الفرق الرئيسي بين التوتر والأسمولية هو أن التوتر يقيس فقط تركيز المواد المذابة غير المخترقة من خلال غشاء شبه نافذ بينما تقيس الأسمولية التركيز الكلي للمذابات المخترقة وغير المخترقة.
الأسمولية هي مقياس الضغط الاسموزي لمحلول ما. بعبارات أبسط ، إنه تقريبًا مقياس كمية المذاب في المحلول. على العكس من ذلك ، يشير مصطلح التوتر إلى التركيز النسبي للجسيمات الذائبة داخل الخلية فيما يتعلق بالتركيز خارج الخلية. وبالتالي ، يبدو أن كل من التوتر والأسمولية مفاهيم متشابهة. ومع ذلك ، هناك اختلافات سنناقشها في هذه المقالة.
ما هو التوتر؟
التوتر هو مقياس لتدرج الضغط الاسموزي عن طريق الجهد المائي لمحلولين منفصلين بواسطة غشاء شبه نافذ. هذا يعني؛ يصف مصطلح tonicity التركيز النسبي للمحلول I الذي يحدد اتجاه ومدى الانتشار. هذا القياس مهم في تحديد استجابة الخلايا المنغمسة في حل خارجي.
الشكل 01: تأثير التوتر على خلايا الدم الحمراء في محلول خارجي
على عكس الضغط الاسموزي ، فإن التوتر يتأثر فقط بالمواد المذابة التي لا يمكن أن تمر عبر الغشاء. المواد المذابة التي يمكن أن تمر عبر الغشاء بحرية ليس لها أي تأثير على التوتر. ذلك لأن تركيز هذه المواد المذابة سيبقى دائمًا كما هو في كلا جانبي الغشاء.عادة ، نعبر عن التوتر فيما يتعلق بحل آخر. وفقًا لذلك ، هناك ثلاثة أنواع من الحلول تعتمد على التوتر ؛ محاليل مفرطة التوتر ، محاليل منخفضة التوتر ، ومحاليل متساوية التوتر. تحتوي المحاليل مفرطة التوتر على تركيز عالي الذوبان من المحلول الآخر بينما يحتوي المحلول منخفض التوتر على تركيز مذاب أقل. يصبح المحلول متساوي التوتر إذا كان تركيز الأسمول الفعال لهذا المحلول هو نفسه الموجود في محلول آخر.
ما هي الأسمولية؟
الأسمولية أو التركيز الاسموزي هو مقياس لتركيز الذائبة تعطى بواسطة وحدة الأسمولية للمذابات لكل لتر من المحلول. يمكننا الإشارة إلى الوحدة باسم Osm / L. وبالمثل ، يمكننا استخدام هذه القيمة لقياس الضغط الاسموزي لمحلول ما. وبالتالي ، يكون المحلول منشطًا أيضًا. المعادلة التي يمكننا استخدامها لقياس هذه المعلمة هي كما يلي:
الأسمولية=∑ψi iCi
هنا ، ψ هو المعامل التناضحي ، n هو عدد الجسيمات التي ينفصل فيها الجزيء ، و C هو التركيز المولي للمذاب. وبالمثل ، هناك ثلاثة أنواع من الحلول حسب الأسمولية ؛ متماثل ، مفرط التناضح ، ونقص التناغم.
ما هو الفرق بين التوتر والأسمولية؟
المصطلحان tonicity و osmolarity مرتبطان ولكنهما مفاهيم مختلفة. السبب في ارتباطهما ببعضهما البعض هو أن كلا المصطلحين يقارنان بين تركيزات الذائبة لمحلولين منفصلين عن غشاء شبه نافذ. تختلف هذه المصطلحات عن بعضها البعض وفقًا لنوع المادة المذابة التي تأخذها في الاعتبار عند القياس. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين التوتر والأسمولية هو أن التوتر يقيس فقط تركيز المواد المذابة غير المخترقة من خلال غشاء شبه نافذ بينما تقيس الأسمولية التركيز الكلي للمذابات المخترقة وغير المخترقة.
الرسم البياني أدناه يعطي المزيد من الحقائق حول الفرق بين التوتر والاسمولية.
ملخص - التوتر مقابل الأسمولية
المصطلحان الأسمولية والتوتر مترابطان لأن كلا المصطلحين يقارنان تركيزات المذاب في المحلول. ولكن ، في الوقت نفسه ، تعتبر المصطلحات مفاهيم كيميائية مميزة وفقًا لأنواع المواد المذابة التي تأخذها في الاعتبار في قياساتها. ومن ثم ، فإن الاختلاف الرئيسي بين التوتر والأسمولية هو أن التوتر يقيس فقط تركيز المواد المذابة غير المخترقة من خلال غشاء شبه نافذ بينما تقيس الأسمولية التركيز الكلي للمذابات المخترقة وغير المخترقة.
