الاختلاف الرئيسي بين التوازن المتجانس وغير المتجانس هو أنه في حالة التوازن المتجانس ، تكون المواد المتفاعلة والمنتجات في نفس مرحلة المادة بينما في حالة التوازن غير المتجانس ، تكون المواد المتفاعلة والمنتجات في مراحل مختلفة.
التوازن هو حالة تظل فيها تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات ثابتة. هناك نوعان من التوازن كتوازن متجانس وتوازن غير متجانس. يختلف هذان النوعان عن بعضهما البعض وفقًا لمرحلة مادة المواد المتفاعلة والنواتج في حالة التوازن.
ما هو التوازن المتجانس؟
التوازن المتجانس هو حالة تكون فيها المواد المتفاعلة والمنتجات في نفس مرحلة المادة. عادة ما تكون المواد المتفاعلة والمنتجات في محلول واحد. نسمي هذا النوع من خليط التفاعل بأنه خليط متجانس. يمكن أن تكون الأنواع الكيميائية الموجودة في هذا الخليط عبارة عن جزيئات أو أيونات أو مزيج من الجزيئات والأيونات. علاوة على ذلك ، يتضمن التعبير عن ثابت التوازن لهذا النوع من التفاعل تركيزات جميع المواد المتفاعلة والمنتجات. على سبيل المثال ، ينتج عن خلط غاز ثاني أكسيد الكبريت وغاز الأكسجين غاز ثالث أكسيد الكبريت ، وجميع المواد المتفاعلة والمنتجات في الطور الغازي. ثم يكون رد الفعل وثابت التوازن (K) كما يلي:
2SO2 (g)+ O2 (g)⇌ 2SO3 (g)
K=[SO3 (g)]2/ [SO2 (g)]2[O2 (g)]
ما هو التوازن غير المتجانس؟
التوازن غير المتجانس هو حالة تكون فيها المواد المتفاعلة والمنتجات في مراحل مختلفة. يمكن أن تكون هناك أي مجموعة من الأطوار الصلبة والسائلة والغازية. ومع ذلك ، على عكس التوازن المتجانس ، عند كتابة ثابت التوازن للتوازن غير المتجانس ، يتعين علينا استبعاد تركيزات المواد الصلبة والسوائل النقية. على سبيل المثال ، ينتج عن خلط الكربون في صورة صلبة مع غاز الأكسجين غاز أول أكسيد الكربون. ثم يكون رد الفعل وثابت التوازن (K) كما يلي:
O2(g)+ 2C(s)⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/ [O2 (g)]
ما هو الفرق بين التوازن المتجانس وغير المتجانس؟
التوازن هو حالة تظل فيها تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات ثابتة.هناك نوعان من التوازن كتوازن متجانس وتوازن غير متجانس. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين التوازن المتجانس وغير المتجانس في أنه في حالة التوازن المتجانس ، تكون المواد المتفاعلة والمنتجات في نفس المرحلة من المادة ، بينما في حالة التوازن غير المتجانس ، تكون المواد المتفاعلة والمنتجات في مراحل مختلفة.
علاوة على ذلك ، عند تحديد ثابت التوازن للتوازن المتجانس ، علينا تضمين تركيزات جميع المواد المتفاعلة والمنتجات ؛ ومع ذلك ، عند تحديد التوازن غير المتجانس ، يتعين علينا استبعاد تركيزات المواد الصلبة والسوائل النقية ونحتاج إلى استخدام تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات الأخرى. كمثال ، 2SO2 (g)+ O2 (g)⇌ 2SO3 (g)هو توازن متجانس و O2 (g)+ 2C(s)⇌ 2CO(g) مثال للتوازن غير المتجانس.
أدناه جدول رسوم بيانية للاختلاف بين التوازن المتجانس وغير المتجانس.
ملخص - توازن متجانس مقابل توازن غير متجانس
التوازن هو حالة تظل فيها تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات ثابتة. هناك نوعان من التوازن كتوازن متجانس وتوازن غير متجانس. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين التوازن المتجانس وغير المتجانس في أنه في حالة التوازن المتجانس ، تكون المواد المتفاعلة والمنتجات في نفس المرحلة من المادة بينما في حالة التوازن غير المتجانس ، تكون المواد المتفاعلة والمنتجات في مراحل مختلفة. علاوة على ذلك ، يتضمن ثابت التوازن للتوازن المتجانس تركيزات جميع المواد المتفاعلة والمنتجات ، بينما يجب أن يستبعد ثابت التوازن للتوازن غير المتجانس تركيزات المواد الصلبة والسوائل النقية.
