الفرق الرئيسي بين ثابت التوازن وثابت المعدل هو أنه يتم التعبير عن ثابت التوازن باستخدام كل من تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات ، بينما يتم التعبير عن ثابت المعدل باستخدام إما تركيز المواد المتفاعلة أو المنتجات.
كلاهما ، ثابت التوازن وثابت المعدل ، قيمتان ثابتتان لتفاعل معين. هذا يعني أنه في تفاعل ثابت ، لا تتغير الظروف مثل درجة الحرارة وقيمة ثابت التوازن وثابت المعدل بمرور الوقت. علاوة على ذلك ، عند التعبير عن ثابت التوازن ، علينا أن نأخذ في الاعتبار معامل القياس المتكافئ أيضًا.لكن بالنسبة لثابت المعدل ، علينا تحديد القيمة باستخدام طريقة تجريبية فقط.
ما هو ثابت التوازن؟
ثابت التوازن هو النسبة بين تركيزات المنتجات وتركيزات المواد المتفاعلة عند التوازن. لا يمكننا استخدام هذا المصطلح إلا مع التفاعلات التي تكون في حالة توازن. حاصل التفاعل وثابت التوازن هما نفس الشيء للتفاعلات التي تكون في حالة توازن.
علاوة على ذلك ، علينا أن نعطي هذا الثابت باستخدام التركيزات المرفوعة إلى قوة المعاملات المتكافئة. يعتمد ثابت التوازن على درجة حرارة النظام لأن درجة الحرارة تؤثر على قابلية ذوبان المكونات وتمدد الحجم. ومع ذلك ، لا تتضمن معادلة ثابت التوازن أي تفاصيل حول المواد الصلبة الموجودة بين المواد المتفاعلة أو المنتجات. يتم أخذ المواد الموجودة في الطور السائل والمرحلة الغازية فقط في الاعتبار.
على سبيل المثال ، التوازن بين حمض الأسيتيك وأيون الأسيتات كالتالي:
CH3COOH ⇌ CH3COO-+ H+
ثابت التوازن Kc لهذا التفاعل على النحو التالي:
Kc=[CH3COO-] [H+] / [CH3COOH]
الشكل 01: ثوابت التوازن للمركبات المختلفة
ما هو معدل ثابت؟
ثابت المعدل هو معامل التناسب المرتبط بمعدل تفاعل كيميائي عند درجة حرارة معينة بتركيز المواد المتفاعلة أو نواتج التفاعل. إذا كتبنا معادلة المعدل فيما يتعلق بالمتفاعل أ للتفاعل الموضح أدناه ، فسيكون كما يلي.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A] أ [B] ب
في هذا التفاعل ، k هو معدل ثابت. إنه ثابت التناسب الذي يعتمد على درجة الحرارة. يمكننا تحديد معدل وثابت معدل التفاعل بالتجارب.
ما هو الفرق بين ثابت التوازن وثابت المعدل؟
الفرق الرئيسي بين ثابت التوازن وثابت المعدل هو أنه يتم التعبير عن ثابت التوازن باستخدام كل من تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات ، بينما يتم التعبير عن ثابت المعدل باستخدام إما تركيز المواد المتفاعلة أو المنتجات. علاوة على ذلك ، يتم إعطاء ثابت التوازن لتفاعل التوازن ، بينما يمكن إعطاء ثابت المعدل لأي تفاعل.
علاوة على ذلك ، عند التعبير عن ثابت التوازن ، يمكننا استخدام تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات جنبًا إلى جنب مع المعاملات المتكافئة بينما ، عند التعبير عن ثابت المعدل ، لا يمكننا استخدام معامل القياس المتكافئ لأنه يتعين علينا تحديد قيمة ثابت تجريبيا. إلى جانب ذلك ، يصف ثابت التوازن خليط تفاعل غير متغير ، بينما يصف ثابت المعدل خليط تفاعل يتغير بمرور الوقت.
ملخص - ثابت التوازن مقابل ثابت السعر
باختصار ، كلاهما ، ثابت التوازن وثابت المعدل ، لا يتغيران مع الوقت إذا لم تتغير ظروف التفاعل مثل درجة الحرارة. ومع ذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين ثابت التوازن وثابت المعدل هو أنه يتم التعبير عن ثابت التوازن باستخدام كل من تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات ، في حين يتم التعبير عن ثابت المعدل باستخدام إما تركيز المواد المتفاعلة أو المنتجات.
