الفرق الرئيسي بين فلور الكلور والأستاتين هو أن الكلور غاز أصفر مخضر شاحب ، والفلور هو غاز شاحب اللون للغاية ، بينما الأستاتين هو عنصر كيميائي مشع نادرًا ما يحدث في الطبيعة.
الكلور والفلور والأستاتين هم ثلاثة أعضاء في مجموعة الهالوجين. الهالوجينات هي عناصر تفاعلية تتكون من جزيئات ثنائية الذرة وموجودة على يسار الغازات النبيلة في الجدول الدوري للعناصر.
ما هو الكلور؟
الكلور مركب غازي له الصيغة الكيميائية Cl2. يظهر على شكل غاز أصفر مخضر شاحب في درجة حرارة الغرفة وضغطها.يعمل غاز الكلور كعامل شديد التفاعل ، لذا فهو عامل مؤكسد قوي. علاوة على ذلك ، فإن هذا الغاز له رائحة نفاذة ومزعجة تشبه مادة التبييض. اسم IUPAC لهذا الغاز هو "الكلور الجزيئي".
الكتلة المولية لغاز الكلور 70.9 جم / مول. ذرتا الكلور في هذا الجزيء مرتبطة تساهميًا ببعضها البعض. نطلق عليه اسم "غاز ثنائي الذرة" لأن هناك ذرتان مرتبطتان ببعضهما البعض لكل جزيء. إن استنشاق هذا الغاز سام ، كما أنه مهيج للعين. الغاز قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء ويمكن أن يسيل عند -35 درجة مئوية. ومع ذلك ، يمكننا بسهولة تسييل هذا الغاز عن طريق تطبيق ضغط مناسب في درجة حرارة الغرفة. علاوة على ذلك ، هذا الغاز غير قابل للاشتعال ، لكنه يمكن أن يدعم الاحتراق.
الأهم من ذلك ، هذا الغاز سام إذا استنشقناه.غاز الكلور أثقل من الهواء العادي. لذلك ، تميل إلى التجمع في المناطق المنخفضة من الغلاف الجوي. نقاط الانصهار والغليان هي -101 درجة مئوية و -35 درجة مئوية ، على التوالي. وهو مفيد كمطهر في العديد من الصناعات ، لمعالجة المياه ، ولصنع غازات الحرب ، إلخ.
ما هو الفلور؟
الفلور عنصر كيميائي يرمز له F. إنه هالوجين (المجموعة 17) في الفترة الثانية من الجدول الدوري. العدد الذري للفلور هو 9 ؛ وبالتالي ، لديها تسعة بروتونات وتسعة إلكترونات. تتم كتابة تكوين الإلكترون الخاص به على أنه 1s2 2s2 2p5. نظرًا لأن المستوى الفرعي p يجب أن يحتوي على 6 إلكترونات للحصول على تكوين إلكترون للغاز النبيل النبيل ، فإن الفلور لديه القدرة على جذب الإلكترون. وفقًا لمقياس Pauling ، يحتوي الفلور على أعلى كهرسلبية في الجدول الدوري ، وهو حوالي 4.
الكتلة الذرية للفلور 18.9984 amu. في درجة حرارة الغرفة ، يوجد الفلور كجزيء ثنائي الذرة (F2). F2 هو غاز ذو لون أصفر مخضر شاحب وله نقطة انصهار تبلغ -219 درجة مئوية ونقطة غليان تبلغ -188 درجة مئوية.من بين نظائر الفلور ، فإن F-17 ليس نظيرًا مستقرًا ، وله عمر نصف يبلغ 1.8 ساعة. لكن F-19 هو نظير مستقر. تبلغ وفرة F-19 على الأرض 100٪. يمكن أن يؤكسد الفلورين الأكسجين ، وحالة الأكسدة فيه هي -1.
غاز الفلور أكثر كثافة من الهواء ، ويمكن أيضًا تسييله وترسيبه. إنه شديد التفاعل. ويرجع ذلك إلى كهرسلبيتها العالية وضعف الرابطة الفلور والفلور. علاوة على ذلك ، فإن تفاعلات هذه الأنواع الكيميائية مع معظم الجزيئات الأخرى سريعة. بسبب التفاعلية ، لم يتم العثور عليها كعنصر مجاني.
ما هو أستاتين؟
الأستاتين هو عنصر شديد النشاط الإشعاعي ينتمي إلى مجموعة الهالوجينات. لها الرمز الكيميائي At والرقم الذري 85. يمكننا وصف الأستاتين بأنه أندر عنصر كيميائي طبيعي في القشرة الأرضية.يحدث فقط كمنتج اضمحلال للعديد من العناصر الثقيلة. عادةً ما تكون جميع نظائر الأستاتين من الأنواع قصيرة العمر ، وهي Astatine-210 الأكثر استقرارًا من بينها. لذلك ، فإن الخصائص الحجمية لهذا العنصر الكيميائي غير معروفة بالتأكيد.
يميل Astatine على الأرجح إلى أن يكون له مظهر مظلم ولامع. يمكن أن يكون أشباه الموصلات أو المعدن. هناك عدة أنواع أنيونية من الأستاتين تظهر خصائص مركبات اليود. في بعض الأحيان يمكن أن تظهر خصائص معدنية ويمكن أن تظهر أوجه التشابه مع الفضة.
ما هو الفرق بين الكلور الفلور والأستاتين؟
الفرق الرئيسي بين فلور الكلور والأستاتين هو أن الكلور يظهر كغاز أصفر مخضر شاحب والفلور يظهر كغاز شاحب اللون بينما الأستاتين هو عنصر كيميائي مشع نادرًا ما يحدث في الطبيعة.
يعرض الرسم البياني أدناه الاختلافات بين فلور الكلور والأستاتين في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - الكلور مقابل الفلور مقابل الأستاتين
الكلور والفلور والأستاتين هم ثلاثة أعضاء في مجموعة الهالوجين. الفرق الرئيسي بين الكلور والفلور والأستاتين هو أن الكلور يظهر على هيئة غاز أصفر مائل إلى الأخضر الباهت والفلور يظهر كغاز شاحب اللون للغاية بينما الأستاتين هو عنصر كيميائي مشع نادرًا ما يحدث في الطبيعة.
