مولارية مقابل الأسمولية
التركيز ظاهرة مهمة ، ويستخدم بكثرة في الكيمياء. يتم استخدامه للإشارة إلى القياس الكمي للمادة. إذا كنت ترغب في تحديد كمية أيونات النحاس في محلول ، فيمكن إعطاؤها كقياس للتركيز. تستخدم معظم الحسابات الكيميائية قياسات التركيز لاستخلاص استنتاجات حول الخليط. لتحديد التركيز ، نحتاج إلى مزيج من المكونات. لحساب تركيز تركيز كل مكون ، يجب معرفة الكميات النسبية الذائبة في المحلول. هناك أنواع قليلة من الطرق لقياس التركيز.وهي تركيز الكتلة وتركيز العدد والتركيز المولي والتركيز الحجمي. جميعها نسب يمثل فيها البسط مقدار المذاب ، ويمثل المقام مقدار المذيب. تختلف طريقة إعطاء المذاب في كل هذه الطرق. ومع ذلك ، فإن المقام هو دائمًا حجم المذيب.
مولارية
تُعرف المولارية أيضًا بالتركيز المولي. هذه هي النسبة بين عدد مولات مادة ما في حجم واحد من المذيب. تقليديًا ، يُعطى حجم المذيب بالمتر المكعب. ومع ذلك ، من أجل راحتنا ، غالبًا ما نستخدم لترات أو ديسيمتر مكعب. لذلك ، فإن وحدة المولارية هي مول لكل لتر / ديسيمتر مكعب (مول l-1، مول dm-3). يشار إلى الوحدة أيضًا باسم M. على سبيل المثال ، محلول مكون من 1 مول من كلوريد الصوديوم المذاب في الماء له مولارية تبلغ 1 م. المولارية هي أكثر طرق التركيز شيوعًا. على سبيل المثال ، يتم استخدامه في حساب الأس الهيدروجيني ، وثوابت التفكك / ثوابت التوازن ، إلخ.يجب أن يتم تحويل كتلة مذاب معين إلى رقمها المولي من أجل إعطاء التركيز المولي. للقيام بذلك ، يتم تقسيم الكتلة على الوزن الجزيئي للمذاب. على سبيل المثال ، إذا كنت تريد تحضير 1 م من محلول كبريتات البوتاسيوم ، يجب إذابة 174.26 جم مول-1(1 مول) من كبريتات البوتاسيوم في لتر واحد من الماء.
الأسمولية
في الأسمولية ، يتم إعطاء كمية المذابات في الأسمولية. يتم إعطاء المواد المذابة فقط ، التي يمكن أن تنفصل داخل المحلول ، في الأسمولات. لذلك ، يمكن تعريف الأسمولية على أنها عدد الأسمولية (Osm) للمذاب لكل لتر (L) من المحلول. لذلك ، فإن وحدة الأسمولية هي Osm / L. الأملاح مثل كلوريد الصوديوم تنفصل في المحاليل. لذلك يمكننا إعطاء قيمة الأسمولية لهم. على سبيل المثال ، عندما ينفصل كلوريد الصوديوم فإنه يعطي أيون Na+أيون و Cl-أيون. لذلك ، عندما يذوب 1 مول من NaCl في الماء ، فإنه يعطي 2 osmoles من الجسيمات المذابة. عندما تذوب المواد غير الأيونية ، فإنها لا تنفصل.لذلك ، فإنها تعطي فقط 1 أوسمول من المذاب لكل 1 مول من المذاب.
ما الفرق بين المولارية والأسمولية؟
• المولارية تعني عدد مولات الجسيمات المذابة لكل وحدة حجم من المحلول ، لكن الأسمولية تعني عدد الأسمولية للجسيمات المذابة لكل وحدة حجم من المحلول.
• وحدة المولارية هي مول dm-3بينما وحدة الأسمولية هي Osm / L.
• عندما لا يمكن للمركب أن ينفصل عند الذوبان ، فإن الأسمولية والمولارية لهذا المركب ستكون متشابهة ، ولكن إذا انفصل المركب فسيكونان مختلفين.
