الفرق الرئيسي بين نصف نقطة التكافؤ ونقطة التكافؤ هو أن نصف نقطة التكافؤ هي نقطة المنتصف بين نقطة البداية ونقطة التكافؤ لمعايرة معينة بينما نقطة التكافؤ هي حيث ينتهي التفاعل الكيميائي.
المعايرة هي تقنيات تحليلية في الكيمياء مهمة في تحديد التركيزات غير المعروفة لعينات معينة.
ما هي نصف نقطة التكافؤ؟
نقطة نصف التكافؤ للمعايرة هي منتصف المسافة بين نقطة التكافؤ ونقطة البداية (الأصل). تكمن أهمية هذه النقطة في أنه في هذه المرحلة ، يكون الرقم الهيدروجيني لمحلول التحليل مساويًا لثابت التفكك أو pKa للحمض المستخدم في المعايرة.تحدث نقطة التكافؤ النصفية عند حجم نصف نقطة التكافؤ الأولى للمعايرة بالتحليل الحجمي. إذا كانت هناك نقاط تكافؤ متعددة في المعايرة ، فهناك عدة نقاط تكافؤ نصفية تساوي عدد نقاط التكافؤ. على سبيل المثال ، تحدث نقطة تكافؤ النصف الثاني عند النقطة الوسطى بين نقطتي التكافؤ الأولى والثانية.
ما هي نقطة التكافؤ؟
نقطة التكافؤ في المعايرة هي النقطة الفعلية التي ينتهي عندها التفاعل الكيميائي المطلوب في خليط التفاعل. عادة ما نجري معايرات لتحديد تركيز مادة ما في السائل. إذا عرفنا المادة ، يمكن استخدام المعاير (محلول يستخدم لتحديد تركيز مكون في خليط سائل) له تركيز معروف للتفاعل مع المادة التحليلية. هنا ، نسمي المحول على أنه حل قياسي لأن مولاريته الدقيقة معروفة.
الشكل 01: منحنى المعايرة بالتحليل الحجمي الذي يشير إلى نقطة التكافؤ
في التفاعل بين هيدروكسيد الصوديوم و حمض الهيدروكلوريك ، وهو تفاعل حمضي قاعدي ، يمكننا استخدام هيدروكسيد الصوديوم أو حمض الهيدروكلوريك كمعاير له التركيز المعروف. هنا ، يتم وضع محلول المعايرة في السحاحة ، وببطء يمكننا إضافته إلى المحلول المعياري / التحليلي حتى يحدث تغيير في اللون في خليط التفاعل. نحتاج إلى استخدام مؤشر لأن NaOH و HCl ليسا مؤشرات ذاتية. النقطة التي يحدث فيها تغيير اللون هي نقطة نهاية المعايرة ، وهي ليست نقطة التكافؤ للتفاعل.
في هذه المعايرة ، نقطة التكافؤ هي النقطة التي تفاعلت فيها جميع جزيئات حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم (أو النقطة التي تفاعلت فيها جميع جزيئات هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك). ثم يجب أن تكون مولات المعايرة مساوية لعدد مولات المادة التحليلية غير المعروفة نظرًا لأن قياس العناصر المتكافئة بين حمض الهيدروكلوريك و NAOH هو 1: 1.هناك طرق مختلفة لتحديد نقطة التكافؤ للمعايرة.
- تغيير لون المؤشرات الذاتية - في التفاعلات التي تتضمن مؤشرات ذاتية كمواد تفاعلية ، يكشف تغيير اللون عن نقطة التكافؤ للمعايرة لأنها لا تستخدم المؤشرات.
- Endpoint - في بعض الأحيان ، يمكن اعتبار نقطة التكافؤ كنقطة نهاية لأنها متساوية تقريبًا.
- التوصيل - في هذه الطريقة ، يتم قياس الموصلية خلال المعايرة بالتحليل الحجمي ، ونقطة التكافؤ هي المكان الذي يحدث فيه تغير سريع في التوصيل. هذه طريقة صعبة بعض الشيء.
- التحليل الطيفي- هذه طريقة مناسبة لمخاليط التفاعل الملونة. يتم تحديد نقطة التكافؤ وفقًا للتغير السريع في الأطوال الموجية التي تمتصها العينة.
ما هو الفرق بين نصف نقطة التكافؤ ونقطة التكافؤ؟
المعايرة هي تقنيات تحليلية في الكيمياء مهمة في تحديد التركيزات غير المعروفة لعينات معينة.الفرق الرئيسي بين نصف نقطة التكافؤ ونقطة التكافؤ هو أن نصف نقطة التكافؤ هي نقطة المنتصف بين نقطة البداية ونقطة التكافؤ لمعايرة معينة بينما نقطة التكافؤ هي حيث ينتهي التفاعل الكيميائي.
الجدول أدناه يلخص الفرق بين نصف نقطة التكافؤ ونقطة التكافؤ.
ملخص - نصف نقطة التكافؤ مقابل نقطة التكافؤ
المعايرة هي تقنيات تحليلية في الكيمياء مهمة في تحديد التركيزات غير المعروفة لعينات معينة. الفرق الرئيسي بين نصف نقطة التكافؤ ونقطة التكافؤ هو أن نصف نقطة التكافؤ هي نقطة المنتصف بين نقطة البداية ونقطة التكافؤ لمعايرة معينة بينما نقطة التكافؤ هي حيث ينتهي التفاعل الكيميائي.
