الفرق الرئيسي بين الروابط الأيونية والتساهمية هو أن الروابط الأيونية تحدث بين الذرات التي لها سلبيات كهربائية مختلفة تمامًا بينما تحدث الروابط التساهمية بين الذرات ذات الاختلافات الكهربية المتشابهة أو المنخفضة جدًا.
كما اقترح الكيميائي الأمريكي جي إن لويس اقترح أن الذرات تكون مستقرة عندما تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها. تحتوي معظم الذرات على أقل من ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ (باستثناء الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري) ؛ لذلك ، فهي غير مستقرة. تميل هذه الذرات إلى التفاعل مع بعضها البعض لتصبح مستقرة. وبالتالي ، يمكن لكل ذرة تحقيق تكوين إلكتروني للغازات النبيلة.الروابط الأيونية والتساهمية هما النوعان الرئيسيان من الروابط الكيميائية التي تربط الذرات في مركب كيميائي.
ما هي السندات الأيونية؟
يمكن للذرات أن تكتسب أو تفقد إلكترونات وتشكل جسيمات مشحونة سالبة أو موجبة ؛ التي نسميها الأيونات. هناك تفاعلات كهروستاتيكية بين الأيونات. الرابطة الأيونية هي القوة الجاذبة بين هذه الأيونات المشحونة بشكل معاكس. تؤثر كهرسلبية الذرات في الرابطة الأيونية إلى حد كبير على قوة التفاعلات الكهروستاتيكية بين الأيونات.
الشكل 01: تكوين رابطة أيونية بين ذرات الصوديوم والكلور
الكهربية هي قياس تقارب الذرات للإلكترونات. يمكن للذرة ذات القدرة الكهربية العالية أن تجذب الإلكترونات من ذرة ذات كهرسلبية منخفضة لتكوين رابطة أيونية. على سبيل المثال ، يحتوي كلوريد الصوديوم على رابطة أيونية بين أيون الصوديوم وأيون الكلوريد. الصوديوم معدن والكلور مادة غير فلزية. لذلك ، لديها كهرسلبية منخفضة جدًا (0.9) مقارنة بالكلور (3.0). بسبب هذا الاختلاف الكهربية ، يمكن للكلور أن يجذب إلكترونًا من الصوديوم ويشكل Cl-في نفس الوقت ، يشكل الصوديوم Na+أيونات. وبسبب هذا ، تكتسب كلتا الذرتين التكوين الإلكتروني المستقر للغاز النبيل. يتم تجميع Cl-و Na+معًا بواسطة قوى إلكتروستاتيكية جذابة ، وبالتالي تشكل رابطة أيونية ؛ رابطة Na-Cl.
ما هي الروابط التساهمية؟
عندما تتفاعل ذرتان ، لديهما اختلاف مماثل أو منخفض جدًا في الكهرسلبية ، معًا ، فإنهما يشكلان رابطة تساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات. بهذه الطريقة ، يمكن لكلتا الذرتين الحصول على التكوين الإلكتروني للغاز النبيل من خلال مشاركة الإلكترونات.الجزيء هو المنتج الناتج عن تكوين الروابط التساهمية بين الذرات. على سبيل المثال ، تنضم ذرات العنصر نفسه لتشكيل جزيئات مثل Cl2، H2، أو P4 ، كل ذرة ترتبط بأخرى عبر رابطة تساهمية
الشكل 02: الروابط التساهمية بين ذرات الكربون والهيدروجين في جزيء الميثان
جزيء الميثان (CH4) له أيضًا روابط تساهمية بين ذرات الكربون والهيدروجين ؛ هناك أربع روابط تساهمية بين ذرة كربون مركزية وأربع ذرات هيدروجين (أربعة روابط C-H). الميثان هو مثال على جزيء له روابط تساهمية بين الذرات مع فرق كهرسلبية منخفض للغاية.
ما هو الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية؟
السندات الأيونية مقابل السندات التساهمية |
|
| ارتباط كيميائي بين ذرتين ناتج عن القوة الكهروستاتيكية بين الأيونات المشحونة عكسيا في مركب أيوني. | رابط كيميائي بين ذرتين أو أيونات حيث يتم مشاركة أزواج الإلكترون بينهما. |
| عدد الذرات | |
| تحدث بين المعادن واللافلزات. | يحدث بشكل شائع بين اثنين من اللافلزات. |
| عدد الإلكترونات | |
| يحدث نقل كامل للإلكترونات. | يحدث عندما يشترك عنصران (أو أكثر) في الإلكترونات. |
| مركبات | |
| عادة ما يُنظر إليه على أنه بلورات ، حيث يحيط عدد قليل من الأيونات الموجبة الشحنة بأيون سالب الشحنة. | الذرات المرتبطة بالروابط التساهمية موجودة كجزيئات ، والتي توجد في درجة حرارة الغرفة بشكل أساسي كغازات أو سوائل. |
| قطبية | |
| الروابط الأيونية لها قطبية عالية | الروابط التساهمية لها قطبية منخفضة |
| الخصائص الفيزيائية | |
| تحتوي المركبات الأيونية على نقاط انصهار عالية جدًا ونقاط غليان ، مقارنة بالجزيئات التساهمية. | الجزيئات التساهمية لها نقاط انصهار منخفضة ونقاط غليان مقارنة بالمركبات الأيونية. |
| الذوبان في الماء | |
| في المذيبات القطبية (مثل الماء) ، تقوم المركبات الأيونية بإذابة الأيونات المطلقة ؛ مثل هذه الحلول قادرة على توصيل الكهرباء. | في المذيبات القطبية ، لا تذوب الجزيئات التساهمية إلى حد كبير ؛ ومن ثم فهذه الحلول غير قادرة على توصيل الكهرباء. |
ملخص - السندات الأيونية مقابل التساهمية
الروابط الأيونية والتساهمية هما النوعان الرئيسيان من الروابط الكيميائية الموجودة في المركبات. الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية هو أن الروابط الأيونية تحدث بين الذرات التي لها كهرومغناطيسية مختلفة تمامًا بينما تحدث الروابط التساهمية بين الذرات ذات الاختلافات الكهربية المتشابهة أو المنخفضة جدًا.
