الفرق الرئيسي - إيثيلين جلايكول مقابل ديثيلين جلايكول
الفرق الرئيسي بين جلايكول الإيثيلين وثنائي إيثيلين جلايكول هو أن جزيء الإيثيلين جلايكول هو جزيء فردي بينما يتكون جزيء ثنائي إيثيلين جلايكول من مزيج من جزيئي إيثيلين جلايكول عبر رابطة إيثر.
إيثيلين جلايكول وثنائي إيثيلين جلايكول مركبات عضوية لها تطبيقات في إنتاج المبردات للمحركات. لديهم هياكل وثيقة الصلة ؛ ثنائي إيثيلين جلايكول هو مزيج من جزيئات الإيثيلين جلايكول.
ما هو الإيثيلين جلايكول؟
جلايكول الإيثيلين عبارة عن كحول له الصيغة الكيميائية C2H6O2 اسم IUPAC لهذا المركب هو إيثان -1 ، 2-ديول. في درجة حرارة الغرفة وضغطها ، يكون سائلًا عديم اللون والرائحة ذو مذاق حلو ولزج. هذا السائل متوسط السمية. الكتلة المولية لإيثيلين جلايكول هي 62 جم / مول. درجة انصهار هذا السائل هي -12.9 درجة مئوية ودرجة الغليان 197.3 درجة مئوية. الإيثيلين جلايكول قابل للامتزاج بالماء لأنه يحتوي على مجموعات -OH القادرة على تكوين روابط هيدروجينية.
الشكل 01: التركيب الكيميائي للإيثيلين جلايكول
هناك طريقتان لإنتاج جلايكول الإيثيلين ؛ الإنتاج على نطاق صناعي والمسار البيولوجي لإنتاج الإيثيلين جلايكول. في الإنتاج الصناعي ، يتم إنتاج جلايكول الإيثيلين من الإيثيلين. يتم تحويل الإيثيلين إلى أكسيد الإيثيلين الذي يتم تحويله بعد ذلك إلى إيثيلين جلايكول عن طريق التفاعل بين أكسيد الإيثيلين والماء.يتم تحفيز هذا التفاعل بواسطة الأحماض أو القواعد. إذا تم إجراء التفاعل في وسط به درجة حموضة متعادلة ، فيجب تزويد خليط التفاعل بطاقة حرارية. الطريق البيولوجي لإنتاج الإيثيلين جلايكول هو عن طريق تحلل البولي إيثيلين بواسطة بكتيريا الأمعاء من كاتربيلر لعثة الشمع الكبرى.
ما هو ديثيلين جلايكول؟
ديثيلين جلايكول مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C4H10O3في درجة حرارة الغرفة ، هو سائل عديم اللون والرائحة. ومع ذلك ، فهي استرطابية وسامة. لها طعم حلو. ديثيلين جلايكول قابل للامتزاج بالماء والكحول لأنه قادر على تكوين روابط هيدروجينية. الكتلة المولية لهذا المركب هي 106.12 جم / مول. درجة انصهار ثنائي إيثيلين جلايكول هي -10.45 درجة مئوية ونقطة الغليان 245 درجة مئوية
الشكل 02: التركيب الكيميائي للدايثيلين جلايكول
الطريق الأكثر شيوعًا لإنتاج ثنائي إيثيلين جلايكول هو التحلل المائي الجزئي لأكسيد الإيثيلين. يتم تحويل الإيثيلين إلى أكسيد الإيثيلين ؛ وهكذا ، فإن أكسيد الإيثيلين هو وسيط. يعطي تفاعل التحلل المائي الجزئي ثنائي إيثيلين جلايكول عن طريق الجمع بين جزيئي إيثيلين جلايكول عبر رابطة إيثر.
ما هي أوجه التشابه بين Ethylene Glycol و Diethylene Glycol؟
- كلا الإيثيلين جلايكول وداثيلين جلايكول مركبات كحولية.
- كلاهما قادر على تكوين روابط هيدروجينية.
- كلاهما سائل عديم اللون في درجة حرارة الغرفة.
ما هو الفرق بين الإيثيلين جلايكول والديثيلين جلايكول؟
إيثيلين جلايكول مقابل ديثيلين جلايكول |
|
| جلايكول الإيثيلين عبارة عن كحول له الصيغة الكيميائية C2H6O2. | ديثيلين جلايكول مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C4H10O3 |
| الكتلة المولية | |
| الكتلة المولية لإيثيلين جلايكول 62 جم / مول. | الكتلة المولية لثنائي إيثيلين جلايكول 106.12 جم / مول. |
| التركيب الجزيئي | |
| الإيثيلين جلايكول جزيء فردي مشتق من أكسيد الإيثيلين. | ثنائي إيثيلين جلايكول عبارة عن مزيج من جزيئي إيثيلين جلايكول عبر رابطة إيثر. |
| إيثر بوند | |
| لا توجد رابطة إيثر في جلايكول الإيثيلين. | تربط رابطة الأثير جزيئي الإيثيلين جلايكول. |
| نقطة الانصهار ونقطة الغليان الإيثيلين | |
| نقطة انصهار جلايكول الإيثيلين هي -12.9 درجة مئوية ونقطة الغليان كانت 197.3 درجة مئوية. | نقطة انصهار ثنائي إيثيلين جلايكول هي -10.45 درجة مئوية ونقطة الغليان 245 درجة مئوية |
| الإنتاج | |
| أولاً ، يتم تحويل الإيثيلين إلى أكسيد الإيثيلين ، والذي يتم تحويله بدوره إلى إيثيلين جلايكول عن طريق التفاعل مع الماء. | يتم إنتاج ديثيلين جلايكول بواسطة التحلل المائي الجزئي لأكسيد الإيثيلين. |
ملخص - إيثيلين جلايكول مقابل ثنائي إيثيلين جلايكول
يتم إنتاج كل من الإيثيلين جلايكول وثنائي إيثيلين جلايكول من نفس مادة البدء ؛ الإيثيلين. الفرق بين إيثيلين جلايكول وثنائي إيثيلين جلايكول هو أن جزيء إيثيلين جلايكول هو جزيء فردي بينما يتكون جزيء ثنائي إيثيلين جليكول من مزيج من جزيئين إيثيلين جلايكول عبر رابطة إيثر.
