الفرق الرئيسي - ثابت تأين الحمض مقابل ثابت التأين الأساسي
ثابت تأين الحمض (كا ، المعروف أيضًا باسم ثابت تفكك الحمض) يعطي القياس الكمي للتوازن الموجود بين جزيئات الحمض وأشكالها المتأينة. وبالمثل ، فإن ثابت التأين الأساسي (Kb ، أو ثابت التفكك الأساسي) يعطي القياس الكمي للتوازن الموجود بين جزيئات القاعدة وأشكالها المتأينة. الفرق الرئيسي بين ثابت التأين الحمضي وثابت التأين الأساسي هو أن ثابت التأين الحمضي يعطي مقياسًا كميًا لقوة الحمض في المحلول بينما يعطي ثابت التأين الأساسي مقياسًا كميًا لقوة القاعدة في المحلول.
التأين هو فصل الجزيئات إلى أنواع أيونية (الكاتيونات والأنيونات). ثابت التوازن هو العلاقة بين كميات المواد المتفاعلة والمنتجات التي تكون في حالة توازن مع بعضها البعض.
ما هو ثابت التأين الحمضي؟
ثابت تأين الحمض هو الرقم الذي يعبر عن العلاقة بين جزيئات الحمض والأنواع الأيونية الموجودة في نفس المحلول. يتم الإشارة إلى ثابت التفكك الحمضي بواسطة Ka. إنه مقياس كمي لقوة الحمض في المحلول. تعتمد قوة الحمض على تأين (أو تفكك) حمض في محلول مائي.
الشكل 01: مثال على تأين الحمض
يمكن إعطاء تأين الحمض على النحو التالي ،
HA + H2O ↔ A-+ H3O+
في هذا ، HA هو حمض ضعيف يتفكك جزئيًا إلى أيونات ؛ يُعرف الأنيون بالقاعدة المترافقة لهذا الحمض المعين. يطلق تفكك الحمض بروتون (أيون الهيدروجين ؛ H+). يتحد هذا البروتون مع جزيء ماء مكونًا أيون الهيدرونيوم (H3O+). يمكن إعطاء ثابت التأين الحمضي لحمض HA على النحو التالي ،
Ka=[A-] [H3O+] / [HA] [H2O]
الصيغة الشائعة لـ Kaهي pKa ، وهي قيمة ناقص سجل Ka. وذلك لأن قيم Ka هي قيم صغيرة جدًا ويصعب التعامل معها. يعطي pKa رقمًا بسيطًا يسهل التعامل معه. يمكن إعطاؤه على النحو التالي ،
pKa=-log (كا)
يمكن استخدام قيم Ka أو pKa للتعبير عن قوة الحمض.
- الأحماض الضعيفة لها قيم كا أقل وقيم pKa أعلى
- الأحماض القوية لها قيم أعلى من Ka وقيم أقل من pKa.
ما هو ثابت التأين الأساسي؟
ثابت التأين الأساسي هو الرقم الذي يعبر عن العلاقة بين جزيئات القاعدة والأنواع الأيونية الموجودة في نفس المحلول. يتم الإشارة إلى هذا بواسطة Kb. يقيس قوة القاعدة في الحل. كلما زاد Kb ، زاد تأين القاعدة. بالنسبة لقاعدة معينة في الحل ، يمكن إعطاء ثابت التفكك الأساسي على النحو التالي ،
B + H2O ↔ BH++ OH-
كيلو بايت=[BH+] [OH-] / [B] [H2 يا]
نظرًا لأن قيم Kb للقواعد هي قيم صغيرة جدًا ، يتم استخدام قيمة السجل السالبة لـ Kb بدلاً من Kb. يتم الإشارة إلى قيمة السجل الطرح لـ Kb بواسطة pKb. يعطي pKb رقمًا يسهل التعامل معه.
pKb=-log (Kb)
يمكن التعبير عن قوة القاعدة بقيم Kb أو قيم pKb على النحو التالي.
- أعلى قيمة ثابت التأين الأساسي ، أقوى القاعدة (أقل pKb)
- خفض قيمة ثابت التأين الأساسي ، وضعف القاعدة (أعلى pKb)
ما هو الفرق بين ثابت التأين الحمضي وثابت التأين الأساسي؟
ثابت تأين الحمض مقابل ثابت التأين الأساسي |
|
| ثابت تأين الحمض هو الرقم الذي يعبر عن العلاقة بين جزيئات الحمض والأنواع الأيونية الموجودة في نفس المحلول. | ثابت التأين الأساسي هو الرقم الذي يعبر عن العلاقة بين جزيئات القاعدة والأنواع الأيونية الموجودة في نفس المحلول. |
| مفهوم | |
| ثابت التأين الحمضي يعطي قوة الحمض | ثابت التأين الأساسي يعطي قوة القاعدة |
| قيمة السجل | |
| قيمة السجل السالبة لـ Ka هي pKa. | قيمة سجل الطرح Kb هي pKb. |
| قيمة الثابت | |
| الأحماض الضعيفة لها قيم Ka أقل وقيم pKa أعلى بينما الأحماض القوية لها قيم Ka أعلى وقيم pKa أقل. | القواعد الضعيفة لها قيم Kb أقل ، وقيم pKb أعلى بينما القواعد القوية لها قيم Kb أعلى وقيم أقل pKb. |
ملخص - ثابت تأين الحمض مقابل ثابت التأين الأساسي
ثابت تأين الحمض وثابت التأين الأساسي هما مقياسان لقوة الحمض والقاعدة على التوالي.الفرق بين ثابت التأين الحمضي وثابت التأين الأساسي هو أن ثابت التأين الحمضي يعطي مقياسًا كميًا لقوة الحمض في المحلول بينما يعطي ثابت التأين الأساسي مقياسًا كميًا لقوة القاعدة في المحلول.
