الفرق الرئيسي بين النفثينات والعطريات هو أن النفثينات لها روابط مفردة فقط بين ذرات الكربون في حين أن العطريات لها روابط مفردة وروابط مزدوجة بين ذرات الكربون.
نسمي نافثينيس "الألكانات الحلقيّة". هذه هي مركبات هيدروكربونية أليفاتية دورية. يمكننا الحصول عليها من البترول. الصيغة العامة لهذه المركبات هي CnH2nعلاوة على ذلك ، فإن ذرات الكربون في هذه الحلقات مشبعة. العطريات هي هيدروكربونات دورية لها روابط مفردة (روابط سيجما) وروابط مزدوجة (روابط باي) في نمط متناوب. لذلك ، يمكننا أن نلاحظ عدم تمركز الإلكترونات في هذه المركبات ، ونسمي العطريات ، "أرينات".
ما هي النفثين؟
النفثينات هي مركبات هيدروكربونية دورية لها الصيغة العامة CnH2nيمكننا الحصول على هذه المركبات من زيت البترول عن طريق التكرير. تحتوي هذه المركبات على واحد أو أكثر من الهياكل الحلقية المشبعة. هذا يعني أن جميع ذرات الكربون في الهياكل الحلقية مرتبطة ببعضها البعض عبر روابط مفردة فقط (لا توجد روابط مزدوجة أو روابط ثلاثية). لذلك ، هذه هي في الأساس ألكانات. ومن ثم ، فإننا نطلق عليها اسم "الألكانات الحلقية". الذرات الموجودة بخلاف الكربون هي ذرات الهيدروجين. لكن ذرات الهيدروجين هذه لا تشكل الحلقة. تظل متصلة بذرات الكربون في الحلقة. وفقًا لعدد ذرات الكربون في هذه الهياكل ، يمكننا تسميتها على أنها cyclopropane ، cyclobutane ، cyclopentane ، cyclohexane ، إلخ.
الشكل 01: السيكلوبوتان
ومع ذلك ، يجب أن يكون هناك ما لا يقل عن ثلاث ذرات كربون لتشكيل دورة ، وبالتالي فإن أصغر عضو في هذه النافثين هو البروبان الحلقي. نسمي الألكانات الحلقية الكبيرة ، التي تحتوي على أكثر من 20 ذرة كربون باسم "السيكلوبارافينات". نظرًا لأن منطقة الحلقة تسمح لهذه الجزيئات بالاتصال أكثر ببعضها البعض ، فإن قوى الجذب بين الجزيئات (قوى لندن) بينهما قوية جدًا. ومن ثم ، فإن نقاط الغليان ونقاط الانصهار وكثافة هذه الجزيئات أعلى من تلك الموجودة في الألكانات غير الحلقية التي لها نفس العدد من ذرات الكربون. النفثين البسيط والكبير مستقر للغاية. تتميز النفثينات الصغيرة باستقرار منخفض (بسبب إجهاد الحلقة). وبالتالي ، فهي رد الفعل. يمكن أن يخضعوا لتفاعلات الاستبدال الأليفاتية النواة.
ما هي العطريات؟
العطريات عبارة عن مركبات هيدروكربونية دورية تتكون من نظام حلقة مستوية مترافقة مع سحب إلكترونية غير محددة التمركز. بمعنى آخر ، تحتوي هذه الهياكل على نمط متناوب من الروابط الفردية والروابط المزدوجة بين ذرات الكربون التي تخلق بنية الحلقة.لا توجد روابط فردية منفصلة أو روابط مزدوجة. نسميهم "آرين". يأتي الاسم العطري بسبب الرائحة الحلوة لهذه المركبات.
الشكل 02: بعض العطريات
العطريات يمكن أن تكون إما أحادية الحلقة أو متعددة الحلقات. يتم أيضًا تصنيف بعض المركبات الأخرى التي نسميها "المركبات غير المتجانسة" على أنها مركبات عطرية. هذه المركبات لها ذرات غير الكربون الذي يشكل الحلقة. لكنها عطرية لأنها تشكل نظام pi مترافق وسحابة إلكترونية غير محددة أيضًا.
ما هو الفرق بين النفثين والعطريات؟
النفثينات هي مركبات هيدروكربونية دورية لها الصيغة العامة CnH2nتحتوي هذه الجزيئات على ذرات كربون فقط التي تشكل الحلقة. بالإضافة إلى ذلك ، لديهم روابط مفردة فقط بين ذرات الكربون في الحلقة.العطريات هي مركبات هيدروكربونية حلقية تتكون من نظام حلقة مستوية مترافقة مع سحب إلكترون غير محددة. قد تحتوي هذه الجزيئات على ذرات أخرى مثل النيتروجين مع الكربون الذي يتكون منه الحلقة. علاوة على ذلك ، لديهم روابط مفردة وروابط مزدوجة بين ذرات الكربون في الحلقة كنمط بديل. هذا هو الفرق الرئيسي بين النفثين والعطريات.
ملخص - النفثينات مقابل العطريات
النفثينات والعطريات هي مركبات هيدروكربونية مهمة للغاية يمكننا الحصول عليها من زيت البترول. الفرق بين النفثينات والعطريات هو أن النافثينات لها روابط مفردة فقط بين ذرات الكربون في حين أن العطريات لها روابط مفردة وروابط مزدوجة بين ذرات الكربون.
