الفرق الرئيسي بين نترات الرصاص ونترات الزنك هو أن نترات الرصاص تتفاعل مع هيدروكسيد الأمونيوم ، مكونة راسبًا أبيض غير قابل للذوبان في محلول هيدروكسيد الأمونيوم الزائد ، بينما تتفاعل نترات الزنك مع هيدروكسيد الأمونيوم ، مكونة راسبًا أبيض ذلك قابل للذوبان في محلول فائض هيدروكسيد الأمونيوم.
نترات الرصاص مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية Pb (NO3) 2 ، بينما نترات الزنك مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية Zn (NO3) 2.
ما هي نترات الرصاص؟
نترات الرصاص مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية Pb (NO3) 2.بشكل عام ، يوجد على شكل بلورة عديمة اللون أو مسحوق أبيض. يتحلل في درجات حرارة عالية. عادةً ما يكون هذا المركب سامًا ، ونحتاج إلى التعامل معه بحذر لمنع استنشاقه وابتلاعه وملامسته للجلد.
يمكننا إنتاج مركبات نترات الرصاص من خلال التفاعل بين أكسيد الرصاص وحمض النيتريك المركز. كما يمكننا تحضيره من تبخر المحلول الناتج عن تفاعل الرصاص المعدني مع حمض النيتريك المخفف. علاوة على ذلك ، يمكن أن تتكون بلورات من نترات الرصاص في معالجة نفايات الرصاص البزموت من مصافي الرصاص.
الشكل 01: الترتيب الذري لمركب نترات الرصاص
عادة ، تميل نترات الرصاص إلى التحلل عند التسخين. هذا مفيد في الألعاب النارية.علاوة على ذلك ، فهو قابل للذوبان في الماء ويذوب أيضًا في حمض النيتريك المخفف. إذا أضفنا مركبات قلوية إلى المحلول ، تتشكل النترات الأساسية. يمكننا استخدام مركب نترات الرصاص لإنتاج مجمعات التنسيق. في هذه المجمعات ، يكون أيون الرصاص متقبلًا صعبًا ويمكن أن يشكل مجمعات قوية من خلال الدمج مع بروابط النيتروجين والأكسجين المتبرع بالإلكترون. على سبيل المثال مزيج من نترات الرصاص وخماسي إيثيلين جلايكول في وجود أشكال الأسيتونيتريل والميثانول [Pb (NO3)2(EO5)] عند التبخر.
هناك تطبيقات قليلة لنترات الرصاص ، بما في ذلك استخدامها كمثبت للحرارة في بوليستر النايلون على شكل طلاء للورق الضوئي ومبيدات القوارض ، في عملية إزالة السيانيد الذهبية لأغراض الترشيح ، وفي تحضير الإيزوثيوسيانات من ديثيوكربامات.
ما هي نترات الزنك؟
نترات الزنك مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية Zn (NO3) 2. إنه ملح أبيض بلوري شديد اللمعان. عادة ، يمكننا العثور عليه في شكل سداسي الماء. علاوة على ذلك ، هذه المادة قابلة للذوبان في كل من الماء والكحول.
الشكل 02: التركيب الكيميائي لنترات الزنك
يمكننا إنتاج نترات الزنك بإذابة الزنك في حمض النيتريك. ومع ذلك ، فإن هذا التفاعل يعتمد على التركيز. يؤدي التفاعل في الحمض المركز أيضًا إلى تكوين نترات الأمونيوم. علاوة على ذلك ، إذا قمنا بتسخين مركب نترات الزنك ، فيمكن أن يخضع للتحلل الحراري من أجل تكوين أكسيد الزنك وثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين.
هناك عدد قليل من تطبيقات نترات الزنك بما في ذلك ، استخدامها في تخليق بوليمرات التنسيق ، وإنتاج مركبات مختلفة قائمة على ZnO ، كمادة لاذعة في الصباغة ، وما إلى ذلك.
ما هو الفرق بين نترات الرصاص ونترات الزنك؟
نترات الرصاص ونترات الزنك مركبات غير عضوية لها تطبيقات مهمة في الصناعات.الفرق الرئيسي بين نترات الرصاص ونترات الزنك هو تفاعلها مع هيدروكسيد الأمونيوم. يتفاعل نترات الرصاص مع هيدروكسيد الأمونيوم مكونًا راسبًا أبيض غير قابل للذوبان في محلول فائض من هيدروكسيد الأمونيوم ، بينما يتفاعل نترات الزنك مع هيدروكسيد الأمونيوم مكونًا راسبًا أبيض قابل للذوبان في محلول فائض هيدروكسيد الأمونيوم.
يعرض الرسم البياني أدناه الاختلافات بين نترات الرصاص ونترات الزنك في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - نترات الرصاص مقابل نترات الزنك
نترات الرصاص ونترات الزنك هي نترات الرصاص وكاتيونات الزنك ، على التوالي. الفرق الرئيسي بين نترات الرصاص ونترات الزنك هو أن نترات الرصاص تتفاعل مع هيدروكسيد الأمونيوم مكونة راسبًا أبيض غير قابل للذوبان في محلول هيدروكسيد الأمونيوم الزائد ، بينما تتفاعل نترات الزنك مع هيدروكسيد الأمونيوم مكونًا راسبًا أبيض قابل للذوبان في محلول فائض هيدروكسيد الأمونيوم.
