الفرق الرئيسي بين الكهربية والمساهمة هو أن الكهربية هي عدد الإلكترونات التي تكسبها الذرة أو تفقدها في تكوين أيون بينما التساهمية هي عدد الإلكترونات التي يمكن للذرة أن تشاركها مع ذرة أخرى.
على الرغم من أن المصطلحين الكهربية والمساهمة متشابهان ، إلا أنهما يختلفان عن بعضهما البعض وفقًا لتعريفهما. بشكل أساسي ، تشرح الكهربية تشكيل أيون بينما تشرح التساهمية تكوين رابطة تساهمية.
ما هي الترددات الكهربية؟
الكهربية هي عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة أثناء تكوين أيون من تلك الذرة.لذلك ، يشير إلى عدد الإلكترونات التي تكسبها الذرة أو تفقدها عند تكوين رابطة كهربية تساهمية ، نسميها رابطة أيونية. وفقًا لهذا التفسير ، فإنه يعطي صافي شحنة كهربائية على أيون. علاوة على ذلك ، إذا فقدت الذرة الإلكترونات عند تكوين رابطة أيونية ، فهذا يشير إلى وجود كهربي موجب بينما إذا اكتسبت الذرة إلكترونات عند تكوين رابطة أيونية ، فهذا يشير إلى أن الذرة لديها طاقة كهربائية سالبة. المركبات التي تحتوي على ذرات ذات كثافة كهربائية هي مركبات أيونية.
الشكل 01: تكوين رابطة أيونية
على سبيل المثال ، دعونا نفكر في تكوين كلوريد الصوديوم (NaCl). هناك ، تفقد ذرة الصوديوم إلكترونًا واحدًا. وبالتالي لديها كهربة موجبة. تكتسب ذرة الكلور هذا الإلكترون. وبالتالي ، لديها كهربة سالبة.ومع ذلك ، نظرًا لأن عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة هو واحد ، فإن الكهربية الكهربية للصوديوم (أو الكلور) هي واحدة. يجب أن نعطي الكهربية بالتنهد المناسب من أجل توضيح ما إذا كانت كهربة موجبة أم سالبة.
- الصوديوم=يمكن إعطاء الصوديوم الموجب كهربي + 1.
- الكلور=يمكن إعطاء الكهربية السالبة للكلور على أنها -1.
ما هي التكافؤ
التساهمية هي أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن تشاركه مع ذرة أخرى. لذلك ، فإنه يشير إلى الحد الأقصى لعدد الروابط التساهمية التي يمكن أن تشكلها الذرة باستخدام مداراتها الفارغة. تعتمد قيمة هذه المعلمة على عدد إلكترونات التكافؤ للذرة وعدد المدارات الفارغة الموجودة في الذرة.
على سبيل المثال ، تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد فقط ؛ وبالتالي ، يمكنها مشاركة إلكترون واحد مع ذرة أخرى. لذلك ، تساهمية الهيدروجين تساوي 1.على عكس الكهربية ، لا نحتاج إلى علامات زائد أو ناقص لأنه لا يوجد فقد أو كسب للإلكترونات ؛ يتم مشاركة الإلكترونات فقط مع بعضها البعض.
الشكل 02: تكوين رابطة تساهمية
كما ذكرنا أعلاه ، ليس فقط عدد إلكترونات التكافؤ ولكن أيضًا عدد المدارات الفارغة للذرة مهم في تحديد التساهمية. على سبيل المثال ، إذا أخذنا الكربون كمثال ، فإنه يحتوي على 4 إلكترونات في غلاف الإلكترون الخارجي. هناك ، لديها 2s22p2تكوين الإلكترون. ومن ثم ، يوجد مدار 2p فارغ. لذلك ، يمكن أن ينفصل الإلكترونان المقترنان في المدار 2 ، ويتم تضمين إلكترون واحد في المدار 2p الفارغ. ثم هناك 4 إلكترونات غير متزاوجة. يمكن للكربون مشاركة جميع الإلكترونات الأربعة مع ذرة أخرى.ومن ثم ، فإن التساهمية تصبح 4. وهذا لأننا عندما نكتب التكوين الإلكتروني للكربون ، نرى أنه لا يوجد سوى إلكترونين غير متزاوجين ، لذلك نعتقد أن التساهمية للكربون تساوي 2 عندما تكون في الواقع 4.
ما هو الفرق بين الكهربية والمساهمة؟
الكهربية هي عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة أثناء تكوين أيون من تلك الذرة. يشرح تكوين الرابطة الأيونية. علاوة على ذلك ، فإن المركبات التي تحتوي على ذرات بهذه المعلمة هي مركبات أيونية. التساهمية ، من ناحية أخرى ، هي الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن تشاركها مع ذرة أخرى. يشرح تكوين الرابطة التساهمية. بالإضافة إلى ذلك ، فإن المركبات التي تحتوي على ذرات ذات تساهمية هي مركبات تساهمية.
يوضح الرسم البياني أدناه الفرق بين الكهربية والتساهمية في شكل جدول.
ملخص - التكهنات مقابل التكافؤ
على الرغم من أن المصطلحين الكهربية والمساهمة متشابهان ، إلا أنهما لهما تعريفات وخصائص مميزة. الفرق بين الكهربية والتساهمية هو أن الكهربية هي عدد الإلكترونات التي تكسبها الذرة أو تفقدها في تكوين أيون بينما التساهمية هي عدد الإلكترونات التي يمكن للذرة أن تشاركها مع ذرة أخرى.
