الفرق الرئيسي - المركبات الأيونية مقابل المركبات التساهمية
يمكن ملاحظة العديد من الاختلافات بين المركبات الأيونية والتساهمية بناءً على خصائصها المجهرية مثل قابلية الذوبان في الماء والتوصيل الكهربائي ونقاط الانصهار ونقاط الغليان. السبب الرئيسي لهذه الاختلافات هو الاختلاف في نمط الترابط. لذلك ، يمكن اعتبار نمط الترابط الخاص بهم هو الفرق الرئيسي بين المركبات الأيونية والتساهمية. (الفرق بين الروابط الأيونية والتساهمية) عندما تتشكل الروابط الأيونية ، يتم التبرع بالإلكترون (الإلكترونات) بواسطة معدن ويقبل الإلكترون (الإلكترونات) المتبرع به من قبل غير المعدني. أنها تشكل رابطة قوية بسبب الجاذبية الكهروستاتيكية.تتشكل الروابط التساهمية بين اثنين من غير المعادن. في الترابط التساهمي ، تشترك ذرتان أو أكثر في الإلكترونات لإرضاء قاعدة الثمانيات. بشكل عام ، الروابط الأيونية أقوى من الروابط التساهمية. هذا يؤدي إلى الاختلافات في خصائصهم الفيزيائية.
ما هي المركبات الأيونية؟
تتشكل الروابط الأيونية عندما يكون هناك اختلاف كبير بين ذرتين في قيم كهرسلبيتهما. في عملية تكوين السندات ، كلما فقدت الذرات الكهربية الأقل إلكترونًا (إلكترونات) والمزيد من الذرات الكهربية تكتسب تلك الإلكترون (الإلكترونات). لذلك ، فإن الأنواع الناتجة عبارة عن أيونات مشحونة بشكل معاكس وتشكل رابطة بسبب الجاذبية الكهروستاتيكية القوية.
تتكون الروابط الأيونية بين المعادن واللافلزات. بشكل عام ، لا تحتوي المعادن على العديد من إلكترونات التكافؤ في الغلاف الخارجي ؛ ومع ذلك ، فإن اللافلزات لها ما يقرب من ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ. لذلك ، تميل اللافلزات إلى قبول الإلكترونات لإرضاء قاعدة الثمانيات.
مثال للمركب الأيوني هو Na++ Cl-à NaCl
يحتوي الصوديوم (معدن) على إلكترون تكافؤ واحد فقط ، ويحتوي الكلور (غير المعدني) على سبعة إلكترونات تكافؤ.
ما هي المركبات التساهمية؟
تتشكل المركبات التساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات بين ذرتين أو أكثر لتلبية "قاعدة الثمانيات". يوجد هذا النوع من الترابط بشكل شائع في المركبات غير المعدنية ، وذرات نفس المركب أو العناصر القريبة في الجدول الدوري. ذرتان لهما نفس قيم الكهربية تقريبًا لا تتبادل (تبرع / تستقبل) الإلكترونات من غلاف التكافؤ. بدلاً من ذلك ، يتشاركون الإلكترونات لتحقيق تكوين ثماني بتات.
أمثلة على المركبات التساهمية الميثان (CH4) ، أول أكسيد الكربون (CO) ، أحادي بروميد اليود (IBr)
الترابط التساهمي
ما هو الفرق بين المركبات الأيونية والتساهمية؟
تعريف المركبات الأيونية والمركبات التساهمية
مركب أيوني: المركب الأيوني هو مركب كيميائي من الكاتيونات والأنيونات التي ترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط أيونية في هيكل شبكي.
المركب التساهمي: المركب التساهمي عبارة عن رابطة كيميائية تتكون من مشاركة إلكترون واحد أو أكثر ، خاصة أزواج الإلكترونات ، بين الذرات.
خصائص المركبات الأيونية والتساهمية
الخصائص الفيزيائية
مركبات أيونية:
جميع المركبات الأيونية موجودة كمواد صلبة في درجة حرارة الغرفة.
المركبات الأيونية لها بنية بلورية مستقرة. لذلك ، لديهم نقاط انصهار ونقاط غليان أعلى. قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة قوية جدا.
| مركب أيوني | المظهر | نقطة الانصهار |
| NaCl - كلوريد الصوديوم | صلب بلوري أبيض | 801 ° C |
| KCl - كلوريد البوتاسيوم | بلور زجاجي أبيض أو عديم اللون | 770 ° C |
| MgCl2- كلوريد المغنيسيوم | صلب بلوري أبيض أو عديم اللون | 1412 ° C |
المركبات التساهمية:
المركبات التساهمية موجودة في جميع الأشكال الثلاثة ؛ كمواد صلبة وسوائل وغازات في درجة حرارة الغرفة
درجة انصهارها وغليانها منخفضة نسبيًا مقارنة بالمركبات الأيونية.
| مركب تساهمية | المظهر | نقطة الانصهار |
| كلوريد الهيدروجين هيدروجين | غاز عديم اللون | -114.2 درجة مئوية |
| CH4ميثان | غاز عديم اللون | -182 ° C |
| CCl4- رابع كلوريد الكربون | سائل عديم اللون | -23 ° C |
الموصلية
المركبات الأيونية: لا تحتوي المركبات الأيونية الصلبة على إلكترونات حرة ؛ لذلك ، فهي لا توصل الكهرباء في شكل صلب. ولكن عندما تذوب المركبات الأيونية في الماء ، فإنها تصنع محلولًا يوصل الكهرباء. بمعنى آخر ، المحاليل المائية للمركبات الأيونية هي موصلات كهربائية جيدة.
المركبات التساهمية: لا المركبات التساهمية النقية ولا الأشكال الذائبة في الماء لا توصل الكهرباء. لذلك ، تعتبر المركبات التساهمية موصلات كهربائية رديئة في جميع المراحل.
الذوبان
المركبات الأيونية: معظم المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء ، لكنها غير قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية.
المركبات التساهمية: معظم المركبات التساهمية قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية ، ولكن ليس في الماء.
صلابة
المركبات الأيونية: المواد الصلبة الأيونية هي مركبات صلبة وهشة.
المركبات التساهمية: بشكل عام ، تكون المركبات التساهمية أكثر ليونة من المواد الصلبة الأيونية.
صورة مجاملة: "رابطة تساهمية هيدروجين" بواسطة Jacek FH - عمل خاص. (CC BY-SA 3.0) عبر العموم "IonicBondingRH11" بواسطة Rhannosh - العمل الخاص. (CC BY-SA 3.0) عبر ويكيميديا كومنز
