الاختلاف الرئيسي بين عناصر المجموعة 1 والمجموعة 2 هو أن جميع عناصر المجموعة 1 لها إلكترونات غير مقترنة في مدارها الخارجي ، بينما عناصر المجموعة 2 لديها إلكترونات مقترنة في مدارها الخارجي.
تحتوي المجموعتان 1 و 2 من الجدول الدوري على عناصر كتلة. هذا يعني؛ هذه العناصر لها إلكتروناتها الخارجية في المدار s. تختلف المجموعة 1 و 2 عن بعضهما البعض اعتمادًا على عدد الإلكترونات في مدارها الخارجي. يمكن أن يحتوي مدار واحد s على إلكترونين فقط لأن عدد الكم المغناطيسي لهذا المدار هو 0.
ما هي عناصر المجموعة 1؟
عناصر المجموعة 1 هي عناصر كيميائية لها إلكترون غير مزدوج في المدار الأبعد s. إنه العمود الأول من كتلة s في الجدول الدوري. يحتوي على معادن الهيدروجين والقلويات. أعضاء هذه المجموعة 1 هم كما يلي:
- الهيدروجين (H)
- ليثيوم (لي)
- الصوديوم (نا)
- بوتاسيوم (ك)
- الروبيديوم (Rh)
- السيزيوم (Cs)
- الفرانسيوم (فرنسا)
الشكل 01: الجدول الدوري بمجموعات مختلفة بألوان مختلفة
على الرغم من وجود الهيدروجين في هذه المجموعة بسبب تكوينه الإلكتروني ، إلا أنه يتميز بخصائص مميزة عن المعادن القلوية. على سبيل المثال ، يوجد الهيدروجين كغاز ، بينما العناصر الأخرى في هذه المجموعة عبارة عن معادن.كل هذه المعادن لامعة ، عالية التفاعل ، وناعمة جدًا (يمكننا قطعها بسهولة باستخدام سكين بسيط).
بشكل عام ، تُظهر عناصر المجموعة 1 كثافة منخفضة ونقاط انصهار منخفضة ونقاط غليان منخفضة ولها هياكل بلورية مكعبة محورها الجسم. علاوة على ذلك ، لديهم ألوان شعلة مميزة ، لذلك يمكننا بسهولة تمييزها عن طريق تعريض عينة لموقد بنسن. عند النزول في مجموعة المعادن القلوية ، هناك بعض الاختلافات الدورية كما هو موضح أدناه.
- يزيد الحجم الذري
- تنخفض نقطة الانصهار ونقطة الغليان بسبب القدرة على تكوين روابط قوية أسفل المجموعة (عندما تكبر الذرة ، تكون الرابطة المشكلة ضعيفة).
- تزداد الكثافة.
- تنخفض طاقة التأين الأولى لأنه في الذرات الكبيرة ، يكون الإلكترون الخارجي مرتبطًا بشكل فضفاض ويمكن إزالته بسهولة.
- الكهربية
- التفاعل ينخفض.
- المعادن القلوية لها تقارب إلكترون منخفض من العناصر الأخرى.
ما هي عناصر المجموعة 2؟
عناصر المجموعة 2 هي عناصر كيميائية لها زوج الإلكترون الخارجي في مدار s. لذلك ، فإن إلكترونات التكافؤ الخاصة بهم تكون في شكل ns2علاوة على ذلك ، هذه المجموعة هي العمود الثاني من كتلة s. نسميها معادن أرضية قلوية. أعضاء هذه المجموعة على النحو التالي:
- البريليوم (كن)
- مغنيسيوم (ملغ)
- الكالسيوم (Ca)
- السترونتيوم (الأب)
- الباريوم (با)
- الراديوم (رع)
الشكل 02: نقاط انصهار العناصر
تميل هذه العناصر المعدنية إلى تثبيت تكوين الإلكترون الخاص بها عن طريق إزالة إلكترونين خارجيين للحصول على تكوين إلكترون للغاز النبيل.لذلك ، تميل هذه العناصر إلى تكوين +2 كاتيونات. هذه المعادن أقل تفاعلًا مقارنة بعناصر المجموعة 1. علاوة على ذلك ، تحتوي هذه العناصر على نقاط انصهار أعلى مقارنة بعناصر المجموعة 1 ، وهيدروكسيداتها أقل أساسية نسبيًا.
ما الفرق بين عناصر المجموعة 1 والمجموعة 2؟
تختلف المجموعة 1 و 2 عن بعضهما البعض اعتمادًا على عدد الإلكترونات في مدارها الخارجي. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين عناصر المجموعة 1 والمجموعة 2 في أن جميع عناصر المجموعة 1 تحتوي على إلكترونات غير مقترنة في مداراتها الخارجية ، في حين أن عناصر المجموعة 2 قد اقترن الإلكترونات في مدارها الخارجي.
يوضح الرسم البياني أدناه مزيدًا من المقارنات فيما يتعلق بالاختلاف بين عناصر المجموعة 1 والمجموعة 2.
ملخص - المجموعة 1 مقابل عناصر المجموعة 2
تختلف المجموعة 1 و 2 عن بعضهما البعض اعتمادًا على عدد الإلكترونات في مدارها الخارجي. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين عناصر المجموعة 1 والمجموعة 2 في أن جميع عناصر المجموعة 1 تحتوي على إلكترونات غير مقترنة في مداراتها الخارجية ، في حين أن عناصر المجموعة 2 قد اقترن الإلكترونات في مدارها الخارجي.
