الفرق بين عناصر كتلة D وعناصر الانتقال

2024 مؤلف: Alex Aldridge | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 13:32

الفرق الرئيسي - عناصر كتلة D مقابل عناصر الانتقال

الفرق بين عناصر D-block وعناصر الانتقال محير للغاية. يتم استخدام كلتا الكلمتين بالتبادل ، ويستخدم العديد من الأشخاص كلمة "عناصر انتقالية" لعناصر d-block. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين عناصر D-block وعناصر الانتقال في أنه في حين أن جميع عناصر الانتقال عبارة عن عناصر D-block ، فليست جميع عناصر D-block عناصر انتقال. من الواضح أن عناصر d-block لها إلكترونات d في غلاف d-sub. العناصر الانتقالية هي العناصر التي تشكل أيونات مستقرة تحتوي على دعامات غير مملوءة بشكل غير كامل. على سبيل المثال ، Zinc و Scandium عبارة عن عناصر d-block ؛ ولكن ليس العناصر الانتقالية.

ما هي عناصر D-block؟

يمكن تحديد عناصر كتلة D بوضوح باستخدام تكوين الإلكترون وموضع الجدول الدوري. السمة الرئيسية لعنصر d-block هي وجود إلكترون واحد على الأقل في غلاف d- sub. يحدث الشيء الغريب عندما يكون ملء الإلكترونات وفقًا لمبدأ Aufbau في عناصر d-block هو ، 4s -electrons يتم ملؤها أولاً قبل الإلكترونات ثلاثية الأبعاد ؛ مما يعني أن الإلكترونات ثلاثية الأبعاد لديها طاقة أعلى من إلكترونات 4s. ولكن عندما يزيلون الإلكترونات لتكوين الأيونات ؛ يتم أولاً إزالة إلكترونات 4s من الذرة.

العنصر		تكوين الإلكترون
سكانديوم	Sc	[Ar] 3d14s2
التيتانيوم	Ti	[Ar] 3d24s2
الفاناديوم	V	[Ar] 3d34s2
الكروم	Cr	[Ar] 3d54s1
المنغنيز	مليون	[Ar] 3d54s2
حديدية	Fe	[Ar] 3d64s2
كوبالت	Co	[Ar] 3d74s2
نيكل	ني	[Ar] 3d84s2
نحاس	Cu	[Ar] 3d104s1
الزنك	Zn	[Ar] 3d104s2

ملاحظة: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s2^3p6

ما هي عناصر الانتقال؟

عناصر الانتقال هي العناصر التي تشكل أيونات مستقرة مع مدارات d غير مملوءة بشكل كامل. عندما تتشكل الأيونات بواسطة عناصر d-block ؛ يقومون أولاً بإزالة الإلكترونات s (المستوى n) ثم إزالة الإلكترونات d (المستوى n-1).الزنك و Scandium هما عنصران خاصان في d-block ؛ لا تشكل الأيونات التي تملأ بشكل غير مكتمل d -orbitals ؛ لذلك لا تعتبر عناصر انتقالية. تشكل جميع العناصر الأخرى في المجموعة d أيونات مستقرة تحتوي على إلكترونات d غير مكتملة.

حلول المعادن الانتقالية

ما هو الفرق بين D-block Elements و Transition Elements؟

تعريف عناصر D-block وعناصر الانتقال

D-Block Elements: تُعرف العناصر التي تحتوي على إلكترون واحد أو أكثر في الغلاف d- sub بعناصر d-block. معظم عناصر d-block عبارة عن معادن.

عناصر الانتقال: تسمى العناصر التي يمكن أن تشكل أيونات مستقرة ذات مدارات د غير كاملة المملوءة بعناصر انتقالية.

ملاحظة:

Zn و Sc ليست عناصر انتقالية. إنها لا تشكل فقط Zn^{2 +}و Sc^{3 +أيونات ، والتي لا تحتوي على مدارات d شاغرة.}

Zn^{2 +}=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Sc^{3 +}=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

تحتوي الأيونات التالية على مدارات d غير مملوءة ، لذلك تعتبر هذه العناصر عناصر انتقالية.

Cu^{2 +}=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni^{4 +}=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn^{2 +}=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe^{2 +}=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

حالات الأكسدة:

عناصر D-Block: تُظهر بعض عناصر D-block حالات أكسدة متعددة ويظهر عدد قليل منها حالة أكسدة واحدة.

مثال:

يظهر الزنك فقط +2 حالة أكسدة ويظهر سكانديوم حالة أكسدة +3 فقط.

تظهر العناصر الأخرى في d-block حالات أكسدة متعددة.

عناصر الانتقال: تُظهر العناصر الانتقالية حالات أكسدة متعددة. حالة واحدة على الأقل تحتوي على د-أوربيتال شاغرة.

مثال:

تيتانيوم +2 ، + 4

الفاناديوم +2، +3، +4، + 5

كروم +2 ، +3 ، + 6

منجنيز +2، +3، +4، +6، + 7

حديدي +2، + 3

كوبالت +2، + 3

نيكل +2، + 4

نحاس +1 ، + 2