الفرق الرئيسي - S مقابل عناصر الكتلة P
يمكن شرح الفرق الرئيسي بين عناصر الكتلة s و p باستخدام التكوين الإلكتروني. في عناصر الكتلة s ، يملأ الإلكترون الأخير الجزء الفرعي s وفي عناصر الكتلة p ، يملأ الإلكترون الأخير إلى الجزء الفرعي p. عندما تشكل الأيونات ؛ تقوم عناصر كتلة s بإزالة إلكتروناتها من الجزء السفلي الخارجي بسهولة بينما تقبل عناصر الكتلة p الإلكترونات في الطبقة الفرعية p أو تزيل الإلكترونات من الطبقة الفرعية p. تشكل بعض العناصر في المجموعة p أيونات موجبة تزيل الإلكترونات من الجزء الفرعي p الخارجي وتشكل بعض العناصر (أكثر العناصر الكهربية) أيونات سالبة تقبل إلكترونًا من الآخرين.عندما تفكر في الخواص الكيميائية ، يوجد فرق كبير بين عناصر الكتل s و p ؛ هذا يرجع أساسًا إلى تكوين الإلكترون.
ما هي عناصر S-block؟
عناصر الكتلة S هي العناصر الكيميائية في المجموعة الأولى والمجموعة الثانية في الجدول الدوري. نظرًا لأن القشرة الفرعية يمكن أن تستوعب إلكترونين فقط ، فعادة ما تحتوي هذه العناصر على إلكترون واحد (المجموعة الأولى) أو إلكترونين (المجموعة الثانية) في الغلاف الخارجي. العناصر في المجموعة الأولى والثانية موضحة أعلاه في الجدول.
| IA | II A | |
| 2 | لي | كن |
| 3 | نا | ملغ |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | ريال |
| 6 | Cs | با |
| 7 | الاب | رع |
| IA | معادن قلوية |
| II A | معادن الأرض القلوية |
جميع العناصر في كتلة s تشكل أيونات موجبة وهي شديدة التفاعل.
وضع عناصر S-block في الجدول الدوري
ما هي عناصر P-block؟
عناصر P-block هي العناصر التي يملأ إلكترونها الأخير في p subshell. هناك ثلاثة مدارات p ؛ يمكن أن يستوعب كل مدار إلكترونين ، مما يجعل إجمالي ستة إلكترونات p. لذلك ، تحتوي عناصر p-block على واحد إلى ستة إلكترونات p في غلافها الخارجي. تحتوي كتلة P على معادن وغير فلزية ؛ بالإضافة إلى أن هناك بعض الفلزات أيضًا.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | ب | C | N | O | F | ني |
| 3 | آل | سي | P | S | Cl | ع |
| 4 | Ga | Ge | كـ | Se | Br | Kr |
| 5 | في | Sn | Sb | تي | أنا | Xe |
| 6 | ليرة تركية | الرصاص | ثنائية | بو | في | Rn |
ما الفرق بين عناصر الكتلة S و P؟
تكوين الإلكترون المشترك:
عناصر كتلة S: تحتوي عناصر كتلة S على التكوين الإلكتروني المشترك لـ [الغاز النبيل] ns1(لعناصر المجموعة الأولى) و [الغاز النبيل] ns2(لعناصر المجموعة الثانية).
عناصر P-block: عناصر P-block لها التكوين الإلكترون الشائع لـ [الغاز النبيل] ns2np1-6. لكن الهليوم لديه تكوين 1s2؛ إنها حالة خاصة.
حالات الأكسدة:
عناصر الكتلة S: لا تُظهر عناصر الكتلة S حالات أكسدة متعددة مثل عناصر p-block. على سبيل المثال ، تُظهر عناصر المجموعة الأولى حالة الأكسدة +1 وتظهر عناصر المجموعة الثانية حالة الأكسدة +2.
عناصر P-block: على عكس عناصر s-block ، فإن عناصر p-block لها حالة أكسدة مشتركة لمجموعتها الخاصة في الجدول الدوري وبعض حالات الأكسدة الإضافية الأخرى اعتمادًا على ثبات الأيون.
| مجموعة | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| التكوين العام للإلكترون | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1stعضو في المجموعة | كن | C | N | O | F | هو |
| رقم الأكسدة المشترك | + 3 | + 4 | + 5 | -2 | -1 | 0 |
| حالات الأكسدة الأخرى | + 1 | + 2، -4 | + 3، -3 | + 4، +2، | + 3، +5، +1، + 7 | - |
خصائص:
عناصر S-block: بشكل عام ، جميع عناصر s-block عبارة عن معادن. إنها موصلات كهربائية وحرارية لامعة وجيدة وسهلة لإزالة الإلكترونات من غلاف التكافؤ. هم العناصر الأكثر تفاعلية في الجدول الدوري.
عناصر P-block: معظم عناصر p-block هي غير فلزية. لديهم نقاط غليان منخفضة وموصلات رديئة ويصعب إزالة الإلكترونات من الغلاف الخارجي. بدلاً من ذلك ، يكتسبون الإلكترونات. بعض المواد غير المعدنية عبارة عن مواد صلبة (C ، P ، S ، Se) في درجة حرارة الغرفة بينما البعض الآخر عبارة عن غازات (أكسجين ، نيتروجين). البروم مادة غير معدنية وهو سائل في درجة حرارة الغرفة
بالإضافة إلى ذلك ، تحتوي p-block على بعض العناصر المعدنية ؛ الألومنيوم (Al) ، الغاليوم (Ga) ، الإنديوم (In) ، القصدير (Sn) ، الثاليوم (Tl) ، الرصاص (Pb) ، والبزموت (Bi).
