الفرق الرئيسي بين ثابت التنظير الإيبولي وثابت التنظير البريدي هو أن ثابت التنظير الإيبولي مرتبط بارتفاع نقطة غليان مادة ما ، في حين أن ثابت التجميد مرتبط بانخفاض نقطة التجمد للمادة.
ثابت Ebullioscopic و ثابت التجميد مصطلحان يستخدمان بشكل رئيسي في الديناميكا الحرارية لوصف خصائص مادة فيما يتعلق بالتغيرات في درجة الحرارة. يعطي هذان الثابتان نفس القيمة لمادة معينة في ظروف متشابهة عبر مسارات مختلفة.
ما هو ثابت ابوليوسكوبي؟
الثابت ebullioscopic هو مصطلح ديناميكي حراري يربط مولالية مادة ما بارتفاع نقطة غليانها.يمكننا الإشارة إلى الثابت ebullioscopic كـ Kb ، وارتفاع نقطة الغليان كـ ΔT و molality كـ "b". يُعطى الثابت على أنه النسبة بين ارتفاع نقطة الغليان والمولالية (ارتفاع نقطة الغليان مقسومًا على المولية يساوي ثابت التنظير الإيبوليوسكوبي ، Kb). يمكننا إعطاء التعبير الرياضي لهذا الثابت على النحو التالي:
ΔT=iKbb
في هذه المعادلة ، "i" هو عامل Van't Hoff. يعطي عدد الجسيمات التي يمكن أن ينقسم المذاب إلى أو يتشكل عند إذابة المادة في مذيب. "ب" هي مولالية المحلول المتكون بعد هذا الذوبان. بالإضافة إلى هذه المعادلة البسيطة ، يمكننا استخدام تعبير رياضي آخر لحساب الثابت ebullioscopic نظريًا:
Kb=RT2bM / ΔHvap
في هذه المعادلة ، تشير R إلى ثابت الغاز المثالي (أو العالمي) ، Tb تشير إلى نقطة غليان المذيب ، M تشير إلى الكتلة المولية للمذيب ، و ΔHvapيشير إلى المحتوى الحراري المولي للتبخر.ومع ذلك ، في حساب الكتلة المولية لمادة ما ، يمكننا استخدام قيمة معروفة لهذا الثابت باستخدام إجراء يسمى التنظير الإيبوليوسكوبي. يشير Ebullioscopy إلى "قياس الغليان" بالمعنى اللاتيني.
الشكل 01: انحدار نقطة التجمد وارتفاع نقطة الغليان في الرسم البياني
تعتبر خاصية ارتفاع نقطة الغليان خاصية تجميعية حيث تعتمد الخاصية على عدد الجسيمات الذائبة في المذيب وليس على طبيعة تلك الجسيمات. تتضمن بعض القيم المعروفة للثابت ebullioscopic حمض الأسيتيك الذي يحتوي على 3.08 ، والبنزين 2.53 ، والكافور الذي يحتوي على 5.95 ، وثاني كبريتيد الكربون الذي يحتوي على 2.34.
ما هو ثابت Cryoscopic؟
الثابت المبرد هو مصطلح ديناميكي حراري يربط مولالية مادة ما بانخفاض نقطة التجمد. يعتبر انخفاض نقطة التجمد أيضًا خاصية ترابطية للمواد. يمكن إعطاء الثابت التجميد على النحو التالي:
ΔTf=iKfb
هنا ، "i" هو عامل Van't Hoff ، وهو عدد الجسيمات المذابة التي يمكن أن تنقسم إلى أو يمكن أن تتشكل عند إذابتها في مذيب. Cryoscopy هي العملية التي يمكننا استخدامها لتحديد ثابت التبريد لمادة ما. يمكننا استخدام ثابت معروف لحساب الكتلة المولية المجهولة. يأتي مصطلح cryoscopy من المعنى اليوناني "قياس التجميد".
نظرًا لأن انخفاض درجة التجمد هو خاصية تجميعية ، فإنه يعتمد فقط على عدد الجسيمات المذابة التي تذوب وليس على طبيعة تلك الجسيمات. لذلك ، يمكننا القول أن التنظير بالتبريد مرتبط بالتنظير الإيبولي. يكون التعبير الرياضي لهذا الثابت كما يلي:
Kb=RT2fM / ΔHfus
حيث R هو ثابت الغاز المثالي ، M هي الكتلة المولية للمذيب ، Tfهي نقطة التجمد للمذيب النقي و ΔHfusهو المحتوى الحراري المولي لانصهار المذيب.
ما هو الفرق بين ثابت التنظير الإيبولي وثابت التنظير البريدي؟
ثابت Ebullioscopic و ثابت التجميد مصطلحان مستخدمان في الديناميكا الحرارية. الفرق الرئيسي بين ثابت التنظير الإيبوليوسكوبي وثابت التنظير المتجمد هو أن ثابت التنظير الإيبوليوسكوبي مرتبط بارتفاع نقطة غليان مادة ما ، في حين يرتبط ثابت التنظير التجميد بانخفاض نقطة التجمد للمادة.
أدناه مخطط المعلومات الرسومي يلخص الاختلافات بين ثابت التنظير الإيبوليوسكوبي وثابت التجميد.
ملخص - ثابت Ebullioscopic مقابل ثابت Cryoscopic
الفرق الرئيسي بين ثابت التنظير الإيبولي وثابت التنظير البريدي هو أن ثابت التنظير الإيبولي مرتبط بارتفاع نقطة غليان مادة ما ، في حين أن ثابت التجميد مرتبط بانخفاض نقطة التجمد للمادة.
