الأسمولية مقابل الأسمولية
الأسمولية والأسمولية للإشارة إلى تركيز الجسيمات المذابة في المحلول. تتعلق الفكرة وراء هاتين الكلمتين بالمولارية والموالية ، لكن لهما معاني مختلفة. في بعض الحالات ، يمكن أن تكون المولارية ، المولالية ، الأسمولية ، الأسمولية قيمًا متشابهة. على سبيل المثال ، يمكن اعتبار المواد المذابة غير الأيونية. ولكن في حالة المذابات الأيونية المذابة في مذيب ، فإن لها قيمًا مختلفة. لفهم الظاهرتين ، علينا أن نفهم ما تعنيه هذه الكلمات. يستخدم هذان المصطلحان على نطاق واسع للإشارة إلى سوائل الجسم وكذلك في الكيمياء الحيوية. تستخدم أجهزة قياس عزم الدوران لقياس هذه القيم.
الأسمولية
الأسمولية هي وحدة تركيز تعتمد على الأسمولية. Osmoles هو قياس الجسيمات المذابة في المذيب. قد تنفصل المواد المذابة إلى جسيمين أو أكثر عندما تذوب. الخلد هو قياس للمذاب ، لكن الأسمول هو قياس لهذه الجسيمات المذابة. تعريف الأسمولية هو الأسمولية للجسيمات المذابة في وحدة كتلة المذيب (1 كجم). لذا فإن وحدة الأسمولية هي Osm / kg. في العيادات ، تُستخدم الميليوسمولات على نطاق واسع ، لذلك يمكن أيضًا التعبير عن وحدة الأسمولية بالميليوسمولات / كجم (الميليوسمول / كجم). على سبيل المثال ، الأسمولية في الدم هي 282 - 295 ملي أسمول / كجم ماء. إنها نفس المولية حيث تقاس مولات المذابات بـ 1 كجم من المذيب. الفرق بين المولالية والأسمولية هو استخدام مولات المذابات مقارنة بالأسمولات المذابة على التوالي.
الأسمولية
الأسمولية هي نفس التركيز الأسموزي. هذا هو قياس تركيز المحلول المذاب.وحدة الأسمولية هي Osm / L. يتم تعريفه على أنه عدد الأسمولات للجسيمات المذابة في لتر واحد من المحلول. ويمكن أيضًا أن تُعطى على شكل ميليوسمولات / لتر (ملي أوسم / لتر). على سبيل المثال ، البلازما وأسمولية سوائل الجسم الأخرى هي 270-300 ملي أسمول / لتر. تُعرَّف المولارية على أنها عدد مولات المذابات في وحدة حجم المحلول. في الأسمولية ، الأسمولية تعني ، عدد الجسيمات المذابة. على سبيل المثال ، في محلول كلوريد الصوديوم 1M ، يوجد 1 مول من كلوريد الصوديوم في 1 لتر. ولكن عند النظر إلى الأسمولية ، يوجد 2 osmoles. هذا لأنه عندما يذوب كلوريد الصوديوم في محلول ، تعتبر جزيئات الصوديوم والكلوريد كجسيمين مذاب منفصلين ، وبالتالي 2 أسمول. لذلك بالنسبة للمركبات الأيونية ، ستكون المولارية والأسمولية مختلفة. ولكن بالنسبة للجزيئات غير الأيونية ، نظرًا لأنها لا تنفصل عند الذوبان ، فإن مول واحد من المذاب يساوي 1 أسمول. في تشخيص المرض للمرضى ، يؤخذ في الاعتبار الفرق بين الأسمولية المحسوبة والأسمولية المقاسة ، وهذا ما يعرف بالفجوة الأسمولية.
الأسمولية مقابل الأسمولية
• وحدة الأسمولية هي Osm / kg ووحدة الأسمولية هي Osm / L.
• في الأسمولية ، يؤخذ في الاعتبار عدد الأسمولات المذابة في وحدة كتلة المذيب ، ولكن في الأسمولية ، يتم أخذ عدد الأسمولات المذابة في وحدة حجم المذيب في الاعتبار.
