الفرق الرئيسي - الفوسفور مقابل حمض الفوسفوريك
الفوسفور وحمض الفوسفوريك نوعان من الأحماض التي تحتوي على عنصر كيميائي الفوسفور (P). الهياكل الكيميائية للجزيئين متشابهة تقريبًا ولكن الخصائص الكيميائية والفيزيائية تختلف عن بعضها البعض. الفرق الرئيسي بين حمض الفوسفور وحمض الفوسفوريك هو أن حمض الفوسفور (اسم IUPAC: حمض الفوسفونيك) ثنائي البروتين بينما حمض الفوسفوريك (اسم IUPAC: Trihydroxidooxidophosphorus) ثلاثي.
ما هو حمض الفوسفور؟
حمض الفوسفور هو حمض يحتوي على الفوسفور والصيغة الكيميائية H3PO3 اسم IUPAC لحمض الفوسفور هو حمض الفوسفونيك. على الرغم من أن هذا التركيب الكيميائي يحتوي على ثلاث ذرات هيدروجين ، إلا أنه حمض ثنائي البروتين. الحمض ثنائي البروتونات هو حمض قادر على إطلاق اثنين من أيونات الهيدروجين (البروتونات) إلى وسط مائي. يسمى حمض الفوسفور أيضًا بحمض الفوسفور.
الكتلة المولية لحمض الفوسفور 81.99 جم / مول. في درجة حرارة الغرفة ، هو مادة صلبة بيضاء مائلة (تمتص الماء من الهواء عند تعرضها وتذوب). درجة انصهار حامض الفوسفور 73.6 درجة مئوية ودرجة الغليان 200 درجة مئوية. عند درجات حرارة أعلى من نقطة الغليان ، تميل المركبات إلى التحلل. عند النظر في التركيب الكيميائي لحمض الفوسفور ، فإنه يحتوي على ذرة فوسفورية حيث أن الذرة المركزية مرتبطة بمجموعتين - OH وذرة أكسجين واحدة مرتبطة عبر رابطة مزدوجة وذرة هيدروجين مرتبطة عبر رابطة واحدة. يُعرف هذا الهيكل باسم هيكل رباعي السطوح الزائف.
الشكل 01: التركيب الكيميائي لحمض الفوسفور
يتكون حمض الفوسفور عن طريق التحلل المائي من أنهيدريد الحمض ؛ ف4O6.
P4O6+ 6 H2O → 4 H 3PO3
لكن في الإنتاج الصناعي ، يتحلل كلوريد الفوسفور (PCl3) بالبخار.
PCl3+ 3 H2O → H3PO3+ 3 HCl
يستخدم حمض الفوسفور كعامل مختزل في التحليل الكيميائي. يتحول هذا الحمض بسهولة إلى حمض الفوسفوريك عند تسخينه إلى حوالي 180 درجة مئوية. تُعرف الأملاح التي يتكون منها حمض الفوسفور باسم الفوسفات. التطبيق الأكثر شيوعًا لحمض الفوسفور هو: يتم استخدامه في إنتاج فوسفيت الرصاص الأساسي (عامل استقرار في PVC).
ما هو حمض الفوسفوريك؟
حمض الفوسفوريك هو فوسفور يحتوي على حمض له الصيغة الكيميائية H3PO4. اسم IUPAC لهذا المركب هو ثلاثي هيدروكسي أوكسيدوفوسفور. وهو حمض ثلاثي البروتونات لأنه يمكن أن يطلق ثلاثة بروتونات (أيونات الهيدروجين) في وسط مائي.
الكتلة المولية لحمض الفوسفوريك هي 97.99 جم / مول. يتوفر حمض الفوسفوريك على شكل مادة صلبة بيضاء ماصة أو سائل شراب ذو لزوجة عالية. ومع ذلك ، فإن هذا المركب عديم الرائحة. نقطة انصهار هذا المركب هي 42.35 درجة مئوية ودرجة الغليان 213 درجة مئوية ، ولكن في درجات حرارة عالية تتحلل.
الشكل 02: التركيب الكيميائي لحمض الفوسفوريك
يتم إنتاج حامض الفوسفوريك بطريقتين رئيسيتين ؛ العملية الرطبة والعملية الحرارية. تتضمن العملية الرطبة إنتاج حمض الفوسفوريك من الفلوراباتيت. يُعرف باسم صخور الفوسفات والتركيب الكيميائي هو 3Ca3(PO4)2CaF2صخر الفوسفات هذا مطحون جيدًا لزيادة مساحة السطح ويتفاعل مع حامض الكبريتيك المركز الذي يعطي حمض الفوسفوريك والجبس (CaSO4 2H2O) كمنتجات.
Ca5(PO4)3F + 5H2SO4+ 10H2O → 3H3PO4+ 5CaSO4· 2H2O + HF
تتضمن العملية الحرارية لإنتاج حامض الفوسفوريك حرق عنصر الفوسفور للحصول على حمض الفوسفوريك النقي جدًا. ينتج عن احتراق عنصر الفوسفور خامس أكسيد الفوسفور (P2O5). ثم يتم ترطيب هذا المركب لإنتاج حمض الفوسفوريك.
P4+ 5O2→ 2P2O5
P2O5+ 3H2O → 2H3PO4
التطبيقات الرئيسية لحمض الفوسفوريك في إنتاج الأسمدة. يستخدم حمض الفوسفوريك في إنتاج ثلاثة أنواع من الأسمدة الفوسفورية ؛ سوبر فوسفات ثلاثي ، ثنائي فوسفات هيدروجين ثنائي الأمونيوم ، فوسفات هيدروجين أحادي الأمونيوم.
ما هي أوجه التشابه بين الفوسفور وحمض الفوسفوريك؟
- كلا الفوسفور وحمض الفوسفوريك أحماض تحتوي على الفوسفور.
- كلا الفوسفور وحمض الفوسفوريك قادران على إطلاق البروتونات في المحاليل المائية.
ما هو الفرق بين حمض الفوسفور وحمض الفوسفوريك؟
الفوسفور مقابل حمض الفوسفوريك |
|
| حمض الفوسفور هو حمض يحتوي على الفوسفور والصيغة الكيميائية H3PO3. | حمض الفوسفوريك هو فوسفور يحتوي على حمض له الصيغة الكيميائية H3PO4. |
| بروتونات | |
| حمض الفوسفور ثنائي النواة | حمض الفوسفوريك ثلاثي |
| الكتلة المولية | |
| الكتلة المولية لحمض الفوسفور 81.99 جم / مول. | الكتلة المولية لحمض الفوسفوريك هي 97.99 جم / مول. |
| اسم IUPAC | |
| اسم IUPAC لحمض الفوسفور هو حمض الفوسفونيك. | اسم IUPAC لحمض الفوسفوريك هو ثلاثي هيدروكسي أوكسيدوفوسفور. |
| نقطة الانصهار | |
| درجة انصهار حامض الفوسفور 73.6 درجة مئوية ودرجة الغليان 200 درجة مئوية. | نقطة انصهار هذا المركب هي 42.35 درجة مئوية ودرجة الغليان 213 درجة مئوية ، ولكن في درجات حرارة عالية تتحلل. |
| الإنتاج | |
| يتكون حمض الفوسفور عن طريق التحلل المائي من أنهيدريد الحمض ؛ P4O6أو بواسطة كلوريد الفوسفور (PCl3) هو التحلل المائي بالبخار | يتكون حمض الفوسفوريك من خلال عملية رطبة أو عملية حرارية. |
ملخص - الفوسفور مقابل حمض الفوسفوريك
حامض الفوسفور وحمض الفوسفوريك عبارة عن أحماض فوسفورية تحتوي على أحماض لها العديد من التطبيقات الصناعية مثل إنتاج الأسمدة. الفرق بين حامض الفوسفور وحمض الفوسفوريك هو أن حمض الفوسفور ثنائي البروتين بينما حمض الفوسفوريك ثلاثي.
