو بلورات مسترطبة.
يعرض الرسم البياني أدناه الاختلافات بين نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - نترات الأمونيوم مقابل كبريتات الأمونيوم
نترات الأمونيوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NH4NO3 ، بينما كبريتات الأمونيوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية (NH4) 2SO4. الفرق الرئيسي بين نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم هو أن نترات الأمونيوم تتشكل من التفاعل بين الأمونيا وحمض النيتريك ، بينما تتكون كبريتات الأمونيوم من التفاعل بين الأمونيا وحمض الكبريتيك.
